四川省泸州市2025年高考真题（一）化学试卷及答案

1、常温下，关于下列电解质溶液的说法正确的是

A．浓度分别为醋酸溶液中之比大于10

B．可溶性正盐溶液呈中性，可以推测为强酸强碱盐

C．浓度均为和混合溶液：

D．溶液

2、在强酸性澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（   ）

A.Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl- B.Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-

C.K＋、Ca2+、SO42-、Cl- D.Na＋、Ba2+、Cl-、HCO3-

3、采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度和体积变化的影响，下列说法错误的是

A．阳极反应为

B．电解一段时间后，阳极室的pH未变

C．电解过程中，由a极区向b极区迁移

D．电解一段时间后，a极生成的与b极反应的等量

4、X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是（ ）

A. 还原性： X的氢化物﹥Y的氢化物﹥Z的氢化物

B. 简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子 ﹥Y的离子﹥X的离子

C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

5、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（     ）

A. 78克Na2O2和120克NaHSO4中所含阴离子数均为NA

B. 常温常压下，1mol氯气与足量NaOH反应完全生成NaClO、NaCl,转移电子数目为NA

C. 标准状况下，22.4L丁烷含有的非极性键数目为3NA

D. 常温下0.1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数目小于0.01NA

7、下列物质中均为化合物的一组是

A.金刚石、干冰、SO2

B.KCl、盐酸、NaOH

C.CuSO4·5H2O、冰、AgCl

D.液氨、CaCO3、铝合金

8、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是

①滴加浓硝酸　②滴加浓硫酸　③滴加酒精　④火焰上灼烧

A．①②

B．②③

C．①③

D．①④

9、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(    )。

A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)

10、水是维持生命过程的必须物质。下列说法正确的是

A.水是一种弱电解质 B.酸雨是指pH<7.0的降水

C.50℃时的pH=6.6的纯净水显酸性 D.冰雪融化时吸收热量且破坏化学键

11、一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z位于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是

A．电负性：W＞Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z

C．W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子

D．化合物ZY2中心原子的杂化类型为sp

12、已经甲酸是一元酸，下列选项可以说明甲酸是弱酸的是

A．0.1 mol/L的甲酸与等浓度NaOH溶液等体积混合恰好完全反应

B．等浓度的甲酸和盐酸稀释至相同pH，盐酸中加入的水更多

C．甲酸加入小苏打溶液中立即产生大量气泡

D．等浓度的甲酸溶液和稀硫酸，前者的pH高于后者

13、下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．和

B．和

C．和

D．和

14、下列说法正确的是（   ）

A.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

B.金属元素与非金属元素一定形成离子化合物

C.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键

D.在化合物中，两个氯离子之间不存在离子键

15、下列叙述中,正确的是

①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化

A．①②③④

B．③④

C．③④⑤

D．④

16、物质甲是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是

A. 易溶于水，不易溶于有机溶剂

B. 在空气中燃烧产生黑烟

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 能发生加成反应在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

17、下列实验的现象以及结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

B. H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色加深

C. 工业上采用高压条件合成氨气

D. 在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质

19、下列说法正确的是（　　）

A. 蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B. 淀粉和纤维素分子式均可表示成（C6Hl0O5）n，它们互为同分异构体

C. 与碱反应生成盐和水的氧化物均为酸性氧化物

D. 离子化合物中可能含有共价键

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－

B. 0．1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－

C. 0．1 mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－

D. 水电离出的c(H+)浓度为10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－

21、储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4) 3+8H2O。请回答下列问题：

(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。

(2)上述反应中氧化剂是________，被氧化的元素是_________(填元素符号)

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。

A．酸性 B．氧化性 C．氧化性和酸性 　　D．还原性和酸性

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____

22、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL。计算：稀释后NaOH溶液中的物质的量浓度_____。

23、溴代芳烃是一类非常重要的中间体。传统的制备方法是通过芳香环与单质溴在铁粉或澳化铁催化下发生亲电取代所获得的。该方法反应条件较苛刻，限制了可能参与反应的底物的范围。最近有文献报道采用N―溴代丁二酰亚胺(NBS)作为溴化剂，2-羟基-2-苯基乙酸作催化剂，使用4-甲氧基苯乙酮作底物(1)，室温下可高收率地获得化合物N。

