云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A. 铁   B. 氯化钠   C. 酒精   D. 蔗糖

2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．含有1 mol Na2SO4的溶液中，含有的Na+个数为NA

B．标准状况下22.4L水中含有电子数为10 NA

C．常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3 NA

D．2.3g 金属钠燃烧生成过氧化钠时失去的电子数为0.2 NA

3、某酯A，其分子式为C6H12O2，已知，又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A的结构可能有

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

4、铒可作某些荧光材料的激活剂，利用电解法制备金属铒的示意图如图，下列说法正确的是（ ）

A．电解过程中，F-向a极移动

B．在氟化物体系(ErF3一LiF)中电解氧化铒的目的是稀释氧化铒的浓度

C．b极生成CO2的电极反应式为C+2O2- +4e-=CO2

D．b极每生成标准状况16.8 L气体时，阴极生成1 mol Er

5、相同物质的量的 CO 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是（　　）

①分子数之比为1：1       ②所含氧原子数之比为1：2   

③原子总数之比为2：3       ④碳原子数之比为1：1   

⑤电子数之比为7：11          ⑥体积之比为1：1．

A.①③④ B.②③④

C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥

6、下列说法正确的是

A．一定条件下使用催化剂可以改变化学反应的方向

B．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体混合搅拌能发生反应是因为体系向环境吸收了能量

C．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K

D．2NaHCO3(s)=Na2CO3+H2O(g)+CO2(g)       ΔH＞0，该反应加热能自发进行，原因是反应的熵增大

7、抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是

A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、

B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团

C．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物

D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N

8、下列离子方程式中正确的是

A. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋ H2CO3

B. 硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D. 氧化铜与稀硫酸的反应：CuO＋2H+＋SO42-=CuSO4＋H2O

9、有关苏打和小苏打的叙述正确的是(   )

A.等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

B.等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多

C.向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

D.苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应

10、组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)

A．16种

B．24种

C．28种

D．48种

11、某Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=0.2mol/L，某同学取20mL该溶液，稀释到100mL，则所得溶液中的物质的量浓度为（    ）

A.0.02mol/L  B.0.04mol/L  C.0.06mol/L  D.0.08mol/L

12、已知有机物X、Y、Z的名称和结构简式如下表，下列说法不正确的是

A.X、Y、Z都能与NaOH溶液反应

B.X、Y互为同分异构体，X、Z互为同系物

C.依据X的名称，可推测出Z的名称为3，5-二甲氧基-4-羟基苯甲酸

D.推测出没食子酸的分子式为C7H6O5

13、下列物质一定属于同系物的是

A．①和 ②   B．④和⑧   C．⑤和⑧   D．④和⑥

14、某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯()，N极为钴酸锂()，电解质为六氟磷酸锂()的碳酸酯溶液(无水)。下列说法正确的是

A．放电时，由N极向M极迁移

B．充电时，M极接直流电源负极

C．放电时，N极的反应式为：

D．充电时，M极的反应式为：

15、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

16、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）

A．负极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．正极反应为:O2 + 4e- +2H2O=4OH−

17、分子式为C9H18O2的酯在稀硫酸的作用下水解生成的两种产物相对分子质量相等，则其可能结构有

A．16种

B．24种

C．32种

D．64种

18、—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电流的流动方向：负极→导线→正极

B．“多孔”电极对化学反应速率没有影响

C．若反应消耗1mol，则有3mol向正极区域移动

D．放电过程中正极的电极反应式为

19、下列说法不正确的是：

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b

B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②

C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

20、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)  ΔH＞0，当反应达平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mo1。在其他条件不变时，欲使CO2的平衡浓度增大一倍，下列措施可行的是

A.升高温度

B.加入催化剂

C.再加入n mol CO2和n mol H2

D.再加入2n mol CO 和2nmol H2O(g)

21、(1)分别写出Na2CO3、NaHCO3、NaOH、NaHSO4、HNO3在水溶液中及Na2O在熔融状态下的电离方程式。

Na2CO3：_______________________________

NaHCO3：_________________________________________

NaOH：__________________________________________

NaHSO4：__________________________________________

HNO3：_____________________________________________

Na2O：_____________________________________________

(2) 草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4等)，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

