云南省昆明市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、现有6种短周期主族元素：X、Y、Z、M、R和Q，其原子序数依次增大。X的最高化合价和最低化合价代数和为零；Y和R位于同一主族；Z是周期表中非金属性最强的元素；M是同周期中简单离子的半径最小的元素；R的单质为淡黄色粉末，可用于杀菌消毒。下列说法不正确的是

A．RY2的水溶液能与Q的单质发生反应

B．XYQ2能与水反应产生两种酸性的气体

C．M、Z能形成以离子键为主的八面体构型的微粒

D．Q单质能从R的简单氢化物中置换出R

2、下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

3、下列有机物的命名正确的是

A．2—甲基丁烷也称为异丁烷

B．    2-甲基丙烯

C．CH2=C(CH3)CH(C2H5)CH3   2-甲基-3-乙基-1-丁烯

D．   2，2-二甲基丁酸

4、液氨中存在类似水的微弱电离：。某温度时，液氨的离子积，若规定，则下列叙述不正确的是

A．纯液氨中：

B．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

C．该温度下，液氨的pN=15

D．该温度下，向液氨中加入固体，液氨中与的乘积不变

5、下列相关实验不能达到预期目的的是

A. A B. B C. C D. D

6、化学反应过程中的能量变化如图所示，以下说法中正确的是

A.图甲表示的是吸热反应 B.图乙表示的是放热反应

C.图甲中ΔH＜0 D.图乙中ΔH＜0

7、在5L的恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，起始时，通入4molNH3和5molO2，20min后反应达到平衡，此时测得NO的物质的量为2mol。下列有关说法中正确的是

A．其他条件保持不变，增加反应物浓度，化学反应速增率大

B．其他条件保持不变，加入催化剂，反应速率不变

C．达到平衡后，4v(NH3)=5v(O2)

D．其他条件保持不变，延长反应时间可提高反应的限度

8、已知有机物M、N、W能发生下列反应， 下列说法不正确的是

A．M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应

B．M不能使溴水因发生化学反应而褪色

C．M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种

D．W的所有碳原子不可能在同一平面上

9、常温下，下列叙述正确的是

A．某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b＜a-1

B．若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13

C．等体积、等pH的稀盐酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间关系为：a=b＞c

D．等体积、等浓度的稀盐酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分别与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为：c＞a＞b

10、下列有关说法中正确的是(   )

A.已知25ºC时NH4CN溶液显碱性，则25ºC时的电离常数K(NH3∙H2O) > K(HCN)

B.室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液

C.已知Ksp(AgCl)= 1.56×10-10，Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12，含有Cl－、CrO42－且浓度均为0.010mol∙L-1溶液中逐滴加入0.010mol∙L-1的AgNO3溶液时，CrO42－先产生沉淀

D.常温下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

11、相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（   ）

A. 1:1    B. 1:6    C. 2:3    D. 3:2

12、己知还取性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。下列说法不正确的是

A. 当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B. 当 5a="4b" 时，发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C. 当 a≤b≤时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为 amol≤n(e-)≤3amol

D. 当a<b<时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a-2b):2b

13、下列图示与对应叙述正确的是

A．图甲表示的溶解度曲线，a点所示溶液是时的饱和容液

B．图乙表示将通入醋酸溶液中，溶液导电性的变化曲线

C．图丙表示分别加水稀释体积均为的溶液和溶液，则该温度下结合质子(H+)的能力：

D．图丁表示用溶液滴定溶液得到的滴定曲线

14、下列实验现象与实验结论或原理不一致的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下面对硝酸的认识不正确的是（    ）

A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应

C. 金属与硝酸反应一定不产生氢气 D. 可用铁或铝制品盛装浓硝酸

16、碳有多种同分异构体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是

A．在石墨烯晶体中，每个正六元环拥有的共价键和碳原子数比例为3：2

B．石墨晶体中的碳原子全部是碳碳单键

C．金刚石晶体中，碳原子采用sp3杂化

D．金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子

17、下列说法正确的有几句

①质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

②任何物质中都存在化学键

③氢键是极弱的化学键

④NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

⑥任何共价化合物中，成键原子成键后均满足稳定结构

⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔融状态下能否导电

⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键

⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A．1

B．2

C．3

D．4

18、关于胶体说法错误的是

A．明矾能净水，是因为形成胶体的胶粒具有吸附性

B．可以用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中残留的FeCl3

C．可以利用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和Na2SO4溶液

D．纳米SiO2颗粒(直径1~100nm)均匀分散到树脂中能形成胶体

19、常温下，向10mL某浓度的二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，含A微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A．曲线Ⅱ代表的物质的量

