云南省昆明市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、DNA中四种碱基间的配对方式如下图。以下说法不正确的是

A．图中虚线代表形成了氢键

B．碱基中元素电负性大小关系为

C．氢键的强度相对较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和生成

D．若图中①②分别代表不同化学键，则键能：①＜②

2、铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是(   )

A．K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S

B．当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时,Ⅱ中S向c电极迁移

D．K闭合一段时间后断开,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极

3、在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项：

(1)分子数             (2)原子数             (3)质量               (4)中子数               (5)密度             (6)气体摩尔体积

A．4项

B．5项

C．6项

D．3项

4、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是（     ）

A. 22．4L（标况下）NO与0．5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子

B. 7．8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1NA

C. 5．6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为0．3NA

D. 7．1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0．1NA

5、SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为；；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。下列与硫酸相关的实验能达到目的的是

A．向50 g H2O中加入50 g发烟硫酸，可配成100 g质量分数为50%的硫酸溶液

B．常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4

C．装置甲可用于实验室制备乙烯气体

D．装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体

6、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、下列离子方程式书写正确的是

A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO+3H2O

B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO

D．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

8、下列物质由于发生化学反应而使溴水褪色的是

A．环已烷

B．直馏汽油

C．裂化汽油

D．甲苯

9、已知甲和乙的某些性质如下表所示：

现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（  ）

A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取

10、下列关于硝酸说法正确的是

A．硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子

B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸

C．硝酸电离出H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体

11、分解为的反应机理如下：

第一步：

第二步：

第三步：

总反应：

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．决定分解速率的反应历程是第一步

B．为该分解反应的催化剂

C．三步反应的均小于0

D．NO改变了总反应的反应历程和焓变

12、下列电离方程式正确的是(　　)

A.MgSO4=Mg＋2＋ B.Ba(OH)2=Ba2＋＋OH

C.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 D.KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－

13、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列变化需加入氧化剂才能实现的是（   ）

A. H2S→SO2   B. SO2→SO32－   C. HNO3→NO2   D. S→Cu2S

15、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2O

B. Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓+2Na+

C. 用铁作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋

D. 0.01 mol•L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol•L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

16、下列离子方程式正确的是( )

A. 过氧化钠加入水中:2O22-+2H2O== 4OH-+O2↑

B. 碳酸氢钠溶液加入盐酸:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

C. 氢氧化铜中加入盐酸:OH-+H+==H2O

D. 四氧化三铁跟稀硫酸反应:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3+ +4H2O

17、利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．X和Y分别为和中的一种

B．是反应过程中的催化剂

C．反应过程中与之间的反应是氧化还原反应

D．上述历程的总反应可表示为2NH3+NO+NO22N2+3H2O

18、下列有关物质结构的表述正确的是

A. 次氯酸的电子式

B. CO2的电子式

C. NH4Cl的电子式：

D. 氢氧根离子的电子式：

19、“碳中和”就是二氧化碳总排放量等于总吸收量。下列措施不利于实现“碳中和”的是

A．保护和治理山水林田湖草

B．充分开发利用氢能等清洁能源

C．使用特殊催化剂实现CO2和H2转化为有机物

D．利用合适催化剂，促进汽车尾气中的CO转化为无毒气体

20、已知为放热反应，相关说法中正确的是

A．适当升温，正反应速率减小，逆反应速率增大

B．相同条件下，和的总能量一定高于的总能量

C．该反应达到化学平衡时，各物质浓度保持不变，且一定等于化学计量数(系数)之比

D．使用适当的催化剂，既能加快该反应的速率，又能提高的平衡转化率

21、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：

2KMnO4＋16HCl(浓)= 5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

（1）其中还原剂为___________，还原产物为___________。

（2）还原剂与氧化剂的数目之比是___________。

（3）已知KMnO4和MnCl2皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式___________。

（4）分别用单、双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。

22、写出下列反应的热化学方程式：

(1)1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出183 kJ的热量__________：

(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量_________；

(3)64 g 铜粉 与适量O2(g)反应生成氧化铜，放出157 kJ的热量_________；

(4)1 g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式_______：

(5)4 g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6 kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式__________。

23、X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为   ；元素Z的离子结构示意图为   。

（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为   。Y、W的氢化物沸点高的是   （写化学式），原因是   。

