四川省泸州市2025年高考真题（2）化学试卷及答案

1、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入物质，发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) ΔH＜0，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是（   ）

A.K1＜K2

B.c1＜c2

C.p3=2p1

D.α1(PCl3)＋α3(PCl5)＜1

2、下列有关元素周期表的说法不正确的是(   )

A.第1列元素种类最多 B.第2列元素中肯定没有非金属元素

C.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体 D.第17列的第一种元素的原子序数为9

3、料酒中的乙醇和食醋中的醋酸能发生反应，生成具有芳香气味的乙酸乙酯（C4H8O2），因此炒菜时加料酒和食醋可以调香。下列关于乙酸乙酯说法正确的是（ ）

A. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

B. 乙酸乙酯分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成

C. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g

D. 乙酸乙酯是有机物

4、海洋生物参与氮循环过程如图所示：

下列说法不正确的是( )

A.反应②中有极性键断裂和非极性键生成

B.反应③中可能有氧气参与反应

C.反应①～⑤中包含3个氧化还原反应

D.等量NO2-参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多

5、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5

B．1 L 溶液中的数目小于0.1

C．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗的数目为0.3

D．电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极质量减少32 g

6、已知可将B2-氧化为B单质，被还原为A3+。且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3，则中的n为

A．4

B．5

C．6

D．7

7、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、某种阴离子如图所示，X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族。下列说法正确的是

A．元素的电负性： Z＞Y＞W＞X

B．Y、W的简单氢化物的沸点： W＞ Y

C．同周期元素第一电离能大于X的有2种

D．Na分别与X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非极性键

9、下列有关氯气及其化合物的性质叙述正确的是

A．新制氯水在强光照射下有气体产生，是因为氯气在水中的溶解度减小而逸出

B．干燥的氯气使有色鲜花褪色，是因为反应生成了强氧化性的次氯酸

C．实验室可用如图装置收集和处理多余的氯气

D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存且不影响其使用效果

10、某废水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-，某工厂采用电渗析法处理废水获得化工品。模拟装置如图所示（废水进、出口省略）。下列说法正确的是（   ）

A.膜1交换阴离子，膜2交换阳离子

B.理论上交换的阳离子与阴离子数目相同

C.X极的反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑

D.W处流出的溶液含1种溶质

11、下列反应或事实不能用元素周期律解释的是

A.向无色的Na2S 溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀 B.稳定性：H2S＜HCl

C.酸性：H2SiO3＜H2SO3 D.还原性：H2S＞HCl

12、某化学兴趣小组探究KI溶液与AgNO3溶液的反应。Ⅰ：向KI溶液中滴加几滴AgNO3溶液，立刻产生黄色沉淀，静置取上层清液滴加淀粉溶液，无明显现象。Ⅱ：组装如图装置，一段时间后观察到下列现象：①电流计发生偏转：②蛋壳内溶液、烧杯内溶液均未产生沉淀③烧杯内石墨电极表面有银白色固体析出；下列说法错误的是

A．正极的电极方程式为Ag++e-=Ag

B．向反应后的蛋壳内溶液滴加淀粉，溶液变蓝

C．蛋壳膜的孔隙半径比Ag+和I-的半径大

D．Ag+和I-直接反应不生成I2，可能原因是AgI的溶度积太小且沉淀反应速率太快

13、下列描述与结论均正确且具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。

下列说法不正确的是

A．pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了H2

B．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀

C．整个过程中，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+

D．pH=2.0时，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑和O2+4H++4e-=2H2O

15、下列化学用语正确的是（       ）

A．质量数为37的氯原子：Cl

B．硫原子的结构示意图：

C．氮化镁的化学式：Mg2N3

D．H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32-

16、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2(g) === CO（g）  ΔH＝－110.35 kJ•mol-1 CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJ•mol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （  　）

A. 39.292kJ   B. 3274.3kJ   C. 784.92kJ   D. 2489.44kJ

17、Mg/Co3O4电池是一种新型二次电池(如图)，该电池采用MgSO4和CoSO4的混合溶液作为电解质溶液。下列说法错误的是

A.放电时，溶液中移向a极

B.放电时，b极的电极反应式为Co3O4+2e-+Co2+=4CoO

C.充电时，b极与外接电源的负极相连

D.充电时，外电路通过2mol电子，理论上电解质溶液质量增重35g

18、下列各组有机物中，既不互为同系物，又不互为同分异构体的是(   )

