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云南省昭通市2025年中考模拟(一)化学试卷(真题)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是

    A.食盐、氧化钙、硫酸钠

    B.稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠

    C.漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜

    D.冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜

  • 2、中国文化源远流长,三星堆出土了大量文物,如青铜面具、青铜大立人、鎏金青铜面具等。

    下列有关说法正确的是

    A.古代的鎏金工艺利用了电镀原理

    B.三星堆出土的青铜器上有大量铜锈,其主要成分为

    C.青铜是铜中加入铅、锡制得的合金,其成分会加快铜的腐蚀

    D.文物中做面具的金简由热还原法制得

  • 3、下列说法正确的是

    A.电解熔融的氯化镁可制得金属镁

    B.由石油分馏制得的汽油属于纯净物

    C.三聚氰胺可加入到牛奶中,以增加含氮量

    D.废旧塑料可通过深挖填埋进行处理

  • 4、化学与生产、生活及环境密切相关,下列说法正确的是

    A.明矾常用作净水剂,是因为明矾具有杀菌消毒的功能

    B.用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装是为了食品防潮

    C.“酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关

    D.在海轮外壳上嵌入钠块,可减缓船体的腐蚀速率

  • 5、下列过程一定不能自发进行的是

    A. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)ΔH>0

    B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0

    C. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)ΔH>0

    D. 2H2(g)O2(g)2H2O(l)ΔH0

  • 6、已知在条件下,。下列说法正确的是

    A.等质量的的能量低,由变为是吸热反应

    B.等质量的的能量高,由变为是放热反应

    C.稳定,由变为是吸热反应

    D.稳定,由变为是放热反应

  • 7、工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

    A.若管道漏气,遇氨就会产生白烟

    B.该反应利用了Cl2的强氧化性

    C.生成1molN2有6mol电子转移

    D.该反应中NH4Cl是氧化产物

  • 8、某溶液可能含有Cl-SO42-CO32-NH4+Fe3+Al3+K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(  

    A.至少存在3种离子

    B.Cl-一定存在,且cCl≥0.4mol/L

    C.SO42-NH4+、一定存在,Cl-可能不存在

    D.CO32-Al3+一定不存在,K+可能存在

  • 9、如右图,X、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五种元素,其中M原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列说法不正确的是

     

    M

     

    X

    Y

    Z

     

    N

     

     

     

    A. M形成的常见氢化物有2种

    B. M、Y、N的气态氢化物稳定性依次减弱

    C. X、Y、Z的含氧酸酸性依次增强

    D. Y的一种氧化物是大气污染物,是形成酸雨的主要物质

     

  • 10、为减轻大气污染,每年531号定为世界无烟日,并且多个城市已禁止燃放烟花爆竹。下图标识属于禁烟"禁止燃放烟花爆竹"标识的是

    A.甲与乙 B.乙与丙

    C.丙与丁 D.甲与丙

  • 11、下列有关性质比较错误的是(   )

    A.非金属性:Cl>S>P

    B.还原性:Na>Mg>Al

    C.酸性:H2SO4>H3PO4>HClO4

    D.稳定性:HCl>H2S>PH3

  • 12、WXYZQ是五种常见的短周期主族元素,原子序数依次增大,在周期表中W原子半径最小;X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;WY是同一主族,XZ是同一主族;Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是(

    A.简单离子半径:Y > Q

    B.Q分别与WY形成的化合物中的化学键类型相同

    C.最简单气态氢化物的稳定性:X < Z

    D.QZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:Q > Z

  • 13、下列说法正确的是

    A. HF是唯一可以SiO2反应的酸,所以HF是强酸

    B. 普通玻璃是以小苏打、石灰石和石英为原料,经过混合、粉碎,在玻璃窑中熔融制得的

    C. H2CO3可以由CO2H2O反应得到,而SiC同主族,那么H2SiO3也可以由SiO2H2O反应得到

    D. 硅单质可用于制造计算机芯片,太阳能电池板;二氧化硅可用于制造光导纤维,实验室使用的坩埚

  • 14、下列离子的检验,所用试剂和现象均正确的是

     

     

