云南省昆明市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、如图Ⅰ，将质量均为mg的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是

A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2

B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示

C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2

D．甲、乙中气体密度比为1∶2

2、物质C、CH4、H2、CH3OH完全燃烧所放出的热量依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)     ΔH=-396kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=-896kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       ΔH=-286kJ·mol-1

D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)       ΔH=736kJ·mol-1

3、某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A．无论a和b是否连接，该装置都能将化学能转变为电能

B．a和b连接时，铜片上电极反应式为

C．无论a和b是否连接，铁片上均会有金属铜析出

D．a和b连接时，铁片溶解，电子由铁片经过导线流向铜片

4、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向负极移动

5、下列说法正确的是（  ）

A.氯化铵固体溶解于水时，溶液温度显著降低是因为只发生了扩散过程

B.含有水蒸气的气体通过固体氢氧化钠时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的缘故

C.处于不同状态下的物质所具有的能量一般是气态>液态>固态

D.在一定量的水中不断加入氯化钠固体，溶液达到饱和后，溶解过程将不再进行

6、将一定量由Na和Na2O2组成的混合物与足量的水反应，得到一定体积的混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，无气体剩余。则原混合物中Na和Na2O2的物质的量之比为

A．4:1

B．2:1

C．1:2

D．1:1

7、聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，可由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（   ）

A.组成元素简单，相对分子质量大，属于高分子化合物

B.链节为，n为聚合度

C.相同质量的和聚丙烯酸酯（R—相同）完全燃烧后产生的二氧化碳的质量相等

D.属于混合物，没有固定的熔点

8、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（   ）

A. 电极A上H2和CO都发生了氧化反应

B. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

C. 电池工作时，电能转变为化学能

D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

9、下列叙述与范德华力无关的是

A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固

B．氯化钠的熔点较高

C．干冰易升华，固体不易升华

D．熔、沸点高低：

10、能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（   ）

A.CuO溶于稀H2SO4 B.澄清石灰水和HNO3溶液反应

C.Fe(OH)3和硫酸的反应 D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

11、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A. 32 g S8单质中含有的S—S键个数约为6.02×1023

B. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

C. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA

D. 0.1molOH－含NA个电子

12、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，18g水中含有的氢键个数为

B．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过固体，气体被完全吸收，固体增重3.0g，整个过程中转移电子数为

C．92g甲苯分子中含有π键的个数为

D．30℃时，1L pH=2的的氢离子数目为

13、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g)   △H=+267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H=－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H=－534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H=－534 kJ·mol－1

14、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，某时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )

A.

B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II

C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II

15、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、硫化钠可用于制造硫化染料、皮革脱毛剂、金属冶炼等，用煤粉还原法制备硫化钠的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含氧原子数目为

B．每生成7.8g，该反应中转移的电子数目为

C．22.4L分子中含原子总数目为

D．0.1mol中含中子数目为

17、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．铁粉有还原性可作吸氧剂 

B．生石灰能与水反应可作干燥剂

C．漂白粉能杀菌防腐可作食品保鲜剂

D．明矾能在水中形成胶体可作净水剂

18、下列有关电解质的叙述中错误的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质

B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强

C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离

D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化

19、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )

A．分别取样配成溶液，分别往两份溶液中逐滴滴加几滴稀盐酸，一开始就有气体产生的为NaHCO3

B．分别取样加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

20、将m1g的氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，在300℃条件下充分加热，排出分解产生的量总是小于水的物质的量的气体，得到固体的质量为m2g，设=a，下列有关说法正确的是（   ）

A．a的取值范围是：＜a＜

B．a=时，固体成分为碳酸钠和氢氧化钠

C．a=时，固体成分为碳酸钠

D．加热过程中产生二氧化碳的物质的量小于水的物质的量

21、有A、B、C、D四种物质，暗紫色的固体A受热会产生一种使带火星的木条复燃的气体B，暗红色固体C在B中燃烧，产生大量白烟，生成产物D。

写出各物质的化学式：A________，D__________。

22、试从分子的空间结构和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度，解释为什么与水分子结构十分相似的的极性很小__________。

23、根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

还原剂是_______，氧化剂是_______，还原剂与氧化剂的物质的量比是_______。还原产物是_______，氧化产物是_______，被还原的元素为_______，被氧化的元素为_______。

24、回答下列问题

(1)二氧化氯具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。电解法制取ClO2的新工艺如图所示。

①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2(如图所示)，阳极产生ClO2的电极反应式为___________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL(标准状况)时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为___________mol。

(2)工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示。

①阳极发生的主要电极反应式为：___________。

②电解产生的阳极泥的主要成分为___________。

③工作一段时间后，溶液中c(Pb2+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液。这种电池的总反应为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S

①锂电极的电势比石墨电极的___________(填“低”或“高”)。

②放电时，石墨电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

③电池的正极反应为___________。

25、(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是____________________。

(2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为_____________。

26、某烃的结构简式为，该分子中可能共面的碳原子数最多有___________个，一定在同一个平面上的原子至少有___________个。

A．14、12

B．12、11

C．6、8

D．12、12

27、无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下所示：

（1）上面所示的物质分类方法名称是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥处。

（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式___________________________________。

28、(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解 ) 若已知该反应是放热反应，则K550℃___K350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率______。（填“增大”“减小”或“不变”）

(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：

①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。

②1000s内N2O5的分解速率为：_____________。

③若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式____。

④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（_______）

a.及时分离出N2O5   b.适当提高温度 c.增大O2浓度  d.选择高效催化剂

29、硫酸锰铵[（NH4）2SO4·MnSO4·nH2O]是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料．实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下：

①在烧杯中加入20.0 ml，1 mol·L－1硫酸并加入a g草酸微热，再慢慢分次加入a g MnO2，盖上表面皿，使其充分反应．

②煮沸溶液并趁热过滤．

③往热滤液中加入b g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．

④称得产品质量为c g．

根据以上信息，回答下列问题：

（1）配制100 mL 1 mol·L－1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要__________．

（2）MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为____________．

（3）用乙醇洗涤的目的是___________________．

（4）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．

（TG＝固体样品的剩余质量／固体样品的起始质量×100％）

则（NH4）2SO4·MnSO4·nH2O中的n＝______（填数字，取整数）

30、若在标准状况下，将VL HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为___________。(用含V，d字母的算式表示)

31、辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜.主要工艺流程如图：

已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2；Mn2+：8.3～9.8；Cu2+：4.4～6.4。

④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。

(1)实验室配制240mL4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要______。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一点)。

(3)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.写出该反应的化学方程式：_______。

(4)调节浸出液pH=4的作用是_______。

(5)本工艺中生成MnCO3的离子方程式是_______。

(6)测定MnSO4•H2O样品的纯度：乙醇洗涤干燥后，准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯为_______(保留到小数点后两位)。

32、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；

回答下列问题：

（1）0~20min内HI的平均反应速率为___。

（2）反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为___。

（3）该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是__。(填标号)

A.混合气体颜色不再改变

B.容器内压强不再改变

C.H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变

D.混合气体密度不再改变

E.c(H2)︰c(I2)=1︰1

F.n(H2)︰n(HI)不变

G.1molH—H键断裂的同时，生成2molH—I键

（4）该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为__。(用序号回答)