云南省昆明市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列说法正确的是

A.吸热反应在常温下一定不能发生

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H1>0，说明石墨比金刚石稳定

D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同

2、X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是

A．原子半径：M＞Q＞Z＞ Y

B．气态氢化物稳定性：Y＞Z＞Q＞M

C．X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物

D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物

3、是构成离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中，离子液体的结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该离子液体不易挥发，常用作有机溶剂

B．Y的氢化物常温下为气体

C．Z的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应

D．由元素形成的离子晶体中含有极性键

4、下列对化学家们研究成果的理解错误的是

A．侯德榜发明制碱法，先往饱和食盐水中通入，再通入

B．维勒合成尿素，和含有化学键类型不同

C．凯库勒阐明苯的环状结构，苯催化加氢得到的环己烷属于不饱和烃

D．张青莲精确测定锗的相对原子质量，锗位于元素周期表的p区

5、下列属于酸性氧化物的是

A. SiO2 B. BaO C. CO D. H2O2

6、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）

A．

B．

C．H+的浓度

D．OH-的物质的量

7、下列有关实验的操作正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有( )

①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液   ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液   ③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液   ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液     ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液

A. 5种   B. 6种   C. 7种   D. 8种

9、具有以下分子式的一溴代烷的所有同分异构体，水解后的产物，经催化氧化最多生成4种醛，则该一溴代烷的分子式可能是(　　)

A.C6H13Br B.C5H11Br C.C4H9Br D.C3H7Br

10、下列物质的电子式书写正确的是（    ）

A.H:O:H B. C.H+ D.

11、下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成两种不同的取代产物的是（    ）

A.CH4 B.CH3CH3

C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3

12、下列说法正确的是

A．苯中没有碳碳双键，不能发生氧化反应

B．煤的液化与气化都是物理变化

C．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏

13、LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是

A．Y元素常见的两种单质和，其中在水中的溶解度更大

B．简单氢化物的还原性：X＜Y

C．W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子

D．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定

14、下列说法不正确的是

A．红外光谱、核磁共振、质谱和X射线衍射等物理方法的引入，使有机分析达到了微量、高效、准确的程度

B．逆合成分析法设计思想的诞生及有机合成路线设计实现程序化并进入计算机设计时代，使新的有机化合物的合成速度大大提高

C．无论是破译并合成蛋白质、认识并改造遗传分子，还是从分子水平上揭示生命的奥秘，有机化学都发挥着巨大的作用并成为生命科学赖以发展的坚实基础

D．人类只能合成自然界中存在的有机化合物

15、下列叙述中，正确的是（ ）

A. 离子化合物中可能含有共价键

B. 共价化合物中可能含有离子键

C. 所有气态单质分子中都存在共价键

D. 离子化合物不能完全由非金属元素组成

16、由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na202)组成混合物中检测出氢元素的质量分数为2.5%，那么混合物中钠元素的质量分数为

A. 46%   B. 57.5%   C. 58.4%   D. 无法计算

17、乙醇与酸性溶液混合可发生反应：(未配平)。下列叙述不正确的是

A．中Cr元素的化合价为+6

B．氧化产物为

C．溶液常用硫酸酸化

D．发生上述反应转移

18、下列反应中，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是(  )

A.Na与O2 B.Na 与H2O C.Na2CO3与稀盐酸 D.C与O2

19、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。2SO2＋O2⇌2SO3，ΔH＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。该反应是放热反应，下列说法正确的是

A.工业生产中利用该反应放出的热量对SO2、O2进行预热

B.放热反应都不需要加热

C.吸热反应都需要加热

D.反应物的总能量小于生成物的总能量

20、若表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，体积为含有的分子数为

B．与稀硝酸反应时，生成气体的分子数目为

C．锌铜硫酸原电池，当有65g锌溶解时，外电路理论上通过个电子

D．1mol/L的溶液中含有的数目为

21、运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素〔CO(NH2)2〕，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。

