云南省昭通市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是

A．食盐、氧化钙、硫酸钠

B．稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠

C．漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜

D．冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜

2、中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人、鎏金青铜面具等。

下列有关说法正确的是

A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理

B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为

C．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀

D．文物中做面具的金简由热还原法制得

3、下列说法正确的是

A．电解熔融的氯化镁可制得金属镁

B．由石油分馏制得的汽油属于纯净物

C．三聚氰胺可加入到牛奶中，以增加含氮量

D．废旧塑料可通过深挖填埋进行处理

4、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法正确的是

A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能

B．用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装是为了食品防潮

C．“酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关

D．在海轮外壳上嵌入钠块，可减缓船体的腐蚀速率

5、下列过程一定不能自发进行的是

A. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0

B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0

C. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0

D. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0

6、已知在、条件下，，。下列说法正确的是

A．等质量的比的能量低，由变为是吸热反应

B．等质量的比的能量高，由变为是放热反应

C．比稳定，由变为是吸热反应

D．比稳定，由变为是放热反应

7、工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．生成1molN2有6mol电子转移

D．该反应中NH4Cl是氧化产物

8、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（   ）

A.至少存在3种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

9、如右图，X、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五种元素，其中M原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列说法不正确的是

A. M形成的常见氢化物有2种

B. M、Y、N的气态氢化物稳定性依次减弱

C. X、Y、Z的含氧酸酸性依次增强

D. Y的一种氧化物是大气污染物，是形成酸雨的主要物质

10、为减轻大气污染，每年5月31号定为“世界无烟日”，并且多个城市已禁止燃放烟花爆竹。下图标识属于“禁烟"和“禁止燃放烟花爆竹"标识的是

甲乙丙丁

A.甲与乙 B.乙与丙

C.丙与丁 D.甲与丙

11、下列有关性质比较错误的是(   )

A.非金属性：Cl>S>P

B.还原性：Na>Mg>Al

C.酸性：H2SO4>H3PO4>HClO4

D.稳定性：HCl>H2S>PH3

12、W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）

A.简单离子半径：Y > Q

B.Q分别与W、Y形成的化合物中的化学键类型相同

C.最简单气态氢化物的稳定性：X < Z

D.Q与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Q > Z

13、下列说法正确的是

A. HF是唯一可以SiO2反应的酸，所以HF是强酸

B. 普通玻璃是以小苏打、石灰石和石英为原料，经过混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的

C. H2CO3可以由CO2和H2O反应得到，而Si和C同主族，那么H2SiO3也可以由SiO2与H2O反应得到

D. 硅单质可用于制造计算机芯片，太阳能电池板；二氧化硅可用于制造光导纤维，实验室使用的坩埚

14、下列离子的检验，所用试剂和现象均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素等，其中可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是    (    )

A. 的原子核所含中子数是78

B. 核能的利用证实了原子的可分性

C. 原子和放射性碘原子互为同位素

D. 原子和碘原子的质子数不同

16、一定条件下，aL密闭容器中加入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是（   ）

A.v(N2正)=2v(NH3正)

B.3v(H2正)=v(N2逆)

C.单位时间内有0.3molH2消耗的同时，生成0.2molNH3

D.单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

17、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，4.48LCCl4所含的原子数为NA

B．5.6gFe完全溶于稀硝酸，电子转移数可能为0.2NA

C．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA

D．1molN2与3molH2在高温、高压和催化条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA

18、下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是(　　)

A. 一氧化碳   B. 二氧化碳   C. 二氧化硫   D. 氯气

19、将转变为 的方法为（　　）

A.与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2

B.与稀H2SO4共热后，加入足量NaCO3

C.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH

D.与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸

20、下列叙述不正确的是(   )

①NH3易液化，液氨常用作制冷剂

②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

③铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不正确

21、2-丁烯（CH3CH=CHCH2）是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

（1）2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________。

（2）鉴别2-丁烯和甲苯所用的试剂是__________。

（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物B不是正丁烷，则A的结构简式为_________,B的一溴代物有_______种。

