四川省宜宾市2025年高考真题（一）化学试卷及答案

1、一定条件下，向某恒容密闭容器中，通入起始浓度依次为、、的、、，发生反应，反应达到平衡时，下列数据合理的是

A．

B．

C．

D．

2、一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应：。下列关于该反应说法正确的是

A. 充分反应后H2无剩余   B. 升高温度使反应速率增大

C. 增大压强使反应速率减小   D. 使用催化剂对反应速率没有影响

3、相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是(　　)

A. B.

C. D.

4、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因: 反应室底部盛有不同吸收液。将SO2和NO按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量.数据如下 表所示，下列说法正确的是

A.实验表明；酸性环境下，更有利于硫酸盐的形成

B.反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O = H2SO4+2HNO2

C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气屮的O2有关

D.燃煤产生的气体盲目排放只会引起酸雨而不会加剧雾霾形成

5、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A.中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈

B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

C.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

6、某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱图如图2，则A的结构简式可能为

A.CH3OCH3 B.CH3CHO C.HCOOH D.CH3CH2OH

7、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B. 增加X的物质的量，Y的转化率降低

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

8、已知：下列关系正确的是

A．

B．

C．

D．

9、高分子材料、消毒剂等在新冠疫情防控中起到了重要的作用。下列说法不正确的是

A．聚丙烯树脂可应用于制造口罩

B．生产防护服要用到高分子材料

C．有机消毒剂只有医用酒精

D．过氧乙酸、医用酒精均可用于杀菌消毒

10、关于平衡常数，下列说法正确的是

A．使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大

B．书写相同的反应，平衡常数的数值随温度的改变而改变

C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

D．对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为

11、下列说法错误的是（ ）

A. 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

B. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C. 0.5 L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D. 10g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

12、下列关于元素性质递变规律的说法正确的是(   )

A.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

B.第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱

C.IA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强

D.VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强

13、如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是

A．压强：

B．气体的体积：

C．摩尔质量：

D．物质的量：

14、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（   ）

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

15、下列实验，能得到溶液的是

A. B. C. D.

16、抗病毒药物中的一种活性成分RA结构如图。下列说法正确的是

A．RA属于芳香烃

B．1mol RA最多能与5mol NaOH反应

C．RA中苯环上的一氯代物有3种

D．RA中存在1个手性碳原子

17、下列说法正确的是

A．做酸碱中和滴定实验的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度来测定中和反应的反应热

B．设计探究浓度对化学反应速率的影响实验，可量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象

C．将溶液与溶液混合，反应后静置，取上层清液向其中再加1滴溶液，可以判断反应后是否沉淀完全

D．取淀粉水解液向其中加入碘水，观察溶液是否变蓝以检验淀粉是否发生水解

18、阿伏加德罗常数用表示，下列叙述正确的是

①含有电子数为

②中含有的键总数目为

③ 与完全反应时转移电子数为

④ 硅晶体中含有个键

⑤通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于

⑥， 溶液中，和离子数的总和是

⑦在常温常压下，铁与 充分反应，转移的电子数为

⑧和的混合物共，其中所含原子数一定为．

A.①②③⑤⑧ B.②④⑥⑦⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①②④⑧

19、有下列物质：①甲烷   ②苯   ③聚乙烯   ④聚乙炔   ⑤2－丁炔   ⑥环己烷       ⑦邻二甲苯     ⑧环己烯     ⑨乙醇     ⑩苯酚。既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能与溴水反应使之褪色的是

A．①④⑤⑧

B．②⑤⑥⑧

C．④⑤⑧⑩

D．③④⑤⑦⑨

20、下列有关说法中正确的是(    )

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，说明铜不和任何酸反应

B.检验久置在空气中的Na2SO3溶液是否变质可先加入HNO3溶液，再加BaCl2溶液来检验

C.锌与稀硝酸反应可以得到氢气

D.大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中都能形成酸雨

21、某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：

查阅资料：高铁酸根在溶液中呈紫红色。

(1)上述装置中，发生氧化反应的电极有_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)丙池中的_______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。

(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为和_______。

(4)一段时间后，若X极质量减小1.12g，Y电极收集到2.24L气体，则在X极收集到气体为_______mL(均已折算为标准状况时气体体积)。

(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上I室中_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是_______。

(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有_______。

22、按要求写热化学方程式或者计算：

(1)已知：H2和CH4的燃烧热分别为ΔH=-285.8 kJ·mol-1和ΔH=-890 kJ·mol-1 ，112 L H2和CH4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出3695 kJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是___________。

