甘肃省临夏回族自治州2025年高考真题（二）化学试卷及答案

1、下列分散系属于悬浊液的是

A. 牛奶    B. 泥浆水    C. 蔗糖溶液    D. 淀粉溶液

2、下列实验事实得出的相应结论不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、关于分子的性质，下列说法不正确的是

A．H－Cl的键能比H－I的键能大，故HCl分子比HI分子稳定

B．三氯乙酸酸性大于一氯乙酸，是因为Cl3C－的极性大于ClH2C－

C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶解释

D．分子晶体的熔点通常比共价晶体的熔点低得多

4、Mg(NH2)2可与水发生反应：Mg(NH2)2+2H2ON2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．14N与15N互为同素异形体

B．H2O的电子式：

C．Mg2+的结构示意图

D．中子数为8的氧原子：

5、观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止

D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

6、我国绵延五千年的文化从未中断过，涌现出许多伟大的发明。下列有关叙述错误的是（   ）

A.司南之所以能够辨别方向，是由于它本身材料为磁铁矿，主要成分为Fe2O3

B.曾侯乙编钟（湖北省博物馆“镇馆之宝”）之所以能成为乐钟，关键在于它恰当地运用了合金材料

C.“China”的含义又指瓷器，陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成

D.高粱是中国制酒的主要原料，其借助酶的作用，将淀粉充分水解为葡萄糖，再将葡萄糖转化为酒精

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可与X形成含10个电子的分子，且第一电离能Y＞Z。W原子电离能：I1=500、I2=4600、I3=6900、I4=9500、I5…，下列说法错误的是

A．Y、Z还均可与X形成含18个电子的分子

B．这四种元素位于三个不同周期

C．简单离子半径：Y＞Z＞W

D．电负性：Y＞Z＞X

8、金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（       ）

A．金属钛就是钛合金

B．Ti2O3化学性质稳定

C．FeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为+3价

D．钛及其合金可广泛应用于航空领域

9、下列事实不能用元素周期律解释的有(　　)

A. 碱性：KOH > NaOH   B. 相对原子质量：Ar > K

C. 酸性：HClO4 > H2SO4   D. 元素的金属性：Mg > Al

10、下列说法正确的是

A．常温下，的熵小于

B．自发反应，　，则

C．可以把分解：，收集碳，实现变废为宝

D．溶于水，，

11、下列反应方程式书写正确的是

A.铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的正极反应：2H+ + 2e— = H2↑

B.将少量金属钠投入乙醇的水溶液中：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2O－+2Na++H2↑

C.氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合：NH4＋+OH－=NH3↑+H2O

D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+ OH－＝H2O

12、金属能导电的原因是

A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用很强

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

13、除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（ ）

A. 蒸馏    B. 水洗后分液

C. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液    D. 用过量氯化钠溶液洗涤后分液

14、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是

A．可用于文物鉴定，与互为同素异形体

B．铝比铁活泼，故铝比铁更易被腐蚀

C．“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，属于化学变化

D．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料

15、下列说法正确的是

A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳

B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性

C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂

16、在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是(   )

A.混合气体的密度不变 B.体系温度不变

C.3v逆(NH3)=2v正(H2) D.N2和NH3的浓度保持不变

17、根据下列实验现象，所得结论正确的是(　　)

A．①

B．①②

C．②③

D．①③

18、已知某烯烃中含有一个碳碳双键，和加成后产物的结构简式如图所示，则该烯烃可能的结构有(   )

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

19、能够证明某氯代烃中存在氯元素的操作及现象是

A．在氯代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀

B．加入NaOH的醇溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

D．加入NaOH溶液，加热后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

20、铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是

A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂

B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4

C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1

D．当上述反应中消耗1molPb3O4时，生成的氯气为22.4L

21、根据要求回答下列有关问题。

Ⅰ．由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

（1）由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________________，反应类型为______________。

（2）由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________________，反应类型为______________。

