云南省昆明市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是

A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH

B. 单质还原能力最强的是钠原子

C. 单质的熔点逐渐增大

D. 原子半径随核电荷数的增大而增大

2、下列实验操作正确的是( )

a.配制食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解

b.用50mL量筒量取稀硫酸

c.用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗次

d.配制的溶液时，将量取的浓注入容量瓶中加水稀释

e.用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

f.测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．

A.adf B.bde C.acf D.cef

3、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方法1:铜铝混合物测定生成气体的体积

方法2:铜铝混合物测定生成固体的质量

下列有关判断中不正确的是( )

A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B.实验室中方案Ⅱ更便于实施

C.若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 D.方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

4、化学概念在逻辑上存在如下关系:

对下列概念的说法正确的是(　　)

A. 化合物与纯净物属于重叠关系

B. 化合物与金属氧化物属于交叉关系

C. 分解反应与复分解反应属于并列关系

D. 钠盐与碳酸盐属于并列关系

5、25°C时，向25 mL 0.1 mol ·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-1gc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是

A．邻苯二甲酸的Ka1约为1. 0×10-3

B．b点有关微粒浓度大小关系为 c(K+ )＞c(HA- )＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．从b点到e点；水电离的c(H+)一直增大

D．pH= 10时，= 104.2

6、聚苯乙烯的结构简式为：，合成该物质的单体是

A.CH2=CH2 B. C. D.

7、已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，

②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，

则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H为

A、+262.6kJ/mol   B、－131.3kJ/mol   C、－352．kJ/mol   D、+131.3kJ/mol

8、下列实验现象，是由于发生加成反应而引起的是

A． 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B． 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层颜色变浅

C． 油脂使溴的四氯化碳溶液褪色 D． 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

9、下列说法中正确的是

A.地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”

B.提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

C.硅晶体可以制备光导纤维

D.水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品

10、下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A．已知，则氢气的燃烧热为

B．由，可知含的稀溶液与含的稀溶液充分反应，释放的热

C．由，可知将置于密闭容器中充分反应，释放的热

D．，该反应在高温下能自发进行的原因是

11、室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01mol氨气和0.01mol氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是

A．抽去玻璃片后，集气瓶内出现白烟

B．气体反应物的总体积为0.448L

C．抽去玻璃片前，A、B中气体密度比为36.5：17

D．该反应发生过程中，同时有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成

12、下列对聚合物及其单体的认识中，正确的是

A．的单体属于二烯烃

B．是由三种单体加聚得到的

C．锦纶是由一种单体缩聚得到的

D．的单体都不能发生银镜反应

13、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(   )

A.向澄清石灰水中滴入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO═CaCO3↓+CO+2H2O

B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2O=CaSO3↓+2HClO

C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO

D.将 Fe3O4固体投入稀硝酸溶液：Fe3O4+ 8H+ = 2Fe2+ + Fe3+ + 4H2O

14、工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY[Y=或]，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是（   ）

A.通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动

B.α1=α2一定等于45°

C.当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

D.直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)

15、下列离子方程式书写正确的是

A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + = BaSO4↓+ H2O

B.碳酸氢钠与盐酸反应：+ 2 H+ = CO2↑+ H2O

C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + = BaSO4↓

D.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O

16、下列关于能源的叙述错误的是( )

A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B. 氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电能

C. 电解水制取H2过程中，电能转变为化学能

D. 生物质能源是可再生能源

17、下列有关说法不正确的是(　　)

A. 镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火

B. 少量金属钠保存在煤油中

C. 向少量紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色

D. 少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

18、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A. 将58.5g NaCl溶解于1L水中    B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C. 将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合    D. 特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液

19、下列实验方案设计中，可行的是

A. 加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B. 用萃取的方法可将汽油和煤抽进行分离

C. 用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

20、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

A. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1

B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0kJ/mol

C. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol

21、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2SO4制H2________；

(2)浓硫酸作干燥剂________；

(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；

(4)浓硫酸与铜的反应________；

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。

22、(1)根据右图回答①②：

①断开 K2，闭合 K1。B 极的电极反应式为__________。

②断开 K1，闭合 K2。B 极的电极反应式为__________。

(2)根据右图回答③④：

③将较纯净的CuSO4溶液放入如图2 所示的装置中进行电解电解反应的离子方程式为___________________。

④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

(3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO)，装置如图所示：

阴极区的电极反应式为_________。

(4)银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 (Ag 为+2价) 转化为Ag ，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池总反应方程式______。

