河南省信阳市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、不能证明下列物质具有漂白性的是

A．向品红溶液中通入后，红色消失

B．向滴有酚酞的溶液中通入后，红色褪去

C．向红墨水中投入活性炭后，红色褪去

D．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先变红，后褪色

3、以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

A.采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2受热分解

B.从母液中可以提取 Na2SO4

C.反应2中，H2O2做氧化剂

D.反应1中，每生成 1 mol ClO2有 0.5 mol SO2被氧化

4、已知两个醛分子在 NaOH 溶液作用下可以发生如下的加成反应，生成羟基醛：

醛基相连的碳上的碳氢单键与另一分子的醛基加成，如果将甲醛、乙醛、丙醛在 NaOH 溶液中发生反应，最多可以形成羟基醛的种类是

A．6 种

B．7 种

C．8 种

D．9 种

5、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是

A. 0.224L    B. 0.336L    C. 0.448L    D. 0.672L

6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.食盐水中：K+、Al3+、HCO3-

B.无色溶液中：Fe3+、SO42-、SCN-

C.c(C2O42-)=0.1mol/L的溶液中：H+、Na+、MnO4-

D.=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-

7、由饱和一元醇的两种相邻的同系物组成的3.83g混合物，投入足量的金属钠后，生成0.84L H2（标准状况），该混合物的组成是

A. 甲醇和乙醇    B. 乙醇和丙醇    C. 丙醇和丁醇    D. 甲醇和丙醇

8、下列各组物质互为同系物的是(　　)

A. 硬脂酸和软脂酸   B. 乙酸和油酸

C. C6H5—CH2OH和C6H5—OH   D. 丙酸丙酯和硬脂酸甘油酯

9、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　　)

A. 电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变

B. 电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C. 电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D. 电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

10、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污

B．碘酒可用于皮肤外用消毒

C．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

11、能鉴别黄色FeCl3溶液和溴水的是

A．淀粉碘化钾试纸

B．氯水

C．CCl4

D．蓝色石蕊试纸

12、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)   ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（   ）

A.a点

B.b点

C.c点

D.d点

13、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，则下列有关说法正确的是

A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol 电子转移时，有3.2 g铜溶解

B.正极每消耗4.48L的CO2，则生成0.1molC2O42－

C.每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol电子流过草酸盐溶液

D.随着反应进行，草酸盐浓度不变

14、只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是

A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4

C. Cu(OH)2悬浊液 D. Na2CO3溶液

15、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1mol化合物X最多能与1molNaOH反应

16、汽车尾气的NO可导致光化学烟雾，其反应机理如下：

已知过氧化物是含有过氧键(—O—O—)的化合物。下列有关该过程的叙述不正确的是

A．O·和·是反应的中间体

B．反应过程中生成了过氧化物

C．反应过程中涉及氧元素的微粒化合价均为0或-2价

D．转化为的化学方程式为

17、下列离子方程式书写正确的是

A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2=HCO

B．氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O=2OH﹣

C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag

D．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

18、已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－Q3。常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为(　　)

A.0.4Q1＋0.05Q2 B.0.4Q1＋0.1Q2 C.0.4Q1＋0.05Q3 D.0.4Q1＋0.1Q3

19、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）

A．Cu B．CO2 C．NH3 D．CH3CH2OH（乙醇）

20、下列叙述错误的是（   ）

A.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为

B.lmol重水与1mol水中，中子数比为2：1

C.质量数为31的磷原子：

D.中子数为10的氧原子：

21、按要求填空：

（1）有一种的结构简式如图，写出该的单体的结构简式：_________________。

（2）乙酸的键线式_____________。

（3）写出1，3-丁二烯与适量溴单质（较高温度）反应：______________________________，反应类型_____________。

22、在恒容的密闭容器内，使 1molN2和3molH2 混合发生下列反应：

3H2+N22NH3     ∆H＜0

（1） 升高温度时，混合气体的密度_____。（填：“变大”或“变小”或“不变”）

（2）当达到平衡时，充入 N2，平衡将_____移动。（填：“正向”或“逆向”或“不”， 下同）

（3）当达到平衡时，充入Ar气，平衡将_____移动。

（4）当达到平衡时，将 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大 1 倍，平衡将_____移动。