（3）以上两种方法中____［填“（1）”或“（2）”］更适合用来制取一氯乙烷，原因是________。

Ⅱ．分别用一个化学方程式解释下列问题。

（4）甲烷与氯气的混合物在漫射光下一段时间，出现白雾：____________________。

（5）溴水中通入乙烯，溴水颜色褪去：____________________。

（6）工业上通过乙烯水化获得乙醇：____________________。

Ⅲ．（7）下列关于苯的叙述正确的是________（填序号）。

A．苯的分子式为，属于饱和烃

B．从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C．二甲苯和的结构不同，互为同分异构体

D．苯分子中的12个原子都在同一平面上

22、在工业上，合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1___________300℃(填“>”、“<”或“=”)。

（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气—氧气燃料电池，电解质溶液为KOH，则负极电极发生反应的电极反应式为___________________。

（3）在80℃时，将铜与浓硝酸反应得到的0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定的密闭容器中发生反应N2O4 (g)2NO2(g)，△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算a=_________，此温度时该反应的平衡常数K=____________；

②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有___________(填序号)。

A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体

（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=﹣574kJ•mol﹣1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=﹣1160kJ•mol﹣1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：____________________ ．

23、某学生利用图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。(铜元素的相对原子质量为64)

按照实验步骤依此回答下列问题：

(1)导线中电子的流向为_______到_______(用a、b表示)。

(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_______。

(3)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，下列对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是_______。

A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动

B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动

C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动

D盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动

24、填写除去括号内杂质所用试剂的名称

(1)碳酸氢钠溶液(碳酸钠)_______

(2)FeCl3溶液(FeCl2)_______

(3)FeCl2溶液(FeCl3)_______

(4)Cu(Fe)_______

(5)FeCl2溶液(CuCl2)_______

(6)进行物质除杂净化时应注意哪些问题_______

25、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构式是_____；分子中_____个原子共面。

(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_____。

(3)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是______(填序号)。

①水       ②氢气       ③溴水       ④酸性KMnO4溶液

(4)在一定条件下，乙烯能与水反应得到的是_____(填标号)，其反应类型是_____反应(填“取代”或“加成”)。

A.CH3CH3       B.CH3CHBr2       C.CH3CH2OH       D.CH3CH3Br

(5)下列化学反应原理相同的一组是_____(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

26、有如下物质：①铁丝   ②NaOH溶液   ③固体   ④   ⑤酒精   ⑥蒸馏水   ⑦⑧熔融的   ⑨红褐色的氢氧化铁胶体

(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________。

(3)物质③溶于水的电离方程式为___________。

(4)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是___________。

27、有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸⑤二氧化碳气体  ⑥氨水  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠  ⑩硫酸钡固体，请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是______________。

（2）属于电解质的是__________________。

（3）属于非电解质的是__________________________。

28、(1)下列有关说法正确的是_________________。

A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因

B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1

D.MgCO3的热稳定性强于BaCO3

E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS

(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。依据上述实验事实回答：

①SnCl4中Sn的杂化类型为________，SbCl5的晶体类型为_______，SbCl3的空间构型为____________。

②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。

(3)人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo（钼）、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：

图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻。（已知元素电负性分别为：S—2.5  Fe—1.8 Mo—1.8）

①Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。

②钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式___________________。

③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________。

④在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，该结构的密度为_______g/cm3（已知NA，只需列式，无需化简）。

29、以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是_______________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

将对比实验方案补充完整。

步骤一：

步骤二：

则V1___________V2（填&gt;，&lt;或=）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

30、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:

①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。

②将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________。

③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____。

④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。

⑤室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)⇌CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =___________。

⑥室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比_______。

（2）已知室温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于___________

31、重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的化工产品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等为原料制备红矾钠的工艺如图所示。

回答下列问题:

（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合价是__________。

（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式________________________。

（3）滤渣的主要成分为________（填化学式）。

（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是__________________________________。

（5）称取红矾钠样品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL　2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判断达到滴定终点的现象是______________________________。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬酸钠晶体的纯度为______________（设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字）

32、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_______。

(2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的离子方程式为_______。

(3)固体A的成分是铁和_______(填名称)。

(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______ ，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。

(5)取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______色。

(6)另取1~2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_______，向反应后的溶液中再滴加几滴_______溶液，溶液变为血红色。