A.与

B.与

C.与

D.与

19、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

B.含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物

20、化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是

A．依据能量守恒定律，通过电解水获取氢能源符合可持续发展的思想

B．加强废旧金属的回收和再利用是合理利用金属资源的主要途径之一

C．煤的气化可以减少硫氧化物的排放

D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响

21、(1)已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=11，则向NaA溶液中滴加酚酞，现象为：______；产生该现象的原因(用离子方程式表示)______。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：______

(2)已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36。常温下，向10.0mL 0.20mol·L-1CuCl2溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，当混和溶液中c(Cu2+)=1.0×10-4mol·L-1时，混和溶液中c(S2-)=______。

(3)已知Ka(HA)=1.0×10-6，Ka(HB)=1.0×10-8。则HA电离常数的表达式为______；用pH相同的HA和HB分别中和相同物质的量的NaOH溶液，则消耗酸的体积HA______HB(填=、＜、>)。

22、某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

（1）实验发现，装置②中反应后溶液的温度________。

a．升高              b．降低           c．不变

（2）装置①中发生的反应，反应物的总能量比生成物的总能量_________。

a．高                b．低             c．相等

（3）已知断裂1 mol共价键需要吸收的能量分别为H-H：436kJ，I-I：151 kJ，H-I：299kJ。则反应H2＋I2＝2HI的能量变化为_______。

a．吸热              b．放热           c．无能量变化

（4）碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关。若某同学做了锂单质在空气中燃烧的实验，他得到的产物应为_____。（填化学式）

23、VmL硫酸铁溶液中含agSO离子，从该溶液中取出 mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中c(Fe3+)约为________。

24、下述反应中，属于取代反应的是____；氧化反应的是____；属于加成反应的是_____。(填序号)

①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ③ 苯与浓硝酸制硝基苯

25、（1）2016年9月G20峰会在杭州举行。

①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于______(填字母，下同)。

a. 有机高分子材料　　　　　b. 无机非金属材料　　　　　c. 金属材料

②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______。

a. 防治酸雨　　   b. 降低温室效应   c. 保护臭氧层

③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______。

a. 可以溶于盐酸   b. 相比纯金币，熔点高    c. 相比纯金币，硬度大

（2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。

②以上营养成分中_______两种元素是人体中含有的微量元素。

③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。

④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式________。

（3）防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。

①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是_____。

a．CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2

b．上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染

c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾

室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体________。

②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_____（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。

a．中和法   b．沉淀法 c．氧化法

废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾水解的离子方程式为________。

③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是_______。

④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_______电池(选填“一次”或“二次”)。

26、甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有_________________________；

② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________________

③ 定容的正确操作是_________________________________________________

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________

27、硫酰氯和亚硫酰氯均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂．

已知：I．

II．

(1)若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是________(填序号)．

(2)为研究不同条件对反应Ⅰ的影响．恒温条件下，向恒容密闭容器中加入，经反应Ⅰ达到平衡．测得内，则平衡时的转化率______．保持其他条件不变，反应Ⅰ在恒压条件下进行，达到平衡时的转化率为，则_________(填“＞”“＜”“=”)

28、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈现异常的原因是_______。

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型        B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构                                D．共价键类型

29、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：

(1)按图组装好装置后，首先应进行的操作是_____。

(2)实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是_____处(填“I”或“II”)。

(3)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。

(4)反应进行一段时间后，D中发生反应的离子方程式为_____。

(5)近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某制备氯气的原理示意图。CuO起催化作用，总反应方程式为_____。

30、用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。

(1)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(α表示NOx中NO2的含量)。用NaOH溶液吸收氮氧化物的最条件为：α=___，c(NaOH)=___。

(2)一定体积的NOx被250mL2mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为___。

31、在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率____。下列措施能增大反应速率的是____(填字母)。

A.升高温度 B.降低压强 C.减小的浓度 D.加入合适的催化剂

(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．和三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗的同时生成

(3)平衡时的体积分数为___________(保留3位有效数字)。

(4)已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收___________的能量。

32、某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、石墨和铝箔等，该电池充电时负极(阴极)反应为6C+xLi++xe- = LixC6，锂电池充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。现利用以下工艺回收正极材料中的某些金属资源。

回答下列问题：

(1)放电时电池总反应方程式_______________；该工艺首先将废旧电池“放电处理”的目的除安全外还有_______________。

(2)写出“正极碱浸”过程中发生反应的离子方程式_______________。

(3) 分离操作1是_______________；“酸浸”步骤发生的氧化还原反应化学方程式是_______________。

(4)“酸浸”时若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是_______________。

(5)“沉钴”过程中的实验现象有_______________。