河南省信阳市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列过程或者变化中，属于物理变化的个数是

蒸馏、石油的分馏、煤的干馏、焰色反应、显色反应、颜色反应、潮解、分解、电解、水解、裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、皂化、岩浆晶出、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

2、下列说法正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.HF在高温下也不容易分解，是因为HF分子之间存在氢键

C.SiO2和CO2熔点相差很大，是因为Si－O的键能比C=O的键能大

D.在HCl分子中，各原子最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

3、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、常温常压下将amL硫化氢与bmL二氧化硫混合，充分反应后气体体积变为，则a与b之比可能是

①7∶2             ②4∶5             ③9∶1             ④2∶3

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

5、向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为(　　)

A．减小、增大、减小

B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大

6、下列说法正确的有(     )

①“卤水点豆腐”、“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关

②区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可以采用丁达尔效应

③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用

④Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3悬浊液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同

⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

7、某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成为（ ）

A. 甲烷，乙烯   B. 甲烷，丙烯   C. 乙烷，乙烯   D. 甲烷，丁烯

8、下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是

A．盐酸

B．AlCl3

C．CH3COOH

D．Na2SiO3

9、近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是(   )

A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

10、下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的

A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

B．实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率

C．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解

D．a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

11、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．N2性质稳定，可用于食品的保存

B．NH3具有还原性，可用于制硝酸

C．HNO3具有氧化性，可用于制三硝酸甘油酯

D．NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂

12、a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。下列说法正确的是

A. a与b形成的化合物中含有离子键和共价键

B. 由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离

C. 简单离子半径：d>b>c

D. 相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多

13、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是（   ）

A.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B.中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78％

14、下列说法不正确的是（ ）

A.Na2O2 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

B.硫酸工业吸收塔中，采用浓硫酸吸收SO3

C.工业上用氯气和饱和石灰水制备漂白粉

D.工业上硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料

15、某研究小组利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是(　　)

A.银片电极上发生还原反应，电极反应为Ag++e-=Ag

B.反应过程中电能全部转化为化学能

C.撤去电源并构成回路后，发生铜的吸氧腐蚀

D.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌不可能恢复如初

16、下列说法正确的是

A.因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

B.下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4Si

C.SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D.Si和SiO2都用于制造光导纤维

17、X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Z位于同主族且能组成离子化合物; Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍;Y的简单阴离子和Z的阳离子的电子层结构相同;R的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是

A．原子半径大小:Z＞R＞Y＞X

B．常温常压下,X与Y形成的化合物呈液态

C．X分别与Y、Z、R组成的二元化合物所含化学键类型均相同

D．R的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜

18、运用化学知识对下列的事例进行分析，正确的是（   ）

A.谷物酿造酒和醋，酿造过程中只发生了水解反应

B.《天工开物》中“凡石灰，经火焚烧为用”里的“石灰”是指CaCO3

C.《本草纲目》中写到“烧酒非古法也……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”中涉及到的操作方法是干馏

D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……”其中的“硝”指的是硝酸

19、下列各组气体，不论以何种比例混合，其密度（同温同压）都不等于N2密度的是（ ）

A．O2和H2

B．C2H4和CO

C．H2和Cl2

D．CH4和C2H2

20、下列不能形成配位键的组合是（ ）。

A．Ag＋、NH3

B．H2O、H＋

C．Co3＋、CO

D．Ag＋、H＋

21、自发过程

(1)概念：在温度和压强一定的条件下，不借助___________就能自动进行的过程。

(2)特点：具有___________，即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定不能自发。

(3)实例：水由___________流向___________的过程、热由___________温物体传向___________温物体的过程都属于自发过程。

22、利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

(1)甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H2在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的物质的量为____。

(2)写出检验某红色氧化物固体是否含有乙的操作____。

(3)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K2FeO4具有____性(氧化性或还原性)。用FeCl3与KClO在强碱性条件下制取K2FeO4时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+。请据此将图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为____。

