甘肃省临夏回族自治州2025年高考真题（三）化学试卷及答案

1、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA

B. 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA

D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

2、在实验室中，通常用下列哪种试剂保存金属钠

A．水

B．乙醇

C．煤油

D．四氯化碳

3、糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质均可水解

B．戊糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物

C．油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂

D．向蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

4、图甲所示的A、B两容器中分别充满两种互不反应的气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子都逐渐扩散到两个容器中。此过程为不伴随能量变化的自发过程。下列说法不正确的是

A.此过程是由混乱程度小向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增大的过程

B.此过程为自发过程，且没有热量的吸收或放出

C.此过程从有序到无序，混乱度增大

D.此过程的逆过程也是自发进行的

5、下列叙述不正确的是（   ）

①和互为同位素

②金属性：

③四氯化碳的电子式为

④离子键就是阴、阳离子间的静电引力

⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

⑥在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键

⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为

A.①④⑥ B.④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.全部都不正确

6、图中是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A. t1时，只有正方向反应

B. t1～t2，X2的物质的量越来越多

C. t2～t3，反应不再发生

D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

7、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A．3-甲基-1，3-丁二烯

B．2-羟基丁烷

C．2-乙基戊烷

D．3-氨基丁酸

8、某密闭容器中进行如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y做反应物，则X、Y 的初始物质的量之比的范围应满足

A. 1<<3   B. <<   C. <<4   D. 1<<5

9、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是

A. C60   B. C6H6   C. KF   D. NaOH

10、由石油裂解产物乙烯制取HOOCCOOH，需要经历的反应类型有

A．氧化——氧化——取代——水解

B．加成——水解——氧化——氧化

C．氧化——取代——氧化——水解

D．水解——氧化——氧化——取代

11、下列实验能达到实验目的的是

12、下列有机物的命名正确的是

A. (CH2CH2)2CHCH3 2-乙基丁烷

B. 2-甲基-3-丁烯

C. CH3CCCH3   2-丁炔

D. 1，5-二甲苯

13、下列说法不正确的是

A.油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯

B.棉花、羊毛、蚕丝和麻等是天然纤维

C.高聚物中的官能团是酯基

D.可以用溴水鉴别乙醛和乙烯

14、室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气泡，固体未完全溶解。已知，。下列说法正确的是

A．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：

B．饱和溶液中存在：

C．反应正向进行，需满足

D．过滤后所得溶液中一定存在且

15、下列关于化学反应速率的说法中错误的是

①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

②100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

⑤升高温度，吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢

A．①③

B．①③⑤

C．①②③⑤

D．①②③④⑤

16、富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO 等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：

为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶（硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图）。下列说法错误的是

A.该工艺流程中加快反应速率的措施有 2 种

B.在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体

C.“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3

D.加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH)3 和Fe(OH)3

17、在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确的是  ( )

A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

B.KCl是氧化产物，KClO3是还原产物

C.被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5:1

D.反应中转移电子的物质的量为6mol时，消耗3molCl2

18、下列关于有机物的命名中正确的是（  ）

A．2─二甲基戊烷  

B．2─乙基戊烷

C．3，4─二甲基戊烷  

D．3─甲基己烷

19、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.乙醇和乙酸中都存在碳氧双键

B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氧气发生加成反应，苯不能与氢气加成

20、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

则有关反应Br2＋H2=2HBr说法正确的是（       ）

A．该反应为吸热反应

B．该反应的ΔH＜0

C．该反应的ΔH=+103kJ·mol-1

D．每生成1molHBr放出103kJ的热量

21、（1）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为__________________。

（2）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

①写出篮烷分子的化学式_____________   __；

②篮烷分子的一氯取代物的种数为___________。

22、（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第IIA族元素的最外层电子数_____________。

②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。

（2）已知某单核粒子的结构示意图为：

①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。

（3）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。

23、请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)   c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

24、已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___。

A.加入盐酸，观察是否有气泡产生

B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化

(3)S2O可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①若Fe2+与S2O的物质的量之比为2∶1，配平该反应的离子方程式：___。

___Fe2++___S2O+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___S2O+___H2O

②下列关于该反应的说法中正确的是___(填序号)。

A.该反应中S2O表现了氧化性

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C.该反应中H2O2作氧化剂

25、如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是   装置，乙池是   装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是   。

（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是   。

（4）乙池中反应的化学方程式为   。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O­2    mL（标准状况下）

26、烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：___ ___

① 分子中同时存在上述4种基团；

② 分子中所含碳原子数最少；

③ 该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。

27、无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。

(1)下图所示的物质分类方法名称是___________。

(2)根据氧化物与酸碱反应的性质，可以对氧化物再分类：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO3；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CuO。下列有关说法正确的是___________。(填序号)

A．在化合物中，只要含有氧元素就属于氧化物

B．SO2既是非金属氧化物，又是酸性氧化物

C．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

(3)砷有多种化合物，其中As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)。某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是___________，写出反应的化学方程式___________。

(4)As2O3俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，①___________；②2AsH3=2As＋3H2

28、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为_____；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为_____。

(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_____。

①混合气体的压强不再变化

②混合气体的密度不再变化

③X的百分含量不再变化

④混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑤v(X)：v(Y)=3：1

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

29、实验题

如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答：

(1)仪器A的名称是___________。烧瓶中反应的化学方程式是___________。

(2)装置C中盛放的液体是___________。

(3)D中反应的化学方程式是___________。

(4)烧杯E中盛放的液体是___________。

30、已知Ag+与卤素离子(Cl-、Br-、I-)均能发生离子反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，将ag氯化钠、ag溴化钠和ag碘化钠三种物质。计算：

(1)若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，则所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是________。

(2)若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸银溶液，搅拌、过滤、洗涤、晾干，最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和是大还是小？_______；如果增大，则增大多少；如果减小，则减小多少？________(用含a的代数式表示)。

31、含硼化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态硼原子的核外电子的空间运动状态有_______种。下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______(填标号)。第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。

A.                            B.   

C.          D.   

(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。氨硼烷分子中与N原子相连的H原子呈正电性，与B原子相连的H原子呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH3BH3中H－N－H键角______NH3中H－N－H键角(填“＞”或“＜”)。以下物质之间可能形成双氢键的是______(填标号)。

A.SiHCl3和AlH3 B.C3H6和C2H6 C.B2H6和HCN

(3)含硼阴离子[B6O7(OH)6]2-的结构如图a所示，其中硼原子的杂化方式有______种，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。

(4)磷化硼(BP)是具有类似金刚石结构的晶体，其晶胞如图b所示。

①磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。

②根据图b，图c中矩形ACC'A'是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形ACC'A'的相对位置为_______(填标号)。

A.    B.         C.          D.   

③根据图b，若最近的B原子和P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为_______g•cm-3(列出计算表达式)。

32、通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。

（1） Ni3＋基态核外电子排布式为________。

（2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。

（3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。

（4） C2H5OH的沸点高于，这是因为__________________。

（5） Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。