云南省昭通市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)

B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)

D．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

2、在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150mL时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200mL时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入稀盐酸的体积如图所示。下列说法正确的是

A．B点时所得溶液的溶质为NaHCO3

B．AB段发生的反应只有+H+=

C．最初通入的CO2的物质的量为0.2mol

D．加入盐酸的物质的量浓度为2mol·L-1

3、常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是（        ）

A．该温度下，的电离常数的对值

B．氯水中的、、HClO均能与KI发生反应

C．的氯水中，

D．已知常温下反应的，当pH增大时，K减小

4、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：Ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ热量。

Ⅱ.

判断下列说法正确的是(  )

A. 反应A的ΔH＞－115.6 kJ·mol－1

B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C. 由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D. 断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差31.9 kJ

5、把500 mL含有BaCl 2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

A.0.1(b－2a) mol·L－1

B.0.4(2a－b) mol·L－1

C.10(b－2a) mol·L－1

D.4(b－2a) mol·L－1

6、下列物质的性质与氢键无关的是

A．HF的沸点高于HCl

B．常温下H2O为液态而H2S为气态

C．NH3比PH3分子稳定

D．乙醇以任意比例溶于水

7、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物有1种同分异构体，该芳香烃的名称是

A．乙苯

B．邻二甲苯

C．间二甲苯

D．对二甲苯

8、化学与人类历史、生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是(   )

A.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

B.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4

C.家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物

D.人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)跟地壳中金属元素的含量有关

9、用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

10、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是

A.对垃圾进行无害化、资源化处理

B.将煤气化或液化，获得清洁燃料

C.大量砍伐森林制造一次性木筷

D.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱

11、在3支试管中分别放有：①1 mL乙酸乙酯和3mL水 ②1 mL溴苯和3mL水 ③1mL乙酸和3mL水。图中三支试管从左到右的排列顺序为

A. ①②③   B. ①③②   C. ②①③   D. ②③①

12、可充电水系Zn-LVP电池用锌和作两极，电池工作示意图如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

A．放电时，当电路中转移1 mol电子时，正极材料增重7g

B．放电时，作正极，发生氧化反应

C．充电时，电子从电极经电解液流向锌电极

D．充电时，电池总反应为

13、紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A．分子式为C14H14O4

B．能使酸性重铬酸钾溶液变色

C．能够发生消去反应生成双键

D．水解反应的产物能与2mol烧碱反应

14、下列有关分散系的说法正确的是

A．溶液、胶体、浊液都是均一、透明、稳定的混合物

B．直径介于1nm～100nm的微粒称为胶体

C．根据丁达尔效应，可以区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体

D．制备Fe(OH)3胶体时将FeCl3溶液滴入NaOH溶液

15、下列说法中，正确的是(   )

A.丙烯的结构简式为 CH3CHCH2

B.结构为的有机物的分子式为 C12H12

C.分子式为 C4H9Cl 的同分异构体共有 5 种

D.与(CH3)3CCH(CH3)2 不是同一物质

16、下列物质溶于水后溶液显碱性的是

A．NaHSO4

B．H3PO4

C．NaF

D．NH4Cl

17、下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是(   )

A.根据元素组成知它是化合物

B.因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐

C.KHSO4可以称为硫酸氢盐

D.因为它溶于水能电离出H+离子溶液呈强酸性，故KHSO4也可称为酸

18、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3

D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl

19、空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，其中一种工艺的流程如下所示:

下列说法正确的是

A.①是用Cl2将海水中的Br-还原 B.②的离子反应为SO2+ Br2+H2O=2H+ +SO+ 2HBr

C.③中主要发生的是置换反应 D.用酒精萃取精溴中的单质溴

20、下列离子检验及结论一定正确的是

A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42－

B. 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－

C. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－

D. 通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－

21、选择合适的实验方法，将序号填在横线上。

A 加热蒸发  B 升华  C 重结晶  D 分液  E 蒸馏  F 过滤

（1）____分离饱和食盐水与沙子混合物。

（2）____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）____分离水和汽油混合物。

（4）____分离CCl4(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

22、在K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O反应中。

(1)___________元素被氧化，___________是还原产物。

(2)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___________。

(3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目___________。

23、请回答下列问题：

(1)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：

①该反应的反应物总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。

②该反应的热化学方程式为___________。

(2)在一定温度下，有a．盐酸       b．硫酸            c．醋酸三种酸：

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________(用字母表示，下同)。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