22、现有中学化学中常见的9种物质：

a．铁片 b． c．溶液 d． e．固体 f．稀盐酸 g．蔗糖 h．溶液 i．

(1)对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：

(2)写出e溶于水的电离方程式：___________。

(3)写出少量e和h反应的离子方程式：___________。

(4)用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均适量)，写出所加的试剂及有关反应方程式。

①溶液()：试剂___________(填化学式)，离子方程式为___________。

②固体()：用___________的方法，化学方程式为___________。

23、下列烷烃的命名是否正确？若不正确，请在错误命名下边写出正确名称。

A．3，5－二甲基－2，6－二乙基庚烷___________________

B．3，5，5－三甲基－4－乙基庚烷____________________

C．5－乙基－3，5，7－三甲基壬烷_____________________

24、现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。

(1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是______________，生成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)①与③形成的化合物的电子式是_________，该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。

25、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）

（1）该反应的平衡常数表达式为 K=____________；

（2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为υ（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为υ（N2）=___________．

（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________________．

26、I. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是_________。

（2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____。

A．胶粒小，不受重力作用              B．胶粒带同种电荷

C．胶体具有丁达尔效应                D．胶粒能透过滤纸

（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______(填选项字母)。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

（4）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若______________________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

27、下图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题：

（1）其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。

（2）P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl两种元素氢化物的稳定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）

28、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？ _。

（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：   。

（3）写出B的化学式   。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于复分解反应的是   (填序号）。

（5）写出①反应的化学方程式 。

29、实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，试回答：

(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)] 时，请用下图所列仪器设计一个简单的实验方案。

(2)①请写出用下图装置制备氨气的化学反应方程式___________________。

②仪器连接的顺序为(用字母编号表示，仪器可重复使用) ______________________，(d)中浓硫酸的作用是___________，实验完毕时观察到(a)中的现象是______________________。

③列出计算Cu的相对原子质量的表达式：______________________。

(2)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。

①若CuO未完全分解，则所测定的Cu的相对原子质量会______________(偏大或偏小)。

②请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O________________。

(3)在解决了问题(2)后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取0.98 g Cu(OH)2固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末B。如下图所示：

据此可推得A为__________，且AB段发生的反应为_________________，

由此得到的热稳定性的结论是____________________。

30、取1.77g镁铝合金投入到的盐酸中，合金完全溶解，放出氢气1.904L(已折算成标况)请计算：

(1)镁铝合金中镁的质量分数=______%(保留三位有效数字)

(2)上述溶液中继续滴加的NaOH溶液，得到沉淀3.10g。则V的最大值=______mL。(写出计算过程)

31、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(、总含量约为99％)回收并制备的部分实验过程如下：

(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30％反应的离子方程式：_______，铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的除去，除去的简便操作是_______。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为、，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去后溶液中的含量。

某同学称取电池铜帽进行实验，得到含有的溶液，量取上述含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液，滴入几滴淀粉溶液，加入过量的，用标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

上述过程中反应的离子方程式如下：(白色)；

①滴定终点的判断方法是_______；

②计算电池铜帽中的质量分数为_______％(保留三位有效数字)，若滴定前溶液中的没有除尽，则所测定：将会填_______(偏高、偏低或无影响)。

(3)已知时能溶于溶液生成。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀以离子浓度为计)。

请结合图中相关数据，完成由除去铜的滤液制备的实验步骤(以最佳方案填写，可选用的试剂：30％、、。)

①向滤液中加入适量30％，使其充分反应；

②滴加，调节溶液范围为_______；

③过滤；

④_______；

⑤过滤、洗涤、干燥；

⑥900℃煅烧。

32、铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛：回答以下问题：

(1)基态Fe的价电子排布式为_____，其中未成对电子数目为_____。

(2)水溶液中Fe3+发生水解，水解过程中出现双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+。

①该双核阳离子中，Fe原子的配位数为_____，配体H2O的空间构型为_____，其键角_____109°28ˊ(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②用KSCN可检验溶液中Fe3+的存在，lmol中SCN-中含有的π键数目为_____NA。

(3)已知FeF3的熔点(1000℃)显著高于FeCl3的熔点(306℃)，原因是_____。

(4)铁的氧化物有多种，科研工作者常使用FexOy来表示各种铁氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为_____。