23、常用下图所示A～D中的装置进行混合物的分离和提纯，按要求回答下列问题：

(1)A装置中仪器①的名称为___________，仪器②的名称为___________；冷却水应从___(填字母)口通入。

(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒应选用装置______(填字母代号)。

(3)分离互溶的乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物应选用装置___________(填字母代号),若用该装置制备无水乙醇还需向混合物中加入_________(填化学式)。

(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用装置______(填字母代号)，该实验中用到的主要仪器名称为：__________，震荡静置后的现象为：___________________________。

24、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子()的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”下列微粒中：

①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧，⑨

(1)化合物④⑥⑧⑨中属于电解质的有___________种(填序号)。

(2)只属于碱的微粒是___________(填序号)。

(3)按此理论既属于酸又属于碱的微粒有___________种(填序号)。

(4)④的水溶液可以导电的原因是___________(用电离方程式表示)。

25、已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①

②

③

④

填写下列空白：

（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号）

（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)。

26、根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

(1)用双线桥表示该反应的电子转移___________

(2)参加反应的HNO3与作为氧化剂的HNO3的个数之比为___________。

(3)若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是？(写出计算过程)___________

27、锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。

（1）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法。通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：

Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______

①完成上述化学方程式.

②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO4______________g；

③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是______________；

（2）磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为______________。充电时，Li+迁移方向为______________(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为______________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

（3）用该电池电解精炼铜。若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为______________(保留小数点后一位)。(已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=100%)

（4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO4难溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式为______________。

28、铂（Pt）及其化合物用途广泛。

（1）在元素周期表中，Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处_____族。基态铂原子有2个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为____________。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为________。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有________（填序号）。

a．离子键     b．氢键     c．范德华力      d．金属键      e．非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：_____。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

① 硫和氮中，第一电离能较大的是______。

②“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

③“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？简述理由：______。

（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝_________________nm（列计算式）。

29、如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________；B中盛装的药品是___________；

(2)请写出实验室制氯气的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________；

(3)C装置的作用是___________； D装置的作用是___________；

(4)E中发生化学反应的方程式为___________；

(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是___________；其发生反应的化学方程式为：___________。

30、完成下列问题

(1)常温下，某溶液由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1，则该溶液的pH为_______。

(2)某温度下，纯水中c(H+)=5.0×10-7 mol·L-1，则该温度下的KW=_______，若温度不变，0.005 mol·L-1的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H+)=_______。

(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：该温度下水的Kw=_______；此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=_______。

(4)25℃时，将0.1mol·L-1 NaOH溶液与0.06mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为_______。

(5)将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)：c(SO)约为_______。

31、CuCl是重要的化工原料，研究人员提出用有机硅生产中产生的废触煤(生产中未反应的硅粉和催化剂混合物，主要成分为粉末状的硅、铜、锌和碳)来生产CuCl，并设计出如下图所示流程图。

已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物。

(1)已知锌与铝性质相似，既能与强酸反应又能与强碱反应。写出碱浸时锌与NaOH反应的离子方程式___________。

(2)实验室模拟焙烧的过程，除三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________。(从下列仪器中选出所需的仪器，填字母)

A.蒸发皿 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E酒精灯 F.干燥器 G.坩埚钳

(3)焙砂的主要成分是___________，写出提高焙砂浸取率和速率的两种方法___________，___________。

(4)写出由NaCuCl2生成CuCl的离子方程式___________，NaCl的作用是___________，用乙醇洗涤CuCl晶体的优点是___________。

(5)准确称取氯化亚铜产品10.00 g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后加入适量稀硫酸和水配成1000 mL溶液，取50 mL用0.0500 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液16.67 mL，反应中被还原为Cr3＋，产品中CuCl的质量分数为___________。

32、硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。

(1)土壤中的微生物可将大气中经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下：

写出全部氧化成的热化学方程式为___________。

(2)将通入溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为___________。

(3)分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制和溶液，进行如下实验：

①实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因___________。

②实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。其原因可能是___________。

(4)—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含快速启动，其装置如下图所示：

①质子向___________极迁移(填“M”或“N”)。

②负极的电极反应式为___________。