甘肃省临夏回族自治州2025年高考真题（1）化学试卷及答案

1、人体缺乏下列哪种元素会导致贫血

A.铁 B.钾 C.钙 D.钠

2、下列说法不正确的是

A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔

B．乙烯是石油裂解后的产物

C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化

D．制备乙炔时用饱和食盐水代替水，可以使反应平稳进行

3、X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(   )

A.X元素位于ⅥA族

B.A不能溶解于B中

C.B的稳定性强于C

D.A和C不可能发生氧化还原反应

4、下列说法正确的是（ ）  

A. C 、N 、O的第一电离能依次增大     

B. NH3 、H3O+、NH4+   均含有配位键

C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为109°28′

D.HClO  、 HClO3  、  HClO4的酸性依次增强

5、天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O(反应条件省略)

B．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

6、向某容积固定的密闭容器中加入A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图所示，则下列说法中错误的是

A．该反应为可逆反应，时刻达平衡状态

B．内，分别用物质A、C表示的反应速率的关系是

C．若时，则内以物质C表示的反应速率

D．若在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则起始时B的浓度为

7、《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅…而后火药成声”，涉及的主要反应为。下列说法正确的是

A．电负性：N>O>S

B．单质硫属于原子晶体

C．K2S中离子键的形成过程：

D．中心原子采取sp3杂化

8、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．单一的PM2.5颗粒(颗粒直径＞10-7m)分散至空气中会产生丁达尔效应

B．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，可通过饮用来杀灭新冠病毒

C．碳酸钠常用来治疗病人胃酸过多

D．金属钠可用于制造高压钠灯，常用作路灯

9、磁流体是电子材料的新秀 ，将含等物质的量的 FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径 在 36 ~ 55nm的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于悬浊液

B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中分散质为 Fe2O3

D．该分散系为胶体，胶粒直径即为 Fe(OH)3分子直径

10、在一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志是

A．混合气体的压强不再变化

B．反应速率V(H2)＞

C．混合气体的颜色不再变化

D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2

11、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是

A.低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放

B.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

C.CO2 的水溶液显酸性，CO2 大量的排放是形成酸雨的主要原因

D.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

12、下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

①Al ②Al2O3 ③Na2CO3 ④NaHCO3 ⑤NaHSO4 ⑥Al (OH)3

A．①②④⑥

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑥

13、属于电解质的是

A.Cl2 B.Cu C.NaOH D.CO2

14、苯乙烯是合成聚苯乙烯的化工原料，反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是（   ）

A.苯乙烯通过加聚反应合成聚苯乙烯

B.苯乙烯和聚苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯乙烯、聚苯乙烯均为纯净物

D.苯乙烯通过加成反应合成聚苯乙烯

15、甲酸在催化作用下脱氢可生成CO2，反应机理和相对能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．甲酸脱氢反应放热，因此不需要加热

B．在反应历程中，反应速率由形成H2并脱附一步决定

C．在催化剂表面离解C-H键比离解O-H键难

D．生成22.4LCO2时，转移电子数为2NA

16、氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是

A．断开Cl—Cl键放出能量

B．形成H—Cl键吸收能量

C．燃烧都是放热反应

D．反应物的总能量小于生成物的总能量

17、认识物质的空间结构可以借助某些实验手段来测定，下列有关说法错误的是

A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素

B．红外光谱仪可以用来测定分子结构

C．通过测定物质的熔点和沸点可以确定物质是否含有配位键

D．区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

18、下列关于化学反应限度的说法中正确的是

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零

B．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

19、下列物质的用途中，利用其化学性质的是（   ）

A. 氧气用于气焊    B. 浓硫酸用作干燥剂

C. 铜用于制导线    D. 用活性炭除去冰箱异味

20、利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，可能的反应历程如图所示：

说明：①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。

②相关化学键键能为：C-H(413kJ/mol)、C=O(745kJ/mol)、C≡O(1075kJ/mol)。

下列说法不正确的是

A．制备合成气总反应的可表示为kJ/mol

B．若，则决定速率步骤的化学方程式为

C．若，H-H键能为436kJ/mol

D．使用催化剂后，CO和H2平衡产率不改变

21、现有以下物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4固体④NH3⑤蔗糖⑥CaO⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。