(2)已知在25℃、101 kPa下，10 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出295 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式___________。

(3)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如表：

则该反应的ΔH=___________kJ·mol-1

23、根据乙醇的分子结构，回答下列问题：

(1)乙醇属于烃的衍生物是因为______________________________________。

(2)羟基为乙醇官能团的原因是___________________________________。

(3)乙醇分子中的碳原子是否都是饱和碳原子___________(填“是”或“不是”)。

(4)乙醇分子中的共价键类型有____________________________________。

(5)乙醇分子中有______种类型的氢原子，它们的数目之比是____________。

(6)一个羟基(─OH)含有______个电子，它是否带有电荷______(填“带”或“不带”)。

24、以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

① 生成Ca(ClO)2的化学方程式为     。

② 提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率

B．充分搅拌浆料  

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

① 滤渣的主要成分为   （填化学式）。

② 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]   1∶5（填“>”、“<”或“=”）

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是   。

25、对于下表中常见的物质进行判断：

(1)请你对表中①~⑧的物质进行分类：属于电解质的是___________(填编号)属于非电解质的是___________(填编号)

(2)写出⑧溶于水的电离方程式___________

(3)生活中常选用食用醋(主要成分为：CH3COOH)清洗水垢(水垢的主要成分为CaCO3)，请写出醋酸清洗水垢的离子方程式：___________

26、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生的化学反应方程式有_____________。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________。

(3)实验室中现有Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Ag2SO4溶液、K2SO4溶液共4种溶液，其中可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

①请完成此实验设计，其中V1＝________，V6＝________，V9＝________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，氢气的生成速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，氢气的生成速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______

27、（1）用系统命名法命名有机物：______；

（2）乙炔的电子式：______。

（3）α-氨基丙酸的结构简式：______。

28、无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)2浊夜共热的方法来制备，某同学为探究X的组成和性质，设计了如下实验（流程图 中部分产物已略去）。

已知：气体乙在标况下的密度为1.52 g·L-1，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。

（1）X的化学式为____，乙的电子式为________

（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为___________

（3）在澄清石灰水中通入过量气体丙反应的离子方程式为____________

29、小明同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

(1)结合图2溶液pH的变化，可以判断图1烧杯中最初盛放的试剂是___________溶液(填化学式)，请写出图1容器内发生反应的化学方程式___________。

(2)图3中V的数值最接近图2中的___________ (填 “6”、“12”或“16”)，说明中和反应伴随___________ (填 “吸收”或“放出”)热量。

(3)综合整个过程，图2中b点溶液显___________性，滴加酚酞，溶液变___________ ； 图2中d点溶液所含Ca2+和Cl-个数之比___________。1：2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

(4)从图4可以看出该反应的实质是___________。

(5)为验证中和反应有水生成，可以设计以下实验。

(已知①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。)

小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验，请回答。

①证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是___________。小明认为以上操作不严密，还应补充的实验是___________。

②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水酷酸与氢氧化钠反应时放热或___________。

30、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：

（1）A点→B点反应的离子方程式为_______________________。

（2）原混合物中AlCl3的物质的量为______，NaOH的物质的量为_____。

（3）C点加入的HCl溶液体积为_____________。

31、氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：

(1)结构式为，分子中键和π键个数比_______。

(2)氮、磷、砷的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为_______。

(3)磷酸和亚砷酸，酸性较强的是_______，原因是_______。

(4)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入乙醇可以得到深蓝色[Cu(NH3)2]SO4∙H2O沉淀。

①沉淀溶解时发生的离子反应方程式为_______。

②[Cu(NH3)4]2+为平面四边形结构，则离子中Cu2+杂化方式为_______(填标号)。

A．sp2 B．sp3 C．dsp2 D．dsp3

32、A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：

(1)的立体构型为___________，其中A的杂化轨道类型是___________；

(2)与互为等电子体，则的电子式可表示为___________，1mol中含有共用电子对的数目为___________；

(3)是一种常用的溶剂，的分子中存在___________个键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是___________(用具体元素符号组成的化学键表示)。

(4)下列有关的说法正确的是___________。

A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构

B．每个分子中键和键数目之比为2：3

C．它是由极性键和非极性键构成的分子

D．分子的空间构型为直线形

(5)工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式___________；若往含有的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成溶液，具有的化学键类型有___________。

A．离子键             B．极性共价键             C．非极性共价键                    D．配位键