云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列微粒半径的比值大于1的是(   )

A. Li+/ H-   B. Cl-/Cl   C. Na+/F-   D. Na+/K+

2、下列有关化学键和化合物的说法不正确的是

A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用

B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键

C．氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物

D．11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

3、25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析正确的是

A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系

B．调整溶液的pH=7，不可除去工业废水中的Cu2+

C．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液

4、下列离子方程式书写正确的是：（   ）

A.氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

C.氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D.铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

5、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后得到固体产物和气体，所得气体物质是： （   ）

A. O2、H2O   B. O2、CO2   C. O2   D. O2、H2O、CO2

6、1133K时，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应：，容器内的压强与时间的关系如图所示，下列有关该反应的判断错误的是

A．当容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到了平衡状态

B．当CO的分压是的2倍时，该反应达到了平衡状态

C．当1 mol O-H键断裂同时有2 mol C-H键形成时，该反应达到了平衡状态

D．当容器内混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态

7、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）

A． 醇类 —OH

B． 羧酸 —COOH

C． 醛类

D．CH3-O-CH3 醚类

8、食醋是常用的食品酸味剂，其主要成分是乙酸。下列有关乙酸说法不正确的是（    ）

A.乙酸易溶于水

B.食醋可由粮食酿造

C.乙酸可与苏打反应

D.乙酸不易挥发

9、下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( 　)

A. 在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)

B. 0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS)+c(H2S)

C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO3)>c(H＋)>c(NH)>c(OH)

D. 物质的量浓度相等的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)

10、下列关于金属冶炼的说法正确的是：

A．所有的金属在自然界都是以化合态形式存在

B．可用铝热法制备高熔点且活动性小于铝的金属

C．可用电解熔融AlCl3制备金属Al

D．可用热还原法制备金属Na

11、如图所示的实验方案，能达到实验目的的是

A．图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

B．图乙、用Cu和浓硝酸制取NO

C．图丙，除去CO2气体中混有的HCl

D．图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱

12、下列物质一定不属于烷烃的是

A．C2H6

B．C3H6

C．C3H8

D．C4H10

13、苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应+3H2+2H2O制备苯胺，实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是

A．长颈漏斗内的药品最好是盐酸

B．蒸馏时，冷凝水应该a进b出

C．为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2

D．为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸

14、下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是

A．

B．

C．

D．

15、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要

A．用滤纸擦干净后才能使用

B．用水多洗几次

C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止

D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤

16、下列物质的溶液不能将Al(OH)3，溶解的是

A．NaOH

B．HCl

C．H2SO4

D．NaCl

17、从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2

C．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L

18、根据对角线规则，下列物质的性质不具有相似性的是(  )

A.硼和硅 B.锂和镁 C.铍和铝 D.铜和金

19、在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是

A．Ag+

B．H+

C．OH-

D．Ba2+

20、鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法错误的是

A．Ag2O为电池的正极

B．电子由Ag2O极经外电路流向Al极

C．Al在电池反应中被氧化

D．溶液中的OH-向Ag2O极迁移

21、按要求写出下列方程式：

（1）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________

（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：___________

（3）氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：______________

（4）少量硫酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：____________

22、填空

(1)对下列结构简式命名或根据名称写出结构简式：

①___________；

②___________；

③3-甲基-1-戊烯___________；

④3，3，4-三甲基己烷___________。

(2)按要求写出反应的化学方程式：由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1，2-二溴丁烷

①___________

②___________。

23、制取漂白粉的反应为_______。漂白粉的主要成分为_______，有效成分为_______。漂白原理为_______，HClO不仅有漂白作用，还有消毒作用，HClO的不稳定性_______（用方程式表示）。

24、在氨水中存在下列平衡：

(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向___________(填“左”或“右”)移动，OH-离子的浓度___________(填“不变”“变大”“变小”)

(2)升高温度平衡向___________(填“左”或“右”)移动，离子的浓度___________(填“不变”“变大”“变小”)。

25、Ⅰ常温下，将某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。

乙组混合溶液中和的大小关系是________填标号。

A.前者大             后者大

C.二者相等                                           无法判断

从丙组实验结果分析，该混合溶液中__________填“”“”或“”。

分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式：___________。

某二元酸HB在水中的电离方程式是H、HBH。

的NaHB溶液显酸性，原因是________________________________。

在的NaB溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________填标号。

A.