① 由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是__________价。

② 草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4⟶CaC2O4↓＋H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙 反应的化学方程式：______________________________________________。

22、在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：

则：(1)加水的烧杯为__________。

(2)写出下列离子方程式：

硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合_________，稀硫酸溶液与碳酸钠溶液混合_________

(3)若在A烧杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________。（填“变强”“变弱”“不变”）

23、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

（2）电池正极反应式为__________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是___________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。

24、(1)可正确表示原子轨道的是______。

A.2s   B.2d   C.3p   D.3f

(2)如图是s能级、p能级的原子轨道图试回答问题：

①s能级的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p能级的原子轨道分别相对于x、y、z轴______，每个p能级有______个原子轨道。

②s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与______有关，______越高，原子轨道半径越大。

25、

由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中。当动植物尸体发生腐败时，往往会

产生一种含氮的氢化物，其电子式为___________。

26、化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4＋ +OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH-的浓度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， NH4＋的浓度____。 

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向____移动。 

（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____移动。

27、按要求回答下列问题：

（1）“水玻璃”中溶质的化学式为____，乙二醇的结构简式为____。

（2）AlCl3熔沸点较低，熔融状态不导电，则其晶体类型为____晶体。

（3）浓硝酸需避光保存在棕色试剂瓶的原因是____。(用化学方程式解释)

28、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如图。回答下列问题：

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，对应的化学方程式是____。

(2)实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是____。

(3)NO与B都是大气污染物，写出两种物质相互转化的化学方程式：

①NO→B：____。

②B→NO：____。

(4)用玻璃棒蘸取A与C的浓溶液靠近会有什么现象?____。若将C换成浓硫酸能否有相同的现象?____(能/不能)。

29、某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

①取1.724g样品溶于水，配成500mL溶液。

②配制0.05mol/L的Ba(OH)2溶液。

③取25.00mL①中溶液，加入Ba(OH)2溶液至沉淀达到最大值，记录消耗Ba(OH)2的体积。

④称量沉淀的质量，数据分析并计算。

(1)该测定实验共进行了3次，则配制Ba(OH)2溶液需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______和______；根据所选仪器的规格，需用托盘天平至少称取m[Ba(OH)2]=______。

(2)该同学3次测定所消耗Ba(OH)2溶液的体积如表：

Ⅰ.根据乙同学的数据，样品中Na2CO3的质量分数为______%(保留一位小数)。

Ⅱ.若配制Ba(OH)2溶液，在定容时俯视刻度线，将导致Na2CO3的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

30、含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体

(1)其质量之比为_______。

(2)同温同压时，其体积之比为______，密度之比为______。

(3)同温同体积时，其压强之比为_____，密度之比为______。

31、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。部分元素的第一电离能如图所示：

(1)从图甲分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次___________；(用“减小”或“增大”或“不变”填空)

(2)根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出___________＜E钙＜___________。

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。

(3)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：___________＜Mg＜___________；

(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物___________？

(5)①基态Cu原子的价电子排布式为___________。在元素周期表中铜位于___________区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)

②基态Cu等多电子原子多核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是___________

A．4s＞3d＞3p＞3s      B．6s＞5p＞4d＞3d     C．5f＞4d＞3p＞2s      D．7d＞6d＞5d＞4d

32、某化学小组同学对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究

(1)请用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因___________。

(2)甲同学认为实验①发生了氧化还原，其反应的离子方程式为___________，取反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察到___________(填现象)，证实了此结论。

(3)乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)3，请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因___________。

(4)丙组同学检验实验②中无Fe2+，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入___________，观察到___________(填实验现象)，证实此浓度下的FeCl3溶液与Na2SO3溶液可以发生氧化还原反应。

(5)查阅资料已知：Fe3+、OH-、SO可形成难电离的红色配合物：。请解释实验②中无Fe2+生成的原因___________。

(6)通过以上探究，FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应受___________因素影响(至少写出两项)。