23、（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）

化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是_______ ； 仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。

（2）已知1mol Si中含1mol Si—Si键。

请回答下列问题：

①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。

②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，则2 mol H2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

24、请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。

①NaCl [Na2CO3]______________

②Na2CO3 [NaHCO3]___________

③CO2 [HCl]__________________

④CO[ CO2 ]_____________

25、按要求写离子方程式：

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式_______；

（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式______；

（3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式：________；

（4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验：①加入Zn粒有大量气体生成，②加入Fe2O3后溶液变黄色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，④加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述① 、③实验现象：①________， ③ _______。

26、

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。

H2C2O4 ___________ NH4NO3___________。

(2)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为____________。

(3)有10种物质分别为①石墨②蔗糖③氨水④亚硫酸氢钠⑤CO2⑥盐酸⑦明矾晶体⑧小苏打⑨石灰水⑩纯醋酸，其中属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的_________，在上述状态下可导电的是___________，少量④溶液与⑨混合反应的离子方程式为_______________。

(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法为在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为和一种单质气体，则该反应的离子方程式为______________________。

27、Ⅰ．(1)基态Cr原子外围电子排布图为___________；核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

Ⅱ．根据等电子体原理可知：

(1)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为___________，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(2)试预测N的空间构型为___________。

(3)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有___________组。

(4)氨分子中N－H键角比水分子的O－H键角大的原因是___________。

28、从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

（1）从海水中提取镁的流程如图所示：

反应①的离子方程式为__；

反应②的化学方程式为__；

（2）海水提取溴流程：

①该流程中涉及发生反应的离子方程式： __； ___；

②该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是：___；

③从最终溴的四氯化碳溶液中得到液溴，应采取的操作是__。

29、某探究性学习小组同学进行“铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，请你参与其中。

探究一：用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验．(夹持仪器已省略)

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为________________________。

(2)装置D的作用是________________________。

(3)装置E中可观察到的现象是____________________。

探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体继续进行下图实验。

①试剂a是________________。

②现象1为__________________，该过程涉及的离子反应方程式为__________________。

③若现象2中溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因___________________。

【实验拓展】

(5)将铜片放入0.1 mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___________。

30、部分被氧化的铝箔5.01 g，加入足量的10%的稀盐酸，充分反应后收集到0.5 g氢气。

(1)被氧化的金属铝的质量为多少克?__________________

(2)参加反应的稀盐酸的质量为多少克?____________________

31、第二代半导体材料[(III~V)A族化合物]的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一、

(1)镓位于元素周期表的第四周期，第___________族，基态镓原子价层电子排布式为___________。

(2)氨、磷位于同一主族。已知有关氮磷的单键和三键的键能(kJ∙mol-1)如下表：

从能最角度看，氮以N2形式存在更稳定。请分析白磷以P4(结构式可表示为，)而不以P2形式存在的原因________。的空间构型为_______，中心原子的杂化方式为________。

(3)基态砷原子的核外共有___________种不同空间运动状态的电子。

(4)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表所示：

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________。

(5)砷化镓晶胞如图所示，砷(As)原子的配位数为___________若两个镓原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则砷化镓晶体的密度ρ=___________g·cm-3

32、镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、Al2O3、SiO2和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水：。

②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

回答下列问题：

(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是_______，“滤渣1”的成分_______(填化学式)。

(2)“滤液1”中加入的作用是________(用离子反应方程式表示)。

(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。

(4)“滤液1”中是否存在，可用_______检验。

(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______mol/L。

(6)操作Ⅴ是_________、过滤、洗涤。