云南省昆明市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是   (　　)

A. 盐酸   B. 氢氟酸   C. 烧碱   D. 纯碱

2、明代《本草纲目》收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精人甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A. 萃取   B. 过滤   C. 蒸馏   D. 升华

3、赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是

A．O点，c(H+)=

B．M点，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C．K＞K1K3

D．Q点，c(HR)＞c(Na+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+)

4、下列反应中属于加成反应的是(   )

A. 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。

B. 苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色

C. 甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅

D. 将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色。

5、下列实验操作或实验结果正确的是

A. 用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿

B. 测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差

C. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小

D. 用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照

6、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

A.b不可能显碱性 B.b可能显酸性或碱性

C.a不可能显酸性 D.a一定显碱性

7、下列物质应用错误的是

A．木糖醇可作糖尿病人的营养补充剂

B．铁粉可用于食品行业的双吸剂

C．高铁酸钠用于自来水的消毒和净化

D．碳酸钠用于焙制糕点的膨松剂

8、转化为的微观过程示意图如图。下列说法中，不正确的是

A．催化剂能改变该反应速率

B．催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成

C．在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移

D．该反应的原子利用率可达到

9、在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A. a=6.00   B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C. b＜50   D. 50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半

10、在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是

A．Ba2+、H＋、Cl－、SO

B．HCO、Na+、H＋、NO

C．Fe3+、SO、K＋、OH－

D．Cu2+ 、K+、SO、NO

11、在反应 X+2Y = R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4 g R， 则此反应中Y和M的质量之比为( )

A. 16:9   B. 23:9   C. 32:9   D. 46:9

12、图中所示的装置图能够达到实验目的是(　　)

A. 配制一定浓度的稀硫酸

B. 实验室制备Fe(OH)2

C. 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D. 加热熔融NaOH固体

13、在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是

A.前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10﹣3mol/（L•min）

B.保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10﹣3mol/L

C.若起始时只充入0.60molZ（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50%

D.若起始时充入0.60molX（g）、0.10molY（g）和0.50molZ（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）

14、下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是

①过滤  ②蒸发  ③溶解  ④取液体试剂  ⑤取固体试剂

A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤

15、下列化学反应属于吸热反应的是

A．镁条与盐酸反应

B．铝热反应

C．氯化铵与消石灰反应

D．生石灰加水

16、下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是 （ ）

A．胆矾 CuSO4·5H2O 混合物

B．氖气 Ne 单质

C．烧碱 NaOH 氧化物

D．纯碱 NaOH 碱

17、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ）

A.新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有

B.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明的氧化性强于I2

C.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有

D.新制氯水滴到溶液中，有气体产生，说明氯水中含有

18、下列说法中正确的是

A．Br-的核外电子排布式：[Ar]4s24p6

B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C．键长：H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

19、某温度时，浓度均为1mol·L-1的两种气体X和Y，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体Z，4s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L-1，0.8 mol·L-1，0.4 mol·L-1，如Z用X、Y表示，则该反应的化学方程式可表示为(   )

A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y

C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3

20、下列各组有机物中，不论两者以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗的氧气的质量不变的是(   )

A.C3H8，C4H6 B.C3H6，C4H6O2 C.C2H2，C6H6 D.CH4O，C3H4O5

21、元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图__________

（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为   。(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）

（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________

（6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．

22、已知在加热条件下Cu(NO3)2可以分解生成CuO、NO2和O2，请回答下列问题

(1)写出此反应化学方程式___________。

(2)若在一密闭容器中加热Cu(NO3)2固体3.75克，可以产生标准状况下O2多少升___________？(写出计算过程)

23、可燃冰属于甲烷的水合物，其结构如图所示，请回答下列问题。

(1)下列说法正确的是___________(填标号)

A．可燃冰中与以共价键的形式相结合

B．使用可燃冰时应注意安全

C．甲烷的一氯代物、三氯代物和四氯代物都是正四面体

D．空间充填模型为的有机物在光照下能与溴蒸气发生取代反应

(2)如图所示是某同学利用注射器设计的简易实验装置。加热分离出可燃冰中的甲烷，将10甲烷注入甲注射器中，在同温、同压下向乙注射器中注入50，将乙注射器中气体推入甲注射器中，用日光照射甲注射器一段时间，气体在甲注射器中发生反应。

①下列是某同学预测的实验现象，其中正确的是______(填标号)。

A．气体最终变为无色   B．实验过程中，甲注射器活塞向右移动

C．甲注射器内壁有油状液滴产生   D．产生火花

②甲注射器中发生的化学反应类型为______。

③反应后，甲注射器中剩余气体最好用_______(填标号)吸收。

A．水 B．氢氧化钠溶液   C．硝酸银溶液   D．饱和食盐水

(3)丙烷能产生破坏臭氧层的一氯六氟丙烷()，该物质的同分异构体有_____种。

24、（1）和浓盐酸在一定温度下反应会生成，反应方程为(浓)==，浓盐酸在该反应中表现出的性质是__________。

（2）实验室常用、草酸()和稀硫酸制备。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。

（3）将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式______________________________。

