河南省信阳市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、常温下，下列卤素单质中为液体的是(　　)

A.氟

B.氯

C.溴

D.碘

2、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．在无色透明的溶液中：、、、

B．含有大量的溶液中：、、、

C．溶液中：、、、

D．使pH试纸变成蓝色的溶液中：、、、

3、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（   ）

Ａ．FeCl3   Ｂ．CuCl2 Ｃ．HCl   Ｄ．FeCl2

4、下列实验装置不能达到实验目的的是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列物质属于非电解质的是

A．

B．

C．

D．

6、由下列实验及现象推出相应结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、下列说法一定正确的是

A．最外层电子数为2的元素在周期表中的位置是第ⅡA族

B．第一电离能是指原子失去核外第一个电子需要的最低能量

C．3p能级含有3个相互垂直、能量不同的轨道

D．根据电负性可以判断元素金属性和非金属性强弱

8、磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．3.1g31P中含有的中子数为1.6NA

B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA

C．12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA

D．6.82g白磷发生反应：，转移的电子数为0.6NA

9、下列实验方案及结论正确是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列各组离子中能大量共存的是

A．在新制的氯水中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．在碱性溶液中：、、、

D．无色透明的溶液中：、、、

11、反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是

① m+n>p  ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率   ③n<p

④反应速率x点比y点时的慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小

A. ②⑤   B. ②④   C. ①③   D. ①③⑤

12、某原电池电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中可能正确的是（    ）

A. 硝酸为电解质溶液 B. 锌为原电池正极

C. 铁电极质量不变 D. 铜为原电池正极

13、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是

A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2

B．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化

C．实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气

D．将SO2通入到硝酸钡溶液中，会产生白色沉淀BaSO4

14、和互为同分异构体，将其中一种放在下列检测仪上进行检测，显示出的信号不能判断是哪种物质的是

A．质谱仪

B．红外光谱仪

C．核磁共振仪

D．X射线衍射仪

15、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A. AlO2—   B. Cu2+   C. Al3+   D. Mg2+

16、化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．1molX中含有2mol碳氧π键

B．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子

C．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大

D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同

17、依据物质的类别和元素的化合价可以解释和预测物质的性质，设计物质之间的转化途径。下图是含有铁元素的化合物之间的转化关系图示（以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标），Y物质的化学式为

A.FeO B.Fe(OH)2 C.Fe3O4 D.FeSO4

18、溴元素的相对原子质量为79.904，自然界中的溴共有两种稳定的同位素，其中一种79Br的原子个数百分含量为50.7%，则另一种溴的同位素可表示为

A.80Br B.81Br C.82Br D.无法确定

19、下列关于电解质溶液的判断正确的是（   ）

A.常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3－、ClO－、Na＋不能大量共存

B.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存

C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、CH3COO－、S2－可以大量共存

D.水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－一定不能大量共存

20、2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛形（下图所示），故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法正确的是（ ）

A．牛式二烯炔醇含有4种官能团

B．牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2发生加成反应

D．该有机物的化学式为C29H44O

21、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箱，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，向废液中先加入过量铁粉，过滤后再向溶液中通入___(化学式)，请写出相关反应的离子方程式___、___、______。

22、写出同时符合下列条件的化合物F()的同分异构体的结构简式_______。

①1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有键。

②分子中含一个环，其成环原子数。

23、（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值     。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g）  △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于 状态；c 1数值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

24、已知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。

根据实验数据计算：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为___g。假设集气瓶里生成一种正盐，其质量为___g。

(2)生成的水中氢元素的质量为___g。

(3)生成的CO2中碳元素的质量为___g。

(4)该气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为___。

25、回答下列问题：

(1)实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为，则该浓硫酸中的物质的量浓度是_________。

(2)4.6g钠与水反应，得到100mL溶液。(利用方程式计算)

①求生成的气体在标准状况下的体积_________。

②求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度_________。

26、20世纪70年代以来，人们逐渐认识到，如果继续过分依赖化石燃料作为主要能源，有可能出现严重的能源危机。因此，必须在节约使用的同时寻找新的替代能源。请回答下列问题。

