1、下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是
A.食盐、氧化钙、硫酸钠
B.稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠
C.漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜
D.冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜
2、中国文化源远流长,三星堆出土了大量文物,如青铜面具、青铜大立人、鎏金青铜面具等。
下列有关说法正确的是
A.古代的鎏金工艺利用了电镀原理
B.三星堆出土的青铜器上有大量铜锈,其主要成分为
C.青铜是铜中加入铅、锡制得的合金,其成分会加快铜的腐蚀
D.文物中做面具的金简由热还原法制得
3、下列说法正确的是
A.电解熔融的氯化镁可制得金属镁
B.由石油分馏制得的汽油属于纯净物
C.三聚氰胺可加入到牛奶中,以增加含氮量
D.废旧塑料可通过深挖填埋进行处理
4、化学与生产、生活及环境密切相关,下列说法正确的是
A.明矾常用作净水剂,是因为明矾具有杀菌消毒的功能
B.用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装是为了食品防潮
C.“酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关
D.在海轮外壳上嵌入钠块,可减缓船体的腐蚀速率
5、下列过程一定不能自发进行的是
A. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g);ΔH>0
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);ΔH>0
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH<0
6、已知在、
条件下,
,
。下列说法正确的是
A.等质量的比
的能量低,由
变为
是吸热反应
B.等质量的比
的能量高,由
变为
是放热反应
C.比
稳定,由
变为
是吸热反应
D.比
稳定,由
变为
是放热反应
7、工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A.若管道漏气,遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.生成1molN2有6mol电子转移
D.该反应中NH4Cl是氧化产物
8、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在3种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
9、如右图,X、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五种元素,其中M原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列说法不正确的是
| M |
|
X | Y | Z |
| N |
|
A. M形成的常见氢化物有2种
B. M、Y、N的气态氢化物稳定性依次减弱
C. X、Y、Z的含氧酸酸性依次增强
D. Y的一种氧化物是大气污染物,是形成酸雨的主要物质
10、为减轻大气污染,每年5月31号定为“世界无烟日”,并且多个城市已禁止燃放烟花爆竹。下图标识属于“禁烟"和“禁止燃放烟花爆竹"标识的是
甲乙
丙
丁
A.甲与乙 B.乙与丙
C.丙与丁 D.甲与丙
11、下列有关性质比较错误的是( )
A.非金属性:Cl>S>P
B.还原性:Na>Mg>Al
C.酸性:H2SO4>H3PO4>HClO4
D.稳定性:HCl>H2S>PH3
12、W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素,原子序数依次增大,在周期表中W原子半径最小;X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;W和Y是同一主族,X和Z是同一主族;Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Y > Q
B.Q分别与W、Y形成的化合物中的化学键类型相同
C.最简单气态氢化物的稳定性:X < Z
D.Q与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:Q > Z
13、下列说法正确的是
A. HF是唯一可以SiO2反应的酸,所以HF是强酸
B. 普通玻璃是以小苏打、石灰石和石英为原料,经过混合、粉碎,在玻璃窑中熔融制得的
C. H2CO3可以由CO2和H2O反应得到,而Si和C同主族,那么H2SiO3也可以由SiO2与H2O反应得到
D. 硅单质可用于制造计算机芯片,太阳能电池板;二氧化硅可用于制造光导纤维,实验室使用的坩埚
14、下列离子的检验,所用试剂和现象均正确的是
|
| 试剂 | 现象 |
A | 硝酸、硝酸银溶液 | 白色沉淀 | |
B | KSCN溶液 | 红色沉淀 | |
C | 稀盐酸 | 无色气泡 | |
D | 氯化钡溶液 | 白色沉淀 |
A.A
B.B
C.C
D.D
15、日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素等,其中
可以用来治疗甲状腺癌,但是如果没有癌症,它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是 ( )
A. 的原子核所含中子数是78
B. 核能的利用证实了原子的可分性
C. 原子和放射性碘原子
互为同位素
D. 原子和碘
原子的质子数不同
16、一定条件下,aL密闭容器中加入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应,下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A.v(N2正)=2v(NH3正)
B.3v(H2正)=v(N2逆)
C.单位时间内有0.3molH2消耗的同时,生成0.2molNH3
D.单位时间内有1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂
17、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,4.48LCCl4所含的原子数为NA
B.5.6gFe完全溶于稀硝酸,电子转移数可能为0.2NA
C.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
D.1molN2与3molH2在高温、高压和催化条件下充分反应,生成NH3的分子数为2NA
18、下列气体中,无色有毒、能污染大气,能用碱液吸收的是( )
A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氯气
19、将转变为
的方法为( )
A.与足量NaOH溶液共热后,再通入CO2
B.与稀H2SO4共热后,加入足量NaCO3
C.与稀H2SO4共热后,加入足量NaOH
D.与足量NaOH溶液共热后,再加入稀硫酸
20、下列叙述不正确的是( )
①NH3易液化,液氨常用作制冷剂
②与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
③铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不正确
21、2-丁烯(CH3CH=CHCH2)是石油裂解的产物之一,回答下列问题:
(1)2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________。
(2)鉴别2-丁烯和甲苯所用的试剂是__________。
(3)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物B不是正丁烷,则A的结构简式为_________,B的一溴代物有_______种。
22、现有中学化学中常见的9种物质:
a.铁片 b. c.
溶液 d.
e.
固体 f.稀盐酸 g.蔗糖 h.