（4）和在消毒时自身均被还原为，则常温常压下，等体积的的消毒能力是的__________倍。

25、人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．

(1)碘盐所含KIO3中的I的化合价是___________；

(2)写出化学符号：①氟气（双原子分子）_________；②三个亚铁离子__________；

(3)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)由_____种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为_______；

(4)硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：_________________________________________。

26、硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键)。

回答下列问题：

(1)硝基胍分子中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为_______，这四种元素_______(填“能”或“不能”)形成离子化合物。

(2)硝基胍中N原子的杂化方式分别为_______，C－H键的极性_______(填“强”或“弱”)于N－H键的极性。

(3)从结构上分析该物质_______(填“易”或“不”)溶于水，原因是_______。

(4)下图中表示的碳原子能量最高的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_______。

27、完成下列问题：

(1)硬脂酸的分子式___。

(2)CO+3H2CH4+H2O，其中有机产物的原子利用率为___(保留两位有效数字)。

(3)H2C(OH)CH2CHO的系统命名法为___。

(4)等物质的量的甲醛与苯酚制备酚醛树脂的化学方程式___。

(5)葡萄糖(写结构简式)酿酒的化学方程式___。

(6)高分子化合物的单体的结构简式为___。

28、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)元素⑦的名称为______，在周期表中的位置______________。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是__________。

(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：____________，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式______。

(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)

29、三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如图：

(一)制备POCl3：采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置(加热及夹持仪器略)

如图所示：

PCl3和POCl3的相关信息如表：

(二)测定POCl3产品的含量，实验步骤如下(未排序)：

a.制备POCl3实验结束后，趁热量取12.50mL(密度1.6g/mL)三颈烧瓶中的液体

b.制备POCl3实验结束后，待三颈烧瓶中的液体冷却至室温，量取12.50mL(密度1.6g/mL)三颈烧瓶中的液体

c.以Fe(NO3)3溶液为指示剂，用0.1mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去20.00mLKSCN溶液(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓；溶解度：AgCl＞AgSCN；磷酸银可溶于硝酸)。

d.置于水解瓶中，准确加入87.50mL蒸馏水摇动至完全水解

e.置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，再稀释为100.00mL

f.取10.00mL水解液于锥形瓶中，加入20.00mL1.6mol/L的AgNO3标准溶液

g.加入适量的硝基苯，用力摇动

请回答：

(1)装置B中盛放的试剂是___。

(2)下列有关实验的说法正确的是___

A．实验开始，应观察B中气泡的速率来调节H2O2滴加的速率

B．干燥管中应盛放碱石灰，主要为了吸收酸性气体

C．反应温度控制在77~105℃为宜

D．滴定时可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液做指示剂

(3)POCl3水解反应的化学方程式为____。

(4)请选择合理的实验步骤并排序：_____→_____→_____→g→_____。___

(5)步骤g中加入适量硝基苯的作用是____。若无此操作，所测产品中氯元素的质量分数将会____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

30、将2.4g镁放入足量的稀盐酸中，充分反应。请回答：

(1)反应的化学方程式是：_________。

(2)反应消耗的HCl的物质的量是_______ mol。

(3)生成气体的体积(标准状况)是_______ L。

31、用海底锰结核(主要成分为，含少量MgO、、、)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如图所示。

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示。

②溶液中某离子浓度时，认为该离子沉淀完全。

完成下列问题：

(1)Mn在周期表中位置___________。

(2)SO2分子中心原子的杂化方式___________，SO2分子与CO2分子的键角的大小前者___________后者(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)“锰结核粉末”中与SO2反应的离子方程式为___________。

(4)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol/L，则“调节pH”的范围为___________，“滤渣2”的成分为___________。

(5)制取无水时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为___________。

(6)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为___________。

32、某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。

Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响

(1)写出Na2S2O3与H2SO4反应的离子方程式________；

(2)该小组同学设计了如下表所示系列实验：

实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，t1=___________(填“20℃”或“60℃”)、V2=___________mL。若V5=6.0，实验①和③的实验目的是_______。

Ⅱ．探究催化剂对H2O2分解速率的影响

(3)按下图进行定量实验研究。挤压注射器使FeCl3溶液全部加入试管中，记录数据；用CuCl2溶液代替FeCl3溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是________。

(4)用上图中的装置，探究MnO2催化H2O2分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是___________。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表：

分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，H2O2的浓度一定时，加入___________g的MnO2为较佳选择。