    试剂

    现象

    A

    硝酸、硝酸银溶液

    白色沉淀

    B

    KSCN溶液

    红色沉淀

    C

    稀盐酸

    无色气泡

    D

    氯化钡溶液

    白色沉淀

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 15、日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素等,其中可以用来治疗甲状腺癌,但是如果没有癌症,它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是    (    )

    A. 的原子核所含中子数是78

    B. 核能的利用证实了原子的可分性

    C. 原子和放射性碘原子互为同位素

    D. 原子和碘原子的质子数不同

  • 16、一定条件下,aL密闭容器中加入1molN23molH2发生N2+3H22NH3的反应,下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是(  

    A.v(N2)=2v(NH3)

    B.3v(H2)=v(N2)

    C.单位时间内有0.3molH2消耗的同时,生成0.2molNH3

    D.单位时间内有1NN键断裂的同时,有6NH键断裂

  • 17、NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.标准状况下,4.48LCCl4所含的原子数为NA

    B.5.6gFe完全溶于稀硝酸,电子转移数可能为0.2NA

    C.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA

    D.1molN2与3molH2在高温、高压和催化条件下充分反应,生成NH3的分子数为2NA

  • 18、下列气体中,无色有毒、能污染大气,能用碱液吸收的是(  )

    A. 一氧化碳   B. 二氧化碳   C. 二氧化硫   D. 氯气

  • 19、转变为 的方法为(  )

    A.与足量NaOH溶液共热后,再通入CO2

    B.与稀H2SO4共热后,加入足量NaCO3

    C.与稀H2SO4共热后,加入足量NaOH

    D.与足量NaOH溶液共热后,再加入稀硫酸

  • 20、下列叙述不正确的是(   )

    ①NH3易液化,液氨常用作制冷剂

    与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

    铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处

    HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

    A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不正确

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、2-丁烯(CH3CH=CHCH2)是石油裂解的产物之一,回答下列问题:

    (1)2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________

    (2)鉴别2-丁烯和甲苯所用的试剂是__________

    (3)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物B不是正丁烷,则A的结构简式为_________,B的一溴代物有_______种。

     

  • 22、现有中学化学中常见的9种物质:

    a.铁片 b. c.溶液 d. e.固体 f.稀盐酸 g.蔗糖 h.溶液 i.

    (1)对上述物质进行分类,将符合条件的物质的编号填入相应的位置:

    条件

    对应物质

    混合物

    ___________

    非电解质

    ___________

    电解质,但难溶于水

    ___________

    单质,本身能导电

    ___________

    (2)写出e溶于水的电离方程式:___________

    (3)写出少量e和h反应的离子方程式:___________

    (4)用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均适量),写出所加的试剂及有关反应方程式。

    溶液():试剂___________(填化学式),离子方程式为___________

    固体():用___________的方法,化学方程式为___________

  • 23、下列烷烃的命名是否正确?若不正确,请在错误命名下边写出正确名称。

    A35-二甲基-26-二乙基庚烷___________________

    B355-三甲基-4-乙基庚烷____________________

    C5-乙基-357-三甲基壬烷_____________________

  • 24、现有三种短周期元素:①H;②Na;③Cl

    (1)②的单质在③的单质中燃烧,产生白烟,反应的化学方程式是______________,生成物是__________化合物(离子共价”)

    (2)①与③形成的化合物的电子式是_________,该化合物中含有_________共价键(极性非极性”)

  • 25、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2s+6Cs+2N2gSi3N4s+6COg

    1)该反应的平衡常数表达式为 K=____________

    2)若知上述反应为吸热反应,升高温度,其平衡常数值_______(填增大减小不变); 若已知CO生成速率为υCO=18mol•L1•min1,则N2消耗速率为υN2=___________

    3)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2CO的量),反应速率υ与时间t的关系如下图.图中t4时引起平衡移动的条件可能是___________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________________

  • 26、I. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

    ①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入40mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入56FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。

    ②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。

    ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟。

    你认为哪位同学的制备方法正确:_______,发生的化学方程式是_________

    2Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____

    A.胶粒小,不受重力作用              B.胶粒带同种电荷

    C.胶体具有丁达尔效应                D.胶粒能透过滤纸

    3Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______(填选项字母)

    AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100nm之间

    BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    CFe(OH)3胶体是均一的分散系

    DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

    4)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体,实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后,取少量烧杯中的液体,向其中加入AgNO3溶液,若______________________(填实验现象),则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

  • 27、下图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题:

    (1)其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。

    (2)P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性:H3PO4________H2SO4(填“>”、“<”“=”)

    (3)N位于元素周期表中的第___________族。

    (4)F、Cl两种元素氢化物的稳定性:HF_______HCl(“>”、“<”“=”)

  • 28、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”该“绿锈”俗称“铜绿”又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH2CO3]铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

    (1从三种不同分类标准回答铜绿”属于哪类物质? _

    (2请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式:  

    (3写出B的化学式  

    (4上述转化过程中属于化合反应的是 属于复分解反应的是   (填序号

    (5写出①反应的化学方程式

     

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,试回答:

    (1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)m(H2O)] 时,请用下图所列仪器设计一个简单的实验方案。

    (2)①请写出用下图装置制备氨气的化学反应方程式___________________

    ②仪器连接的顺序为(用字母编号表示,仪器可重复使用) ______________________(d)中浓硫酸的作用是___________,实验完毕时观察到(a)中的现象是______________________

    ③列出计算Cu的相对原子质量的表达式:______________________

    (2)有同学认为NH3CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末,在酸性溶液中,Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+Cu

    ①若CuO未完全分解,则所测定的Cu的相对原子质量会______________(偏大或偏小)

    ②请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O________________

    (3)在解决了问题(2)后,又有同学提出:Cu2OCuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下实验:取0.98 g Cu(OH)2固体,加热到80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末B。如下图所示:

    据此可推得A__________,且AB段发生的反应为_________________

    由此得到的热稳定性的结论是____________________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、取1.77g镁铝合金投入到的盐酸中,合金完全溶解,放出氢气1.904L(已折算成标况)请计算:

    (1)镁铝合金中镁的质量分数=______%(保留三位有效数字)

    (2)上述溶液中继续滴加的NaOH溶液,得到沉淀3.10g。则V的最大值=______mL。(写出计算过程)

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(总含量约为99%)回收并制备的部分实验过程如下:

    (1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%反应的离子方程式:_______,铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的除去,除去的简便操作是_______

    (2)为确定加入锌灰(主要成分为,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去后溶液中的含量。

    某同学称取电池铜帽进行实验,得到含有的溶液,量取上述含有的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液,滴入几滴淀粉溶液,加入过量的,用标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次,记录数据如下:

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    26.32

    24.31

    24.30

    24.32

    上述过程中反应的离子方程式如下:(白色)

    ①滴定终点的判断方法是_______

    ②计算电池铜帽中的质量分数为_______%(保留三位有效数字),若滴定前溶液中的没有除尽,则所测定:将会填_______(偏高、偏低或无影响)。

    (3)已知能溶于溶液生成。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀以离子浓度为计)。

    请结合图中相关数据,完成由除去铜的滤液制备的实验步骤(以最佳方案填写,可选用的试剂:30%。)

    ①向滤液中加入适量30%,使其充分反应;

    ②滴加,调节溶液范围为_______

    ③过滤;

    _______

    ⑤过滤、洗涤、干燥;

    ⑥900℃煅烧。

  • 32、铁元素在地壳中含量丰富,应用广泛:回答以下问题:

    (1)基态Fe的价电子排布式为_____,其中未成对电子数目为_____

    (2)水溶液中Fe3+发生水解,水解过程中出现双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+

    ①该双核阳离子中,Fe原子的配位数为_____,配体H2O的空间构型为_____,其键角_____109°28ˊ(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②用KSCN可检验溶液中Fe3+的存在,lmol中SCN-中含有的π键数目为_____NA

    (3)已知FeF3的熔点(1000℃)显著高于FeCl3的熔点(306℃),原因是_____

    (4)铁的氧化物有多种,科研工作者常使用FexOy来表示各种铁氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构,其化学式为_____

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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