③等pH等体积三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

24、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素中子数为8，这种同位素的符号是 ．

（2）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：

（3）Z所在族元素的四种氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 （填分子式），阐述理由是 ．

25、4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为__________，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为__________，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为_________。

26、（1）0.5molSO2共约含有   个原子，它与   g SO3所含硫原子数相等。

（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)      。

（3）5molCO的质量为   ，其中含有一氧化碳的数目为   。

27、用Cu+2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池。

(1)正极材料选用_______，正极反应式为_______负极材料选用_______，负极反应式为_______

(2)电解液为_______

(3)画出你设计的实验装置图并用箭头标出电子流动的方向，指出正负极的位置_____

28、煤干馏的产品经加工可得到下列有机物：①甲烷、②乙烯、③苯．其中，可作清洁燃料的是   （填序号，下同），可作植物生长调节剂的是   ，可作有机溶剂的是 ．

29、某化学实验兴趣小组在实验室用酒精与氢碘酸(HI)制取少量碘乙烷，装置如图所示(部分夹持装置已略去)。

已知：①碘乙烷的密度：，沸点：72℃；

②。

回答下列问题：

(1)导管a的作用是导气和_______，仪器b的名称为_______。

(2)仪器b中加入的反应物为NaI、酒精及浓硫酸(体积比为1∶1)。

①配制体积比为1∶1的酒精与浓硫酸时，需要用到的主要玻璃仪器有量筒、玻璃棒和_______，玻璃棒的作用是_______。

②仪器b中发生的反应为，该反应利用了浓硫酸的_______(填“吸水性”、“脱水性”、“难挥发性”或“强氧化性”)。

③将生成物导入盛有大量冰块的试管c中，反应结束后，试管内物质分3层，其中有机产物在第_______(填“1”、“2”或“3”)层，水层形成的溶液主要显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(3)试管d中酸性高锰酸钾溶液的作用是_______。

(4)实验结束后，某同学发现该实验装置存在缺陷，该缺陷是_______，请写出改进措施：_______。

30、有氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止，此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。

(1)原混合物中碳酸氢钠的质量是多少？___

(2)标准状况下，加热时生成的气体的体积是多少？___

(3)原混合物中碳酸钠的质量是多少？___

31、Ⅰ.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为：______；

(2)反应前A的物质的量浓度是：______；

(3)10s末，生成物D的浓度为______；

Ⅱ.在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示：

(1)从反应开始到10 min，氢气的平均反应速率v(H2)=______。

(2)下列说法正确的是______。

A.当t=0时，v(逆)=0

B.进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等

C.10 min后容器中压强不再改变

D.3 min前v(正)>v(逆)，3 min后v(正)<v(逆)

32、钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含 V2O5及少量 MgO、SiO2 等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。

[资料]+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系：

(1)钒精矿磨细的目的是_______，浸出液中含有钒酸钠(Na3VO4)。VO与 PO的空间构型相同，均为_______构型。

(2)用硫酸缓慢调节浸出液的 pH 为 7，得到净化液中主要的阴离子是_______。

(3)净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到的固体经煅烧后得到V2O5，煅烧过程中发生反应的化学方程式是_______。

(4)五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中 σ 键与 π 键个数之比是_______。

(5)钒在周期表中的位置是_______，单质钒的晶胞结构如图所示，若晶胞的棱长为 anm，密度为 ρ g•cm-3，钒的相对原子质量为_______。(设阿伏加德罗常数的值为 NA)