云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、以动植物油脂为原料，在一定条件下制备生物柴油的化学原理如下，下列叙述错误的是

A. 生物柴油可由再生资源制得   B. 生物柴油是不同酯组成的混合物

C. 该反应属于油脂的皂化反应   D. “地沟油”可用于制备生物柴油

2、新能源汽车如（比亚迪秦、唐）相对传统汽车。有一系列的优点。如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）。而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A. a为电池的正极

B. 电池充电反应为LiMn2O4＝Li1－xMn2O4＋xLi

C. 放电时，a极锂的化合价发生变化

D. 放电时，溶液中Li+从b向a迁移

3、若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，18gH2O所含的质子数为18NA

B．在标准状况下，5.6LCH4和11.2LCl2在光照下充分反应后的分子数为0.75NA

C．1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含H+的数目为0.2NA

D．用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为NA时，生成的OH-浓度为1mol·L-1

4、自来水厂常用ClO2对饮用水杀菌消毒，ClO2可通过以下反应制取2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是（   ）

A.H2SO4是氧化剂 B.Na2SO3发生了还原反应

C.ClO2是还原产物 D.生成0.2molNa2SO4时转移电子数为0.4mol

5、分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（     ）

A. KOH和Na2CO3都属于碱    B. H2SO4和HNO3都属于酸

C. K2CO3和K2O都属于盐    D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

6、将铁粉放入硝酸铜、硝酸银的混合液中，反应停止后，产生少量不溶物，过滤后，取少量滤液滴加稀盐酸，无明显现象，则不溶物内一定含有(　 )

A.银、铜

B.铁、铜、银

C.铜

D.银

7、用下列实验装置能达到相关实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列离子方程式正确的是

A.溶液跟溶液反应：

B.溶液与稀盐酸反应：

C.片插入溶液中：

D.向澄清石灰水中加入盐酸：

9、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是

A．明矾可用作净水剂和消毒剂

B．轻微中毒者应及时移至空气流通处

C．施肥时可将草木灰与铵盐混合使用

D．电热水器用铜合金防止铁质内胆腐蚀

10、做好“碳达峰、碳中和”，需要从各个行业做起。下列措施不利于低碳生活的是

A．控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量

B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率

C．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料

D．提高能源利用效率，大力发展循环经济

11、常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液与所加溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液：

B．b点溶液：

C．c点溶液：

D．d点溶液中由水电离产生的

12、常温下，下列有关叙述正确的是

A．NaY溶液，

B．溶液中，

C．PH相等的①、②、③溶液中，大小顺序①＞②＞③

D．10mL的的氢氧化钠溶液中加入的HA溶液至溶液pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL

13、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素

A. 一定被氧化   B. 一定被还原

C. 既可能被氧化,也可能被还原   D. 以上都不是

14、将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 g·mol－1)在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为 (    )

A.Ce(SO4)2 B.Ce2(SO4)3 C.CeOSO4 D.无法计算

15、下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A.FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+= CO2↑+H2O

C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H＋

D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使Ba2+ 刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O

16、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。 z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，下列说法正确是（   ）

A.d、e、f、g 形成的简单离子中，半径最大的是d离子

B.d与e形成的化合物中只存在离子键

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高

D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键

17、对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是（ ）

A. 增大体积使压强减小   B. 压强不变，充入气体Ne

C. 体积不变，充入N2使压强增大   D. 体积不变，充入He使压强增大

18、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、某温度下，测得蒸馏水 pH＝6，以下过程均在该温度下发生。下列说法中正确的是

A.某溶液中水电离出的 c（H+）＝1.0×10−12 mol· L−1，其 pH 一定是 12

B.向氨水中通入 CO2，随着 CO2 的通入，不断增大

C.取 pH=5.5 的盐酸 100 mL，加水稀释到 1L，则溶液 pH 变为 6.5

D.pH 为 2 的 NaHSO4 与等体积 pH＝10 的 NaOH 溶液充分反应后恰好呈中性

20、研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释正确的是

A．As2O3中As元素为+3价

B．维生素C能将+5价砷还原成As2O3

C．致人中毒过程中砷发生氧化反应

D．维生素C具有氧化性

21、全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）利用“Na﹣CO 2”电池将CO 2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na﹣CO 2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2⇌2Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO 2，其工作原理如图一所示：

①放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为__________________。

②放电时，当转移0.1mol e-时，负极质量减少_____ g。

（2）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图二所示：

①上述生产过程的能量转化方式是____________________________________。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极放电的电极反应式为____________________________。

22、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们酸性最强的是___________(填化学式)。

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为___________。

(3)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。

A．c(H+)

B．c(H+)•c(CH3COO﹣)

C．c(H+)•c(OH﹣)

D．

(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1___________V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是___________。

