河南省信阳市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　 　)

A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al

B.从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

C.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4

2、一种可充电的锌锰分液电池，其结构如下图所示：

下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应为：

B．充电时，Zn作阴极：

C．离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D．充电过程中溶液的浓度逐渐降低

3、在密闭容器中加入氮气与氢气进行如下反应：，如图为速率ν(N2)变化图象，则横坐标不可能是

A．温度

B．反应时间

C．压强

D．N2的浓度

4、化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．一定条件下X可发生氧化、水解、消去反应

B．最多能与反应

C．X与足量H2反应后，每个产物分子中含有7个手性碳原子

D．由X到Y发生的反应类型是取代反应

5、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）

A、常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

B、4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA

C、1mol N5+含有的电子数为34NA

D、用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA

6、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)×c(OH－)＝常数，下列说法错误的是(  )

A. 图中温度T1>T2

B. 曲线a、b均代表纯水的电离情况

C. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

7、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好全部转化成Fe3+。x值为：

A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93

8、同位素广泛应用于农业、环境、医学、地质学等多个学科中，下列有关同位素说法错误的是

A．、、互称为同位素

B．可用于测定文物的年代

C．利用同位素示踪技术可研究反应进行的机理

D．利用元素形成不同核素存在的比例可计算出该元素的相对原子质量

9、某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品是

A. 乙二醇    B. 乙醇    C. 乙醛    D. 丙三醇

10、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

11、一种新型燃料电池，是将两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入N2H4和O2，下列说法不正确的是

A．通入N2H4的电极为负极

B．随着放电的进行，负极附近溶液pH上升

C．每消耗1molN2H4可以向外电路提供4mole-

D．通入氧气的一极的电极反应为2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

12、下列说法正确的是

A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B. 蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖

C. 煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程

D. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

13、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．HNO3→NO2

B．CO→CO2

C．CaCO3→CaO

D．Cl2→HCl

14、下列“类比”结果正确的是

A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解

B．Na在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成

C．常温下，钠与水剧烈反应生成，镁也能与水剧烈反应生成

D．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物

15、将一定物质的量的、混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸得到的图像如下，下列说法中错误的是

A．③代表产生的NaCl的物质的量

B．原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比为3:2

C．滴加盐酸的过程中，溶液质量始终增大

D．盐酸加到150mL时，标准状况下收集到气体1.12L

16、金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是

A.和原子中均含有22个中子 B.和互为同位素

C.和的物理性质相同 D.和为同一核素

17、已知：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是

A．

B．

C．

D．

18、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是

A．沸点：W＞X

B．原子半径：D＞C＞B＞A

C．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

19、下列各组分子中，仅由极性键构成的非极性分子的是

A．

B．

C．

D．

20、下列说法错误的是

A．纯铁比生铁易生锈

B．臭氧可用于自来水消毒

C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料

D．高纯硅可用于制芯片

21、从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

（1）沉淀A的名称是___。

（2）试剂d的名称是___；判断试剂d已经足量的方法是___。

（3）加入b、c后溶液中发生的所有化学反应的化学方程式为___。

（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是___（填序号），仪器③的名称是___。仪器⑤的名称为___。

22、铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式__________________。

（2）制取铵明矾溶液的化学方程式为   ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？   （填“可以”或“不可以”），原因是     。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

23、（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

①如果加入蒸馏水，应加_________mL；

②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、 “抑制”或“不影响”）。

已知如表数据。

（3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_________。（填化学式）

（4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为____________。

24、现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是________(填序号)。

（3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。

（4）已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃________(填“＞”“＜”或“＝”)25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

25、为测定某铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数，某同学设计了如图所示实验装置。

回答下列问题：

（1）)装置A中盛装盐酸的仪器的名称为____________。

（2）实验时装置A中可观察到的现象________________________________________  ；发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

（3）装置B的作用是_______________________________________________________。

（4）在加热装置D之前，应该进行的一步操作是________________________________，目的是_____________。

26、工业上，利用天然气制得的氢气称为蓝氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：

(1)上述反应中各物质化学键变化与能量关系如图：

则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下，向一恒容密闭容器中一入定量CH4(g)和H2O(g)，发生上述反应。实验测得速率方程：v正=k正c(CH4)c(H2O)，v逆=k逆(CO)c3(H2)(k正、k逆为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂、固体表面积有关，与浓度无关)。