23、如图为浓硫酸的标签。

配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为_______。

24、氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。

(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。  

(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4kJ/mol

  N2(g)+O2(g) 2NO(g)  △H=+180 kJ/mol

  2H2(g)+O2(g) 2H2O(1)  △H= -571.6 kJ/mol

试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。

②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

(3)反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。

①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：____________。

②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：

I  2NO(g) N2O2(g)  △H<0

II  N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)  △H<0

已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。

(4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

25、回答下列问题：

(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为：_______。

(2) A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲溶液中的阴离子移向_______ (填“A”或“B”)极。

②装置乙中正极的电极反应式为_______。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

(3)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_______；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______ L。

26、Mg在CO2中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。

(1)做氧化剂的物质是________，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每生成1 mol MgO，消耗Mg的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是_____ mol。

27、根据题意，完成下列有机试题的填空：

(1)提纯固体有机物常采用___________法；提纯液体有机物常用的方法是___________。

(2)有机物具有三种官能团：___________、 ___________和___________ (填官能团的名称)。

(3)化合物M分子式是C2H4Br 2， M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为___________，

(4)键线式表示的有机物的分子式为___________。

(5)根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是___________ 。

(6)将甲醛(HCHO)水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(如图所示)。若原料完全反应生成乌洛托品和水，则甲醛与氨的物质的量之比应为___________。

28、填空

29、粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质、和，现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作。试回答：

(1)将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选进行的操作方法是___________。

(2)欲除去食盐水中的Mg2+、Ca2+和SO，应向该食盐水中依次加入___________(填化学式，下同)溶液、___________溶液、___________溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。

(3)向(2)所得溶液中滴加___________至无气泡产生，反应的离子方程式为___________，___________，再经蒸发结晶可得到食盐晶体。

30、产生雾霾天气的原因之一是烟道气和汽车尾气(氮氧化物、NH3等)的排放，研究这些排放气的无害化处理是化学工作者研究的重要课题。

(1)已知1molN2(g)、1molO2(g)、1molN2O(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ、1112.5kJ的能量，请写出对N2O(g)进行无害化处理时的热化学方程式______。

(2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)⇌2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是_____(填字母代号)。

A．第一步对总反应速率起决定作用       B．第二步活化能比第三步大

C．N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘) D．I2浓度与N2O分解速率无关

(3)已知2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H=−744kJ/mol，为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施____(填字母代号)。

a.改用高效催化剂     b.缩小容器的体积     c.升高温度               d.增加CO的浓度

②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常数Kp=_____(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。

31、氢燃料电池汽车是未来汽车发展的重要方向之一。二甲醚重整制氢技术是一种理想制氢方案。

(1)1 mol二甲醚CH3OCH3(g)与水蒸气发生可逆反应，生成CO2(g)和H2(g)的化学方程式为_______。

(2)根据下列两个热化学方程式，计算上述反应的反应热∆H=_______kJ·mol-1。

反应I：CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g) ∆H1=+37 kJ·mol-1

反应II：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ∆H2=+49 kJ·mol-1

若升高温度，会造成反应速率_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)在一个恒压(起始体积为3 L)的密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，仅研究反应II。CH3OH的平衡含量随温度、压强的变化如图所示。

①判断图中物理量L1_______L2(填“>”、“<”)；

②A点平衡常数KA的计算表达式为_______，B、C两点平衡常数KB_______KC(填“>”、“<”或“=”)。

(4)二甲醚与水蒸气按体积比为1：3.5，且以一定流速通过催化剂，发生反应I，记录相关数据，得图：

由图可知，280℃时二甲醚转化率随时间迅速衰减，可能的原因是_______。为了有利于氢气的生成，可采取_______合理措施(写一条)。

(5)我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(见图)，甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3，降低了制氢的能耗。写出阳极反应式_______。

32、某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、 SiO2、A12O3，不考虑其他杂质）制取绿碱FeSO4・7H2O)，设计了如下流程（部分物质已略去）。

请回答：

（1）①一④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有____（写序号）。

（2）写出①中反应的离子方程式：____。

（3）下列说法正确的是___（填字母）。

a．固体x为铁粉

b．溶液B中含有的阳离子主要是Fe2＋、Fe3+、Al3+

c．从溶液C到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化

（4）为测定烧渣中Fe2O3的含量，甲同学通过实验测得如下数据：烧渣的质量为ag，固体x的质量为bg，固体B的质量为cg。乙同学认为仅利用以上数据不能计算出烧渣中Fe2O3的含量，其理由是____。