A．Va＞10Vb

B．Va＜10Vb

C．Vb＜10Va

D．Vb＞10Va

(6)已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10﹣12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈___________性。

23、（1）油酸的化学式为，其结构中含有、和两种官能团，则通过实验检验的方法是__________；通过实验检验的方法是______。

（2）某种油脂发生氢化反应，需标准状况下氢气的体积为；等物质的量的该油脂氢化后，再发生皂化反应共消耗。若该油脂是简单甘油酯，则它的结构可表示为______。

24、12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是   ，X的相对原子质量是   ．

25、随着传统化石燃料的日渐耗竭，新能源的开发和利用正得到广泛地重视。燃料电池作为一种转化效率高、可靠性强、质能比高、清洁的新型能量转化系统，由于能很好地解决资源的综合利用和环境保护这两个有关可持续发展的问题，已成为当今最热门的研究课题之一、在众多的燃料电池中，氢氧燃料电池是被研究得较早的一种燃料电池，它以氢气和氧气作为原料，电池反应产物是水，因此原料易得，反应产物没有污染。

以Ni为电极，KOH水溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，在298K、p下稳定地连续工作，请回答下列问题：

(1)写出电池的电极反应和电池反应：____。

(2)计算一个100W(1W=3.6kJ/h)的氢氧燃料电池，在可逆情况下工作时，每分钟需要供给298K、p的氢气体积____(以m3为体积单位，假设氢气为理想气体：p=100kPa)；

(3)计算该电池的标准电动势____。已知反应：H2(g)+1/2(O2)=H2O(l)的(298.2K)=-263kJ/mol

26、过氧化氢H2O2，(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)   。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)   。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式：_______________________。

(4)请配平以下化学方程式：

Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

27、(1)镍镉(Ni-Cd)电池是常用的二次电池，其总反应可以表示为：，已知和均难溶于水但能溶于酸。

①该电池的负极材料为____。

②该电池放电时，正极的电极反应式为____。

(2)用甲醇()和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示，已知该燃料电池的总反应。

①应从_______(填“a”或“b”)通入。

②电极c是燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。

28、（一题多变题组）关于物质的量各物理量之间的相互转化

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为___________；同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为_____________，所含原子个数比为__________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是_____________。

（2）标准状况下，①4 g氢气、② 33．6 L甲烷、③ 6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是______。

（3）现有质量为a g某气体A2B，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_____   ___mol，该气体所含原子总数为___ ____个，该气体在标准状况下的体积为____________L。

（学法题）通过解答本题，在解题时应先将各种已知量转化为 再进行计算。

29、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

(1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(部分固定装置略去)：

①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________(填化学式)。

②装置C中反应的方程式为___________；反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在：___________。

(2)下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用___________(填标号)。

(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式：___________，该反应生成的还原产物的化学键类型是___________。

30、(1)3.5mol Ba(OH)2中含有____________个OH-，2.5mol Ba(OH)2的摩尔质量为_________________。

(2)同温同压下，O2与O3的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为________。

(3)400mL 2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为________________，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为__________。

31、氨是重要的基础化工产品之一、

Ⅰ．2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔确认了合成氨反应机理。T=673K时，各步反应的能量变化如图所示：

(1)图中的能量单位为(注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。图中决速步骤的反应方程式为___________。

(2)向某反应容器中投入，在不同温度下反应平衡体系中氨的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

①温度中最高的是___________；M点的转化率为___________。

②1939年捷姆金和佩热夫推导出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：。分别为正反应和逆反应的速率常数，代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)，α为常数。工业上以铁为催化剂时，α可取0.5，由M点数据计算___________(保留两位有效数字)。

(3)773K时，将、按物质的量之比1：3通入反应器进行反应。反应体系中各物质浓度与时间的关系如图所示：

①0～5min内的平均速率___________。

②773K时，若将起始时和的物质的量均加倍(反应器容积不变)时，图中点___________可表示反应刚达到平衡时的。

③773K时，向上述反应器中通入，使三者的浓度均为，达到平衡时的体积分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

II． CO2和NH3两者发生反应可减少污染或用于工业生产。

(4)H2CO3电离常数为：。已知0.1mol/L NH4HCO3溶液的pH=8，则在此溶液中：

①下列有关离子浓度的关系式中，正确的是___________ (填字母)。

A．

B．

C．c(H2CO3)-c(CO)-c(NH3·H2O)= 9.9×10-7 mol/L

D．等体积等物质的量浓度与NaCl溶液混合析出晶体，静置，上层清液中存在：

②___________(结果保留三位有效数字)。

32、KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下：

原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

  (墨绿色)   (紫红色)

已知：25℃物质的溶解度g/100g水

(1)步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。

(2)步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量，原因是_____________。

(3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。

(4)忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。

(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

Ⅰ.称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液

Ⅱ.准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表

已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O，则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。