云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列说法中，正确的是(　　)

A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键

B. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D. 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子

2、已知：，下列说法正确的是

A．反应中氧化剂是，氧化产物是

B．反应中氧化剂和还原剂的个数比为1∶8

C．标准状况时，每生成就转移电子

D．氧化性：

3、下列说法正确的是(   )

A. 实验室用盐酸酸化高锰酸钾溶液

B. 铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸

C. 常温下，所有吸热反应都不能自发进行

D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，可加入足量的MgO粉末搅拌后过滤

4、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是

A. B中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-＞SO2

B. 实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液

C. 实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应

5、碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是

A. 碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低

B. 碳酸钾溶液的pH<7

C. 乙醇与金属钾反应生成氢气

D. 用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

6、A、B是前18号元素，最外层电子排布式分别为，(m≠n)。A与B形成的离子化合物加蒸馏水后会剧烈反应，产生沉淀并同时有气体逸出，则该A与B形成的该离子化合物的式量是

A．38

B．55

C．100

D．135

7、化学键类型、晶体类型都相同的是

A．CO2和NH4Cl

B．NaBr和CaCl2

C．KOH和NaCl

D．SiO2和H2O

8、下列说法中错误的是

A．H2S的结构式：H-S-H

B．氯离子的结构示意图：

C．甲烷分子的空间填充模型

D．质子数为35，中子数为45的溴原子：

9、下列有关第ⅦA族元素的单质和化合物性质说法正确的是

A. 还原性：HF>HCl>HBr>HI   B. 稳定性：HF<HCl<HBr<HI

C. 从F2到I2，颜色逐渐加深   D. 与氢气化合由易到难：I2>Br2> Cl2>F2

10、有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)

A. 碘升华时破坏了共价键

B. 含极性键的共价化合物一定是电解质

C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

11、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量与加热前相同的是

A. 石灰水 B. 无水乙醇 C. 硝酸 D. 盐酸

12、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（   ）

A、C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ·mol-1（燃烧热）

B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ·mol-1（反应热）

C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ·mol-1（中和热）

D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ·mol-1（反应热）

13、科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）

A. O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂    B. O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1

C. O2(PtF 6)中不存在离子键    D. O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物

14、下列对有关事实的解释中正确的是

A．常温下，浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽贮存，说明铝既不与浓硝酸反应也不与浓硫酸反应

B．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含NH

C．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定且见光容易分解

D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生了置换反应

15、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族,它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素, W处在第一周期。下列说法错误的是

A.X为金属元素 B.原子半径:X>Y> Z> W

C.Y与Z可形成2种化合物 D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

16、下列说法不正确的是（       ）

A. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学

B. 煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C. 通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

17、pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是

A. Na+   B. NH4+   C. Cl-   D. SO42-

18、下列关于有机反应类型的判断不正确的是

A．          取代反应

B．                       氧化反应

C．               取代反应

D． 加聚反应

19、对于下列事实的解释正确的是（   ）

A. 氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性

C. 常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D. 氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

20、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同

B.银质器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关

C.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应

21、硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

(1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。

(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是__________。

(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是_______；SeO32-的立体构型________。

(4)H2Se属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子；单质Se的熔点为217℃，它属于_________晶体。

(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________;若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为__________pm。

22、现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三种分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式_______________________________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。

①A   ②B   ③C   ④D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：

写出上述第四种元素在周期表中的位置____________________________。

写出C＋丙→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________。

23、在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)请写出的电离平衡常数的表达式：___________。

(2)常温下，将体积为10的醋酸溶液与体积为10亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000，稀释后溶液的，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为___________。

(4)下列离子、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为___________。

(5)体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是______(填序号)。

(6)常温下0.1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是______ (填字母序号)。

A．； B．； C．； D． E．

(7)已知， 。实验测得稀醋酸与稀溶液反应生成1时放出57的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为___________。

24、阅读下列科普短文，完成填空：

纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。

【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水①、碱和酒精②，纳米在潮湿的空气③中容易被④氧化，高温下能被氧化成⑤，也可溶于HCl⑥溶液中，生成⑦和⑧。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如NaOH⑨、氨水⑩等，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。

