甘肃省临夏回族自治州2025年高考真题（2）化学试卷及答案

1、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )

2、下列关于盐类的水解的说法正确的是

①热的纯碱溶液去除油污的效果好

②溶液呈酸性的原因是由于溶液中

③在显碱性的溶液中，由水电离的

④水电离出的和与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性

⑤天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子

⑥焊接金属时用浓的溶液除锈与盐类水解无关

⑦生活中用泡沫灭火器扑灭小型火灾，运用了盐类的水解原理

⑧在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去

A．①②④⑦⑧

B．③⑤⑥

C．②③⑦⑧

D．①④⑤⑦

3、下列说法正确的是（   ）

A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH>4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.室温下，将CH3COONa溶液加水稀释，溶液中增大

4、下列实验操作、装置和现象正确的是

A．图甲装置可用于完成过滤操作

B．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

C．图丙将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶，氢气在氯气中安静燃烧，苍白色火焰

D．图丁表示x为CO2，y为水，胶头滴管中的水滴入集气瓶后，气球迅速变大

5、下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是

A．M层全充满而N层为的原子和核外电子排布为的原子

B．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为的原子

C．能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为的原子

D．能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为的原子

6、在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

7、为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

下列有关说法正确的是

A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

8、下列说法正确的是

①Na2O2投入到紫色石蕊试液中溶液先变蓝，后褪色；

②Na2O 和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；

③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；

④为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶于水；然后按下列顺序进行操作∶加过量BaCl2溶液一加过量的NaOH溶液-过量 Na2CO3溶液-过滤一加过量盐酸-加热煮沸

⑤区别NaHCO3与 Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；

⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；

⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。

A．②③④

B．①②⑤⑦

C．①②④⑦

D．③④⑥

9、丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的是

A．X分子中所有碳原子一定在同一平面上

B．XY的反应为消去反应

C．丹参醇的分子式为

D．丹参醇分子中含有3个手性碳原子

10、下列说法正确的是

A. 氯气和液氯是两种不同的物质

B. NH3是电解质，所以氨水能导电

C. 氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥

D. 新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色

11、下列方程式书写正确的为

A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO

B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．向FeBr2溶液中通入等量的氯气：2Fe2++2Br- + 2Cl 2= 2Fe3+ + Br2+ 4Cl-

D．Ca(OH)2与少量NaHCO3反应的离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO

12、已知：将通入适量的KOH溶液，反应物恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与反应温度有关。常温条件下反应为，加热时反应为，当mol时，下列有关说法错误的是

A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol

B．不管如何改变反应温度，产物中肯定存在KCl

C．改变反应温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是

D．某温度下反应，若反应后则产物中不可能存在

13、是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是

A．Li原子的第一电离能为520 kJ∙mol−1

B．键的键能为249 kJ∙mol−1

C．的晶格能为2908 kJ∙mol−1

D．1 mol 转变成需要吸收的能量为169 kJ

14、合理、高效地开发、利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来，用于生成各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。下列有关金属的冶炼的说法不正确的是

A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠元素被还原，氯元素被氧化

B．古法炼铜“曾青得铁则化为铜”的反应中，利用的是置换反应的原理

C．用铝热法原理炼铁的反应中，1mol被Al还原成Fe，转移9mol

D．高炉炼铁的主要反应是用CO还原Fe2O3进行炼铁

15、下列选项中的物质用途正确且与其性质对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是

A．NH4＋、OH－、Al3+、Cl-   B．K+、SO42－、HCO3－、Na+

C．Mg2+、NO3－、Cl-、Na+   D．MnO4－、K+、SO42－、Na+

17、肼(N2H4)主要用作导弹、火箭的燃料。已知：N2H4在水中与NH3性质相似。下列关于N2H4的说法错误的是

A．肼溶于水，发生的第一步电离可表示为：

B．常温下，向0.1mol·L-1的N2H4溶液中加水稀释时，会增大

C．1molN2H4分子中含有5molσ键

D．N2H4和N2O4用作火箭推进剂的主要原因是反应放出大量的热且反应后气体体积增大

18、下列实验现象和对应的结论描述都正确的是

A. 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐

B. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液

C. 某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥

D. 把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳

19、下列物质分类的正确组合是

A. A B. B C. C D. D

20、下列实验的现象、解释或结论都正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

21、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。某原电池装置如图所示。

(1)Cu电极为原电池的______极(填“正”或“负”)，电极反应式是_______________________。

(2)Zn电极上发生的反应属于_________(填“氧化”或“还原”) 反应，当有13克Zn溶解时，导线中通过的电子数目为____________。

22、下列七种物质中：①铜丝；②氢氧化钾溶液；③液态氯化氢；④晶体；⑤蔗糖；⑥熔融硫酸钠；⑦。

(1)上述状态下可导电的是_______；(填序号，下同)