（3）元素W位于周期表的第   族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因   。

（4） Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为   。

24、回答问题

说明铵态氮肥不能与碱性化肥混用的理由：________。

写出联合制碱法的方程式：________。

工业合成氨采用，说明为什么选择这个压强：________。

已知已知尿素中N为价，该反应的氧化产物为________；若吸收，则转移的电子个数为________。

向一定量溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，此时，溶液中________。

25、化学无处不在，它渗透到我们生活的各个方面。

（1）①酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH______5.6（填“＜”或“＞”）。

②居室环境污染严重危害我们的健康。装修材料挥发出的_______和苯是常见的居室环境污染物。存在于石材中的氡因为具有____________性，也是居室环境污染物之一。

（2）保持营养均衡、科学使用食品添加剂有益于人体健康。

①蛋白质是人类必需的营养物质，在体内逐步发生水解，最终生成______。

②蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是_______（填序号）。

a.香蕉   b.牛奶   c.花生油   d.马铃薯

（3）人体需要多种维生素和微量元素，若摄入不足会引发各种疾病，比如缺乏______会导致坏血病，缺乏______会导致甲状腺肿大，缺乏铁元素会导致______。

26、实验室常以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)。通过测定产品中Fe2+和C2O的含量来判断晶体的纯度，其测定过程示意图如图。

(1)KMnO4标准溶液应盛放在___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(2)滴定在65~85℃进行，应采取的加热方式为___________。

(3)H3PO4可与Fe3+形成无色的[Fe(HPO4)]+，使滴定的终点更容易判断。滴定终点的现象是___________。

(4)“滴定Ⅰ”是为了测定n(Fe2+)和n(C2O)的总量，以下操作会导致结果偏高的是___________。

A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

B．滴定终点时，仰视刻度线

C．滴定终点时，发现滴定管中出现气泡

D．滴定时间过长

(5)为促使Fe3+全部转化成Fe2+，锌粉必须大大过量。

①锌粉加入后，发生的反应有Zn+2H+=Zn2++H2↑、___________。

②“过滤”、“洗涤”操作会导致所测得的n(Fe2+)偏低的原因有___________。

27、写出下列物质之间转化的化学方程式。

(1)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu。___。

(2)C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2。___。

28、A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与其形成的最简单氢化物反应生成一种盐。请回答下列问题：

（1）写出B、G对应的元素符号：__________。

（2）D元素在周期表中的位置为__________。

（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的关系为__________（用离子符号表示）。

（4）上述元素所形成的气态单质能用于杀菌消毒的是__________（填化学式）。

（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为__________。

（6）C、G元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式：____________________。

29、如图是某实验小组改进的中和热测定实验装置。在塑料瓶中事先加入50 mL 盐酸，然后通过注射器注入50 mL溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：

(1)塑料瓶外泡沫板的作用是___________。

(2)该实验中过量的目的是___________。

(3)实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下：

表中记录的终止温度是指___________，根据改进后装置的实验数据计算中和热___________(计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比热容)

(4)有同学考虑注射器针筒中会有溶液残留(不超过0.5mL)，认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：___________。

(5)如果用60 mL 盐酸与60 mL 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和热___________。

(6)醋酸和的中和反应反应热数值与盐酸和的中和反应反应热数值相比，___________(填“醋酸”或“盐酸”)的较大，原因是___________。

30、现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：

(1)该溶液中Na+的浓度是___________ mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________

(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。

(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL (标况下)。

31、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是___________。

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是___________。

(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+____________。

(4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式________________。

(5)由滤液2生成的离子方程式______________。

(6)硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_________。

(7)取上述流程中得到的产品0.832g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000的标准溶液滴定至终点时(铈被还原为)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中的质量分数为___________。

32、恒温条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应的化学方程式为。根据所学知识，目答下列问题：

(1)3s末测得CO2的物质的量为，此时容器内的物质的量浓度为______________。

(2)一段时间后，能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

a. 

b.容器内压强保持不变

c. 

d.容器内混合气体的密度保持不变。

(3)若反应在ts后达到平衡，测得转化了，则平衡时的体积分数为_______。

(4)是一种重要的化工产品。通过上述反应获得是一种重要的途经，下列有关说法中正确的是_______(填标号)。

a.该反应为可逆反应，故在一定条件下和不可能全部转化为

b.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为

c.在利用上述反应生产时，要同时考虑反应所能达到的限度及化学反应速率两方面的问题