(1)若将直径为80 nm的纳米分散在水中，所形成的混合物属于___________(填溶液、胶体或浊液)。

(2)实验室可用___________(填化学式)溶液检验⑧中的阳离子。

(3)由转化为⑤的反应属于___________(填氧化还原反应或非氧化还原反应)。

(4)请写出向⑦的溶液中滴加新制氯水时发生反应的离子方程式___________。

(5)实验室需要配制0.5 mol/L的⑨溶液480 mL，需用到的基本仪器有托盘天平(带砝码)、镊子、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________；在托盘天平上需称量⑨固体质量为___________g；定容时若仰视刻度线，所配溶液的浓度会___________(填偏高、偏低或无影响)。

25、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的符号__________、__________、__________。

（2）B元素在周期表中的位置为___________________

（3）C元素的原子结构示意图为__________。

26、大圣同学为模拟化学课本上工业提碘生产的操作步骤，向含有淀粉的KI溶液中加入一定量的氯水，发现溶液出现蓝色，随后蓝色又褪去。经查阅资料得知，发生了如下的化学反应：。

(1)标注上述反应得电子转移方向及数目。___________

(2)反应中，被还原的元素是___________。

(3)一开始溶液中出现蓝色的原因是___________。

(4)整个反应过程中的还原剂是___________。

27、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______________。

(2)95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_______。

(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。

(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：________________________。

28、一次电池

(1)特点：电池放电后____充电(内部的氧化还原反应____逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。

(2)锌锰干电池的构造如图所示。

①锌筒为____，电极反应是____。

②石墨棒为____，最终被还原的物质是____。

③NH4Cl糊的作用是____。

29、氯化亚铜是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，形成。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿  工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装置图。

实验药品：铜丝、氯化铵、65％硝酸、20％盐酸、水。

(1)质量分数为20％的盐酸密度为，物质的量浓度为______；用浓盐酸配制20％盐酸需要的玻璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(2)实验室制备过程如下：

①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；

②加热至℃，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开，通入氧气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭，冷却至室温，制得。通入氧气的目的为______；

三颈瓶中生成的总的离子方程为______；

将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。

③粗品用95％乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。

(3)便于观察和控制产生的速率，制备氧气的装置最好运用______(填字母)。

(4)下列说法不正确的是______

A．步骤Ⅰ中可以省去，因为已经加入了

B．步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使转化为，同时防止被氧化

C．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气

D．流程中可循环利用的物质只有氯化铵

(5)步骤Ⅲ用95％乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______、______(答出两条)。

(6)氯化亚铜的定量

①称取样品和过量的溶液于锥形瓶中，充分溶解；

②用硫酸[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1％)：

则样品中的纯度为______(结果保留3位有效数字)。

误差下列操作会使滴定结果偏高的是______。

A．锥形瓶中有少量蒸馏水     B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C．所取溶液体积偏大     D．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

30、回答下列问题：

（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是________________ ；

（2）4g金属钙的物质的量是________________；

（3）1molH2O的质量为________________；

（4）24g O2分子所含氧原子数目（用NA表示）________________；

（5）在标准状况下，33.6L NH3的物质的量为________________。

31、汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题：

(1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子流动方向是___________(填A或B)

A．从 NiO电极流向 Pt电极                         B．从 Pt电极流向NiO电极

③NiO电极上的电极反应式为___________。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g) =2CO2(g)+N2(g)，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。

①比较大小：a处v正___________b处v逆(填“＞”、“＜”或“=”)

②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO2的体积分数___________50%。 (填“＞”、“＜”或“=”)

③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．v正(CO)=v逆(NO)                                                          B．混合气体密度保持不变

C．反应容器内压强保持不变                                 D．混合气体的质量保持不变

32、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填序号)。

①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐   ⑤化合物

(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验：

I．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

II．取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

III．另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

IV．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存存在的离子是_______。

②写出实验III中可能发生的反应的离子方程式： _______。

③写出实验IV中产生白色沉淀的离子方程式：_______。

④如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_______ (填 “有”或“无”)K+，判断依据是_______。