B.

C.

D.

26、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：

(1)铁在自然界中以________________________态存在，其氧化物呈黑色的是_________，呈红褐色的是____________(填写化学式)。

(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为__________________________________________。

铁在氯气中反应的产物是___________________________________________________。

(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是_________________。

A．向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。

B．向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。

C．向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+

(4)铁合金有下列数据：

取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

①A、B的作用是_________________________________________________________,

②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于_________钢。

③没有A、B装置，实验结果_____________(填“偏高”“偏低”“不影响”)

27、C(H+)相同的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH 各 100毫升

(1)比较三种溶液中酸的物质的量浓度____________。

(2)分别用0.lmol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的是_________________。

(3)反应开始时，反应速率________。（填A.HCl最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一样快）

28、(1)如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______，A电极的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是______，正极反应为______。

(3)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO-4e-=4CO2，正极反应式为______。

29、某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。

探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置中制取NH3的化学方程式是_______。

(2)甲、乙分别是_______(填字母)。

a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰

c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷

(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。

探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图_______。

(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；_______。

(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为_______ mol·L-1(保留两位有效数字)。

30、某温度时，水的离子积Kw=。

(1)将此温度下的NaOH溶液与的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的________________________。

(2)将此温度下的NaOH溶液与的稀硫酸混合。

①若所得的混合溶液呈中性，则a：b=________________________。

②若所得的混合溶液，则a：b=________________________。

31、碳及其化合物与人类工农业生产、生活紧密相关。如甲醇就是一种重要的化工原料。

(1)已知：①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-637.8 kJ·mol-1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=- 566.0 kJ·mol-1

则反应③CH3OH(1)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)的ΔH=________________。

(2)图中能正确表示反应③的平衡常数的对数(lgK)随着温度(T)变化的曲线是_____________(填“a”或“b”)。

(3)不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的效果比较如下表所示：

①结合上表信息综合考虑，建议目前最好选择____________作催化剂。一般来说，催化剂的活性越好，表示使反应活化能降低得越____________ (填“多”或“少”)，反应速率越____________(填“快”或“慢”)；

②选择催化剂无须考虑的因素是____________ (填正确答案标号)

A．更长的使用寿命

B．在延长使用期间有更高的平衡转化率

C．较高的活性和优越的选择性，副产物少

D．在较大的合成气组成范围内的操作弹性

E．对硫敏感(易与杂质气体中的硫元素结合)

(4)某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：2 (物质的量)时，进行反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= - 90.0 kJ·mol-1

下列措施不利于提高CO平衡转化率的措施是 。(填正确答案标号)

A．适当降低反应温度

B．恒压条件下再充入a mol CO和2a mol H2

C．恒容条件下再充入a mol CO和2a mol H2

D．液化分离甲醇

32、处理、回收利用是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：

(1)用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如下左图所示，反应过程中能量变化情况如下右图所示。

总反应：   ______；该总反应的决速步是反应______(填“①”或“②)”)，该判断的理由是___________。

(2)已知：的速率方程为为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是______(填字母序号)。

A．升温                           B．恒容时，再充入                           C．恒压时，再充入

(3)在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在时的转化率与、在时的转化率与的变化曲线如图所示：

①表示的转化率随的变化曲线为曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②和温度下对应的浓度平衡常数___________(填“＞”或“＜”)；

③已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数____(计算结果保留两位有效数字，物质的量分数)。

(4)间接电解法除。其工作原理如图所示，已知：是一种弱酸。从口中出来的气体是______(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为___________，用化学方程式表示吸收池中除去的原理：___________。