回答下列问题：

(1)化合物N的系统命名是_______。

(2)类似N的合成，单溴代的主要产物结构式为_______。

24、10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_____________________。

（4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

c．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

25、写出下列物质的电离方程式。

（1）Ba(OH)2____；

（2）KHCO3____；

（3）KHSO4____。

26、按要求写方程式

（1）写出下列物质的电离方程式

①硝酸钾_____________________________________。

②碳酸钙_____________________________________。

③硫酸钠_____________________________________。

（2）书写下列反应的离子方程式

①氢氧化钠与硫酸反应________________________________。

②实验室制取CO2气体__________________________________。

③少量CO2气体通入澄清石灰水_______________________________。

④硫酸铜溶液与氢氧化钠反应_____________________________________。

⑤铁与稀硫酸_____________________________________。

⑥氧化铜与稀盐酸_____________________________________。

⑦MgSO4溶液与BaCl2溶液_____________________________________。

27、化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

（1）下列处理方法符合垃圾资源化原则的是___(填标号)。

A.深埋地下   B.露天焚烧   C.分类回收

（2）酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH__(填“>”或“<”)5.6。在工业生产中，向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是____。

（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、___等。

（4）棉花和羊毛属于___(填“天然”或“合成”)纤维，塑料和锦纶属于___(填“天然”或“合成”)材料。

（5）海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。这里的“碘”和“锌”指___(填标号)。

A.分子   B.元素   C.单质

（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，还有___和___。维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。下列物质中含有丰富维生素C的是____(填标号)。

A.鸡蛋   B.猕猴桃   C.花生油

28、铁是人体内一种微量元素，以Fe2+的形式存在。回答下列问题：

(1)下列微粒中，既有氧化性也有还原性的是_______________填字母)。

A.Fe   B.Fe2+ C.Fe3+

(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中Fe3+是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸(HCl)反应的离子方程式_____________

29、实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题

(1)上图中装浓盐酸的容器的名称是______。

(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是______。

(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是______。

(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸，如果有Cl2产生，可观察到的现象是______。

30、某实验小组利用部分被氧化的废旧铜屑(含和)制备。具体设计方案如下(方案中原料均恰好完全反应)：

方案I：ag废旧铜屑溶液

方案II：ag废旧铜屑黑色固体溶液

(1)从节约原料和环境保护的角度分析较合理的方案为_______(填“方案I”或“方案II”)。

(2)b_______c(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)若方案I中的还原产物只有NO，则标准状况下产生NO的体积为_______L(用含字母的代数式表示，下同)；若将方案I中所得恰好完全沉淀，则需要溶液的体积为_______mL。

31、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。

（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py2，则其违背了____________。

（3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。

（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为_____，该分子其中心原子的杂化类型为_____。写出一种与Q互为等电子体的离子______。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O．其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是__________(填选项字母)。

A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 范德华力 E 氢键

（6）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm−3，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为____，GaAs的熔点____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol−1和MAs g•mol−1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。

32、丙烯是重要的工业品，可用于制取卤代烃、丙醇及塑料等。工业中以丙烷催化脱氢来制取丙烯：主反应：

副反应：

(1)已知部分化学键的键能如下表：

______。

(2)不同温度下，丙烷以相同的流速经过装有催化剂的管道，测得丙烷转化率、丙烯选择性和温度的关系如图1所示。下列有关丙烷催化脱氢反应说法正确的是_____。

A．主、副反应的相等

B．温度升高，丙烯的产率增大

C．单位时间内生成键，同时消耗键，反应未达到平衡

D．低温有利于键断键，高温有利于键断键

E．高于，温度升高，主、副反应平衡逆移，导致丙烷转化率下降

(3)某时，在密闭反应器中加入丙烷进行催化脱氢实验，测得和的产率随时间的变化关系，如图2所示。

①前，相同时间内，的产率高于的原因是___________。

②时，主反应的平衡常数___________。(保留2位有效数字)

③在下图3中绘制主、副的“能量~反应过程”示意图_____。

(4)丙烷制丙烯还可以用氧化脱氢，即在气氛下，进行氧化脱氢制丙烯。该工艺可以有显著的优点：一是有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性；二是___________。