①他条件不变，升高温度.k正____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；加入催化剂，v逆____。

②达到平衡时，=____(用含k正、k逆的代数式表示)。

(3)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCH4(g)和2molH2O(g)，发生上述反应。测得CH4(g)的转化率与时间(t)、温度(T)的关系如图所示。

①T2____(填“＞”、“＜”或“=”)T1。

②a点时，=____(mol·L-1)2。

(4)天然气酸性燃料电池的能量转化率较高。电池反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池放电时，负极的电极反应式为____。

27、已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为_____。

(2)经测定，前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，则该反应的化学方程式为_____。

(3)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_____(填字母)。

A．降低温度

B．加入催化剂

C．增大容器容积

D．减小容器容积

(4)反应达到平衡时，B的转化率是_____。

(5)能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是_____。

①单位时间内生成amolA的同时生成bmolB

②单位时间内生成amolA的同时生成cmolC

③用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c

④混合气体的密度不再改变

⑤气体B的体积分数不变

⑥混合气体的质量不再改变

28、对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的.汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=akJ/mol

I、已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) △H =b kJ/mol；CO的燃烧热△H=c kJ/mol。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式________；

II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

 （1）在恒容密闭容器中充入CO、NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是

 （2）前2s内的平均反应速率v(N2) = ________ mol/(L·s )(保留两位小数，下同)；此温度下，该反应的平衡常数为________。

 （3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NO2，获得(NH4)2SO4的稀溶液。

①常温条件下，此溶液的pH=5，则= ________己知该温度下，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5)

②向此溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，的值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)

（4）设计如图1装置模拟传感器测定CO与NO反应原理。铂电极为________ (填“正极”或“负极”)。

29、某学习小组设计研究烷烃的某些性质，实验如下。回答下列问题：

Ⅰ、烷烃可以发生取代反应。如图所示，用强光照射硬质玻璃管。

(1)请写出C装置中生成的化学方程式：___________。

(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②干燥气体；③___________。

(3)检测发现，E装置水中有出现，___________(填写“能”或“不能”)由此证明甲烷与氯气发生了取代反应，原因是___________。

(4)若2mol与在光照条件下发生取代反应，全部消耗完，测得生成、、和的物质的量之比为，则消耗的氯气的物质的量是___________mol。

(5)某戊烷与氯气发生反应的产物之一为，则的结构有___________种(不包括立体异构)。

Ⅱ、烷烃可以发生氧化反应。

将某烷烃X在足量氧气中充分燃烧产生的气体全部通入如图所示装置，得到如下表所示实验数据(已知U形管a中干燥剂只吸收水蒸气且产生的气体在相应装置中均被完全吸收)。

(6)①烷烃X的分子式为___________。

②为确保测量的准确性，需要在U形管b后再连接一个盛有碱石灰的干燥管，目的是___________。

30、取0.592gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成50mL溶液，往溶液中加入50mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常温下测得反应后溶液的pH=13(混合溶液体积改变忽略不计)。原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=_____。写出简要计算过程_____。

31、高锰酸钾是重要的化学用品。回答下列问题：

（1）是常用的氧化剂。乙醇可被酸性溶液直接氧化生成________（填名称）；乙烯与中性环境下的溶液反应，生成、和，写出该反应的化学方程式：________。

（2）作为基准物质，在分析化学中常用来滴定草酸等还原性物质，如：向酸性溶液中加入溶液并保持反应温度为室温，用手持光度计测得透光率随时间变化曲线如图所示（已知溶液颜色越深，对光的吸收程度越大，透光率越小）；

①写出酸性溶液与溶液反应生成和的离子方程式：________。

②段的平均速率________（填“>”“<”或“=”）段，出现这种变化的主要原因可能是________。

（3）实验室制备的流程如下：

“共熔”时，向________（填“瓷坩埚”或“石墨坩埚”）先加入和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是________。

32、某化学研究性学习小组需配制含有、Cl-、K+、的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c()=0.4mol/L。

实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；

提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒。请回答下列问题：

(1)该植物培养液中，的物质的量浓度为___________。

(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是___________(填字母)。

A．450mL容量瓶            B．500mL容量瓶               C．两个250mL容量

(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)=___________g。

(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。

A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

E．用己生锈的砝码称量所需物质的质量