(2)属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是______；属于非电解质的是______；

(3)请写出硫酸钠、在水溶液中的电离方程式：______；________。

23、在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出，原因是 ________________________________________（离子方程式和文字说明）。

24、（13分）锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：

（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）   。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 。

（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN  溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。已知：K3[Fe(CN) 6]的电离方程式为K3[Fe(CN)6]= 3K＋＋[Fe(CN) 6]3－。请分析：

①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因 。

②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式   。

（3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化。

请完成下列问题：

①反应过程中共得到的气体的体积为 (标准状况)；

②最终是否有沉淀产生？ （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为   。 (若不存在，则不必回答第(2)问)

25、现有以下物质：①熔融硝酸钾；②液氨；③汞；④硫酸钡固体；⑤蔗糖晶体（）；⑥石墨；⑦干冰；⑧盐酸，请回答下列问题（填序号）：

(1)以上物质能导电的是__________；

(2)以上物质属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。

26、化学与人类生活密切相关。现有以下物质，请回答下列问题：

A.        B.胶体       C.冰醋酸(固态醋酸)       D.葡萄糖(C6H12O6)            E.        F.                    G.

(1)以上物质中属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______(填字母序号)。

(2)C在水溶液中的电离方程式为_______。

(3)实验室用固体配制的溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、胶头滴管，定容时仰视刻度线会导致溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)，在相同条件下，反应中产生的与的体积比是_______。

27、锌的化合物{ZSM、等}及其合金的用途非常广泛。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：。

①C、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。

②的价电子总数为_______。

③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_______；1mol 2-甲基咪唑分子中含键数目为_______；易溶于水的主要原因是_______。

28、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式________________。

（2）此电池的正极发生的电极反应式是_______________；负极发生的电极反应式是_________。

（3）电解液中的离子向__________极移动；向外电路释放电子的电极是__________。

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是____________________________________________。

29、苯乙酮()广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备，其反应原理为，制备过程中还有等副反应发生。

已知：

Ⅰ.无水的制备

图1是实验室制取并收集少量无水的实验装置。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)装置F的作用是_______(写两点)。

(3)在选择收集的装置时，常选用图1中的装置E，而不选择图2装置的原因是_______。

Ⅱ.苯乙酮的制备

步骤1：在三颈烧瓶中将苯和无水粉末充分混合后，再缓慢滴加乙酸酐。

乙酸酐滴加完后，升温至，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离出有机层；水层用苯萃取、分液；将有机层合并在一起并依次用水、溶液、水洗涤。

步骤3：向洗涤后的有机层中加入适量无水固体，放置一段时间后进行分离。

步骤4：将步骤3中得到的有机层进行蒸馏，得到苯乙酮。

(4)步骤1中控制温度选_______(填“水浴加热”或“直接加热”)更适宜。

(5)步骤2中用苯萃取水层的目的是_______。

(6)分液漏斗使用前须_______并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振荡并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。下列放气操作图示正确是_______(填标号)。

a. b. c.

(7)粗产品蒸馏提纯时，下列蒸馏装置最合适的是_______(填标号)，实验中苯乙酮的产率为_______(保留两位有效数字)。

A. B.

C. D.

30、实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，为测定其被氧化程度，取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL，第一份加入14.0mL0.500mol•L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份恰好与8.0mL0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液完全反应。

(1)100mL溶液中SO的物质的量浓度是____mol•L-1。

(2)该样品中硫酸亚铁的质量分数是____。

31、利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成甲醇，可实现资源的再利用。

(1)中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图1所示。反应Ⅰ的化学方程式为___。

(2)H2和CO、CO2在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1

第二步：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-99kJ·mol-1

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=___。

②第二步反应中的相关的化学键键能(E)数据如表，试计算x=___。

(3)在水溶液中电解CO2生成甲醇的原理如图2所示。

①写出A电极生成甲醇的电极反应式：___。

②A极生成1mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是___。

(4)如图3所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失)。请回答下列问题：

①分别指出F电极、②电极的名称___、___。

②图中④电极的反应式：___。E电极的反应式：___。图中①电极上产生的实验现象是___。

③若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体___L。A池中pH的变化___(填“增大”，“减小”或“不变”)

32、海水的综合利用是当今的热点话题之一。

(1)利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的环境问题，其流程如下。

①天然海水(pH=8)吸收含硫烟气后，会溶有H2SO3等微粒，用氧气氧化，一段时间后溶液的pH降低，用化学方程式解释原因___________。

②氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。

③提取粗盐后的海水中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子，其中Na+的检验方法___________。

(2)海带中的碘元素灼烧后通常以I-的形式存在，从海带中提取单质碘的流程如下。

①灼饶海带所用仪器名称：酒精灯、三脚架、泥三角、___________。X试剂的名称___________，操作⑤的名称___________。

②写出氧化时发生反应的离子方程式为___________。