(1)以石油为例，请你分析和归纳，一种比较好的能源应该具有哪些特点_________？

(2)如果用氢能、生物质能、核能、风能等来代替石油作为主要能源，这样做可能带来哪些问题________？你认为应该怎样做会更好些___________？

(3)煤、石油和天然气等化石燃料应该作为能源使用，还是应该作为原料加工成医药、化工产品_______？对这样有争议的问题，你的看法是什么__________？请查阅有关资料说明你的观点。

27、氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

（1）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：______。

H2PO2-+Ag+ =PO43-+Ag+   。

由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备髙纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

（2）关于除砷条件的说法合理的是_______(填字母)。

a. 75℃使白磷熔化，并溶于水 b.硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

c.温度不宜过高，防止硝酸分解 d.适当提高温度，加快化学反应速率

（3）硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越____(填“多”或“少”)。

（4）某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。

28、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。

a．MnO2b． CuSO4c．Na2SO3d．FeCl3

（5）W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，

N→⑥的单质的化学方程式为____________，

M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，

M中阳离子的鉴定方法 __________。

29、芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以、ClC(CH3)3为反应物无水AlCl3为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：

+ClC(CH3)3 +HCl

已知：

I.实验室模拟制备无水AlCl3的实验装置如图所示：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。

(2)装置B中的试剂为_______。

(3)加热顺序：应先点燃_______(填A或D)处酒精灯。

II.实验室制取叔丁基苯的装置如图：

①将35mL苯和足量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中；

②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL；

③打开恒温做力搅拌器反应段时间；

④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na2CO3溶液、H2O洗涤分离；

⑤在所得产物中加入少量无水MgSO4固体、静置，过滤，蒸馏；

⑥称量，得到叔丁基苯10.0g：

(4)图中弯管C的作用为_______。

(5)用稀盐酸洗涤的目的是_______。

(6)加无水MgSO4固体的作用是_______。

(7)叔丁基苯的产率为_______%(保留至小数点后1位)。

30、向某石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高开始产生Ca(ClO3)2。ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示(不考虑氯气和水的反应)。

(1)由图可知ClO－、ClO两种离子的物质的量之比为__________。

(2)所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______mol。

31、利用“铁脱络-化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。

已知：①废水中镍主要以NiR2络合物形式存在，其在水溶液中存在平衡：NiR2(aq)⇌Ni2+(aq)+2R-(aq，有机配体)K=1.6×10-14。

②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15。

③“脱络”(指NiR2转化成Ni2+)过程中，反应历程如下：

i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH

ii.R-+·OH=OH-+·R

iii.H2O2+2·OH=O2↑+2H2O

(1)·OH的电子式为_______，其中氧元素的化合价为_______价。

(2)①根据·OH与H2O2的反应历程，分析“脱络”时加入的Fe2+的作用机制：_______。

②实验测得H2O2加入量对溶液中镍回收率的影响如图所示。由图可知，当加入H2O2的量为_______g·L-1时，镍回收效果最好；当加入H2O2的量较大时，镍回收回率下降，可能的原因是_______。

(3)常温下，若“脱络”后的废水中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，“沉淀”时先加入NaOH至溶液的pH=_______，使Fe3+恰好沉淀完全(Fe3+浓度为10-6mol·L-1，忽略溶液体积变化)，此时_______(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

(4)取100mL某电镀废水利用上述流程回收镍，得到2.325gNi(OH)2沉淀，经计算该步骤中Ni2+的回收率为99.97%；Ni(OH)2沉淀再经稀硫酸溶解、_______、过滤，得到NiSO4·7H2O固体的质量为6.744g。试计算100mL该电镀废水中镍转化成NiSO4·7H2O的总回收率：_______(保留四位有效数字)。

32、固体化合物由种前四周期的元素组成，某学习小组开展如下探究实验：

其中，固体煅烧时还会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；混合气体由两种化合物组成，均含有氧元素和另一种元素，且两种元素总质量比为：；气体是一种纯净物，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：

(1)固体的化学式是 ______ 。

(2)写出反应的离子方程式 ______ 。

(3)酸与气体的组成元素相同，相对分子质量为。已知：具有相同原子数和核外电子数的微粒结构相似，则酸的酸根电子式为 ______ 。

(4)将混合气体通入氨水中，恰好完全反应，得到的溶液呈酸性，原因为 ______ 。用文字说明原因

(5)煅烧固体同时生成一种无色的气体，将过量的通入溶液中，产生白色沉淀。实验验证反应后溶液中主要的阴离子 ______ 。