B．水的电离程度大小：a点点点

C．时，溶液温度最高，

D．若c点溶液的，则

20、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是

A.该正反应△H＜0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1

D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)

21、按要求填空

（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，写出该反应的离子反应方程式_____；

（2）写出经过一步反应能得到Cu3（OH）4SO4的化学方程式（要求非氧化还原反应）_____；

（3）8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是__，x值为_____________。

（4）写出溶液中NH4+的检验方法及相应的离子方程式________________、____________

22、根据题意完成下列各小题。

（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．结晶法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法

①___分离饱和食盐水和沙子的混合物。

②___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）。

③___分离酒精和水的混合物。

④___分离植物油和水。

（2）过氧化钠可作供氧剂，理由是___（用化学方程式表示）；

（3）关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质：

①热稳定性：Na2CO3___NaHCO3(填“﹥”或“﹤”或“=”，下同)。

②相同条件下，在水中的溶解性：Na2CO3___NaHCO3。

③相同条件下，水溶液碱性：Na2CO3___NaHCO3。

④相同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率Na2CO3___NaHCO3。

⑤写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：___。

23、甲醇(CH3OH)工业上由CO和H2合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1___T2(填“＞”“＜”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___(填“＞”“＜”或“=”)K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___(填字母)。

A．降低温度

B．充入He，使体系总压强增大

C．将CH3OH(g)从体系中分离

D．使用合适的催化剂

③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___；t3时采取的措施可能是___。

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1 MPa，40 min达平衡时测得容器内总压强为0.8 MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数Kp=___(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

24、(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为____。

(2)在25℃、101kPa下，0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

(3)稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1mol水的反应热-57.3kJ/mol，则其热化学方程式可表示为____。

(4)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，当有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_____。

25、(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示物质的化学式为AX3的是__________。

(2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_________个。

②该晶胞称为_____________。(填序号)

A．六方晶胞

B．体心立方晶胞

C．面心立方晶胞

③我们在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，(图示如下图)这类金属晶体中原子的空间利用率是_____________。

26、下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。

27、下表是元素周期表示意图的一部分。

请回答下列问题:

(1)元素③~⑦中,原子半径最大的是____(填元素符号)。

(2)元素①~⑩中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____(填化学式,下同),呈两性的氢氧化物是____。

(3)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有__________。

28、Ⅰ．分析下列有机化合物的结构简式，完成填空

①       ②       ③

④⑤       ⑥

⑦ ⑧⑨

⑩⑪

请你对以上有机化合物进行分类，其中：

(1)属于烯烃的是___________；属于芳香烃的是___________；属于醇的是___________；属于羧酸的是___________；互为同系物的是___________(用符号填空)

(2)物质⑦的官能团名称是___________；物质⑪分子中含氧官能团的电子式___________；

Ⅱ．标准状况下，0.1mol某气态烃完全燃烧后，用浓硫酸和碱石灰依次吸收该烃的燃烧产物，经测量：浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g。

(3)该烃的结构简式为___________

(4)将该烃通入氯水，发生反应的化学方程式：___________，反应类型为___________

(5)将该烃与足量的氢气发生反应得物质A，则A的二氯取代物有___________种，写出A的二氯取代物的所有同分异构体的结构简式___________

29、某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸，沉淀全部溶解；

④向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

(1)肯定存在的物质有_______(填化学式，下同)；

(2)肯定不存在的物质有_______；

(3)可能存在的物质有_______；

(4)写出第③、④步实验中发生反应的离子方程式：_______ 、_______。

30、用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为__________mol•L-1。若从中取出50 mL，其物质的量浓度为__________ mol•L-1。若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中的物质的量浓度为__________ mol•L-1，的物质的量浓度为__________ mol•L-1。

31、化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不褪色的是__(填选项序号)。

A．酸性KMnO4溶液 B．品红溶液 C．紫色石蕊溶液   D．溴水

(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为__。

(3)过程③中，需加入的物质是__，反应的离子方程式为__。

(4)用溶液Y制绿矾时，检验溶液Y中是否含有Fe3+的操作是__。

(5)在实验室里，完成过程④中的操作名称是__。

(6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：

①用分析天平称取2.240g样品；

②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；

③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为2.330g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为__。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

32、Ⅰ.合理利用和转化、、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。

(1)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

①

②   

③       

与反应生成、和的反应热为_______。

(2)已知的反应历程分两步：

①(快)   ，

②(慢) ，

一定温度下，反应达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=_______(用、、、表示)，反应①的活化能与反应②的活化能的大小关系为_______ (填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅱ.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为： 。设m为起始时的投料比，即。

(3)图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______。

(4)图2中、、从大到小的顺序为_______。

(5)图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质的化学名称为_______，时，该反应的平衡常数的计算式为_______。