（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为   。

（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。

a、电能转化为化学能  

b、太阳能转化为电能

c、太阳能转化为化学能

d、化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-，则阳极的电极反应式为_________________。

22、回答下列问题

(1)将用导线相连浸入溶液中，形成原电池，负极的电极反应为___________

(2)铅蓄电池放电时的正极反应为___________。

(3)以硫酸溶液为电解质时，甲烷燃料电池的正极反应为___________。

(4)某研究性学习小组根据反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，溶液的体积均为，盐桥中装有饱和溶液。

回答下列问题：

①此原电池的负极是石墨___________(填“a”或“b”)。

②电池工作时，盐桥中的移向___________(填“甲”或“乙”)烧杯。

③甲烧杯中的电极反应式为___________。

④若不考虑溶液的体积变化，，则反应中转移的电子为___________。

23、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

NaH_____，NH4NO3_____，H2C2O4_____，CuCl _____。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2 O；②NH3+NO→HNO2+H2O；③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

根据氧化还原反应的原理，你认为不可能实现的是_____(填序号)。

(3)配平下列离子方程式：_______________。

____H2C2O4+____+_____H +=____ Mn2++______CO2↑+_____H2O

(4)氢化钠(NaH)为白色晶体，能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中还原剂为_____，NaH 与液氨(NH3)也有类似反应，写出该反应的化学方程式：_________。

24、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

(1)⑤、⑥两元素的最高价氧化物对应的水合物酸性更强的是_______(写化学式)。

(2)②和④形成的化合物的化学式是________；

(3)在上述六种元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。

(4)写出①的气态氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为________。

25、下列各组物质间能反应的写出反应的化学方程式，属离子反应的还要写出离子方程式；不能反应的，说明不起反应的理由。

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液______________________

（2）铝片与硝酸汞溶液______________________

（3）碳酸钡与稀盐酸______________________

（4）硝酸镁溶液与食盐水______________________

26、已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：

(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

27、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________；

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_________________________（填2种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是______________

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_________(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出生成此配离子的离子方程式：__________________________________________________________。

28、写出（1－3）物质的电离方程式，（4）的化学方程式。

（1）H2SO4：___；

（2）Na2CO3：___；

（3）Ca(OH)2：___；

（4）SO2与足量NaOH反应化学方程式：___。

29、2019年8月，北京房山区一游泳馆发生氯气泄漏，致多人头晕呕吐送至医院，我校某化学研究小组准备利用如图装置制备氯气并对其的相关性质进行探究。

(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓盐酸的__(填“氧化性”或“还原性”)，写出该反应的化学方程式__。

(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是__，B中溶液的作用为__。

(3)根据装置D、E中的现象得出的结论__。

(4)G用于吸收多余的Cl2，G中发生的化学反应方程式__。

30、3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在一定条件下水解（假设完全水解），若得到ag葡萄糖和bg果糖，则a与b的比值是多少？

31、锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如下图所示：

已知：碳酸锂的溶解度见下表。

回答下列问题

(1)“粉碎”的目的是___________，滤渣1的成分主要是___________(填化学式)。

(2)从滤渣2中分离出可用下图所示方法，试剂X是___________

(3)“沉锂”中的“一系列操作”依次为___________、___________、洗涤、干燥，母液中的主要成分为___________(填化学式)，检验其阴离子的方法为___________。

32、在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。热能与电能都是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：

表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题：

(1)下列氢化物中最稳定的是______(填标号)。

A.HCl          B.HBr        C.HI

(2)按照反应I2+H2=2HI，生成2molHI_______(填“吸收”或“放出”)的热量为______kJ。

(3)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图所示。

H+的移动方向为由______电极到_____电极(填“A”或“B”)。B电极的电极反应式______。

(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

①放电时，正极发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极的电极反应式为______。

②放电时，______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。