溶液 i.
(1)对上述物质进行分类,将符合条件的物质的编号填入相应的位置:
条件 | 对应物质 |
混合物 | ___________ |
非电解质 | ___________ |
电解质,但难溶于水 | ___________ |
单质,本身能导电 | ___________ |
(2)写出e溶于水的电离方程式:___________。
(3)写出少量e和h反应的离子方程式:___________。
(4)用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均适量),写出所加的试剂及有关反应方程式。
①溶液(
):试剂___________(填化学式),离子方程式为___________。
②固体(
):用___________的方法,化学方程式为___________。
23、下列烷烃的命名是否正确?若不正确,请在错误命名下边写出正确名称。
A.3,5-二甲基-2,6-二乙基庚烷___________________
B.3,5,5-三甲基-4-乙基庚烷____________________
C.5-乙基-3,5,7-三甲基壬烷_____________________
24、现有三种短周期元素:①H;②Na;③Cl。
(1)②的单质在③的单质中燃烧,产生白烟,反应的化学方程式是______________,生成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。
(2)①与③形成的化合物的电子式是_________,该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。
25、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
(1)该反应的平衡常数表达式为 K=____________;
(2)若知上述反应为吸热反应,升高温度,其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”); 若已知CO生成速率为υ(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1,则N2消耗速率为υ(N2)=___________.
(3)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、CO的量),反应速率υ与时间t的关系如下图.图中t4时引起平衡移动的条件可能是___________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________________.
26、I. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入40mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。
②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟。
你认为哪位同学的制备方法正确:_______,发生的化学方程式是_________。
(2)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____。
A.胶粒小,不受重力作用 B.胶粒带同种电荷
C.胶体具有丁达尔效应 D.胶粒能透过滤纸
(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______(填选项字母)。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(4)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体,实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后,取少量烧杯中的液体,向其中加入AgNO3溶液,若______________________(填实验现象),则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
27、下图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题:
(1)其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。
(2)P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性:H3PO4________H2SO4(填“>”、“<”或“=”)
(3)N位于元素周期表中的第___________族。
(4)F、Cl两种元素氢化物的稳定性:HF_______HCl(填“>”、“<”或“=”)
28、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质? _。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式: 。
(3)写出B的化学式 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 ,属于复分解反应的是 (填序号)。
(5)写出①反应的化学方程式 。
29、实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,试回答:
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)] 时,请用下图所列仪器设计一个简单的实验方案。
(2)①请写出用下图装置制备氨气的化学反应方程式___________________。
②仪器连接的顺序为(用字母编号表示,仪器可重复使用) ______________________,(d)中浓硫酸的作用是___________,实验完毕时观察到(a)中的现象是______________________。
③列出计算Cu的相对原子质量的表达式:______________________。
(2)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末,在酸性溶液中,Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
①若CuO未完全分解,则所测定的Cu的相对原子质量会______________(偏大或偏小)。
②请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O________________。
(3)在解决了问题(2)后,又有同学提出:Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下实验:取0.98 g Cu(OH)2固体,加热到80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末B。如下图所示:
据此可推得A为__________,且AB段发生的反应为_________________,
由此得到的热稳定性的结论是____________________。
30、取1.77g镁铝合金投入到的盐酸中,合金完全溶解,放出氢气1.904L(已折算成标况)请计算:
(1)镁铝合金中镁的质量分数=______%(保留三位有效数字)
(2)上述溶液中继续滴加的NaOH溶液,得到沉淀3.10g。则V的最大值=______mL。(写出计算过程)
31、废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(、
总含量约为99%)回收
并制备
的部分实验过程如下:
(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%反应的离子方程式:_______,铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的
除去,除去
的简便操作是_______。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为、
,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去
后溶液中
的含量。
某同学称取电池铜帽进行实验,得到
含有
的溶液,量取
上述含有
的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液
,滴入几滴淀粉溶液,加入过量的
,用
标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次,记录数据如下:
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
26.32 | 24.31 | 24.30 | 24.32 |
上述过程中反应的离子方程式如下:(白色)
;
①滴定终点的判断方法是_______;
②计算电池铜帽中的质量分数为_______%(保留三位有效数字),若滴定前溶液中的
没有除尽,则所测定
:将会填_______(偏高、偏低或无影响)。
(3)已知时
能溶于
溶液生成
。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的
(开始沉淀
以离子浓度为
计)。
请结合图中相关数据,完成由除去铜的滤液制备的实验步骤(以最佳方案填写,可选用的试剂:30%
、
、
。)
①向滤液中加入适量30%,使其充分反应;
②滴加,调节溶液
范围为_______;
③过滤;
④_______;
⑤过滤、洗涤、干燥;
⑥900℃煅烧。
32、铁元素在地壳中含量丰富,应用广泛:回答以下问题:
(1)基态Fe的价电子排布式为_____,其中未成对电子数目为_____。
(2)水溶液中Fe3+发生水解,水解过程中出现双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+。
①该双核阳离子中,Fe原子的配位数为_____,配体H2O的空间构型为_____,其键角_____109°28ˊ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②用KSCN可检验溶液中Fe3+的存在,lmol中SCN-中含有的π键数目为_____NA。
(3)已知FeF3的熔点(1000℃)显著高于FeCl3的熔点(306℃),原因是_____。
(4)铁的氧化物有多种,科研工作者常使用FexOy来表示各种铁氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构,其化学式为_____。