（1）能导电的是___；

（2）属于电解质的是___，属于非电解质的是___；

（3）写出③在水溶液中的电离方程式___；

（4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为___。

22、常温下,将10.0mL 2.0mol/L 的HNO3溶液加水稀释到400mL，所得HNO3溶液的物质的量浓度为__________ mol/L。若从稀释后的溶液中取出100mL溶液，则溶液中含有HNO3的质量为__________g，这100mL HNO3溶液能中和__________mL 0.08 mol/L NaOH溶液。

23、实验室中常用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮：

(1)该反应的化学方程式是___。

(2)反应中被还原的元素是___，氧化产物是___。

(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比是___。

24、氯化铁水解的离子方程式为______________，其溶液中离子浓度大小顺序为_____________。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为：__________________。同时有红褐色沉淀生成，其原因是____________________。

25、在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2．在一定条件下发生如下反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=____mol/(L·min)

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_________（填字母序号）。

  A.0 20 mol/L   B.0.1 mol/L   C.0.10 mol/L   D.0.08 mol/L

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25mol/L)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。______

26、常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为___；

（2）乙组溶液混合后显___（酸性、中性、碱性）；

（3）丙组溶液混合后c＝7，A__0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）25℃时，电离常数：

物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaCN

pH由小到大的顺序是___(填序号)。

27、常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题:

将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事表

请回答:

(1)根据①组实验情况，混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液①中由水电离出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)

(3)根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。

A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)

B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)

C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)

D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-)  +c(A-) +c (HA)

(4)②组情况表明，c_________0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)____c(Na+)  (选填“>”、“<”或“=”)。

(5)从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

28、将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为   ．

（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是   (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是   。

①恒温条件下，扩大反应容器体积

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒容条件下，升高温度

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是   。

29、钒是人体生命活动的必需元素，还可用于催化剂和新型电池。制备VOSO4的实验流程及实验装置如图甲(夹持及加热装置已省略)。

V2O5+H2SO4(VO2)2SO4溶液(橙红色)VOSO4VOSO4晶体(纯蓝色)VOSO4产品

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，写出仪器a中发生反应生成(VO2)2SO4的化学方程式_______。该反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)图乙为该反应温度与产物产率间的关系，则最适宜的加热方式为_______(填“直接加热”或“水浴加热”)。

(3)加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水稀释的目的是_______；反应液由橙红色变为蓝黑色的离子反应方程式为_______；

(4)准确称取上述操作制备的VOSO4产品0.4000g，配制成100mL溶液，用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为20.00mL，该样品的纯度为_______(保留三位有效数字)。

(5)钒液流电池具有广阔的应用领域。图丙中钒液流电池隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为_______，电池充电时阳极的电极反应式为_______。

30、工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉淀。

(1)和类似，也是两性氢氧化物，写出的酸式电离方程式：_____。

(2)在强碱中可被双氧水氧化为，控制其他条件不变，反应温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，转化率下降的原因是_______。

(3)溶液中的与强碱性溶液反应，使完全沉淀的为_______{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；的，，}。

(4)25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b式子表示醋酸的电离平衡常数为_______。

(5)标准状况下，将通入的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_______。

31、浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题：

I.海带提碘

(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，需要用到的下列仪器有_______(填标号)。

(2)浸取液中碘主要以I-存在，写出①发生反应的离子方程式_______。

(3)写出②加入NaOH溶液的目的_______；写出③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

II.海水提溴

(4)流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为_______(写出离子方程式)。

(5)步骤③化学方程式为_______。

32、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①2～3min时间段反应速率最大，原因是____________。

②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。

A．蒸馏水                           B．KCl溶液                    C．KNO3溶液          D．Na2SO4溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是__________。

②该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变     B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体压强保持不变                      D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1molY的同时消耗2molZ