四川省泸州市2025年高考真题（二）化学试卷及答案

1、生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸()可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料()。下列说法正确的是

A．的聚合度为2n

B．不能与氢气发生加成反应

C．通过红外光谱法测定的平均相对分子质量，可得其链节数

D．聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为

2、正硼酸（H3BO3）是种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示）。下列有关说法正确的是（ ）

A.正硼酸晶体属于分子晶体

B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D.1 mol H3BO3晶体中有3 mol氢键

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数是0.1NA

B.0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA

C.常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

D.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中充分反应，可生成0.6NA个N-H键

4、代表阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的是

A．将足量与浓硫酸反应，生成气体，转移电子数为

B．所含中子数为

C．分子中含有P-P键数为

D．和的固体混合物中含有的阳离子数为

5、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱

B. 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体

C. 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性

D. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体

6、下列过程的热效应属于吸热的是

A. 碘蒸气的凝华   B. 化学反应中化学键的形成

C. 铝热反应   D. 氯化铵的水解

7、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L 0.01 溶液中含有的阳离子数为0.01

B．1mol 中含共价键数目为8

C．0.1mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2

D．5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈()，在电化学过程中转移的电子数为0.3

8、[18]-轮烯是一种具有“莫比乌斯环”结构的芳香族大环轮烯分子，其结构如图，有关它的说法不正确的是   

A．[18]-轮烯的分子式为C18H18

B．[18]-轮烯的一氯代物只有一种

C．[18]-轮烯与足量氢气发生加成反应时碳原子由sp2杂化转化为sp3杂化

D．[18]-轮烯不属于苯的同系物，燃烧时会产生浓的黑烟

9、能用H＋＋OH－＝H2O表示的是(  )

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸的反应

C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应

10、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

11、某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是

A．不可能是有机物

B．一定是极性分子

C．可能是离子晶体

D．一定是分子晶体

12、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是（       ）

A．O2在电极b上发生氧化反应

B．溶液中OH-向电极b移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3

D．正极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

13、一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是

A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()

B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3)

C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()

D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

14、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（       ）

A．溶液中OH－向电极a移动

B．电极b上发生还原反应

C．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

D．理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶4

15、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g） ΔH>0

B．Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）＋2NH3·H2O（l）＋8H2O（l） ΔH>0

C．CaC2（s）＋2H2O（l）=Ca（OH）2（s）＋C2H2（g）  ΔH<0

D．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH<0

16、在一定体积的密闭容器中放入3 mol气体R和5mol的气体Q,在一定的条件下发生反应。反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87．5%，则化学方程式中的值是 (   )[

A．2   B．3   C．4   D．5

17、下列说法错误的是

A．沸点：

B．HCl的热稳定性比HI差

C．固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键

D．中和的最-外电子层都形成了8电子稳定结构

18、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A. v(W)=3v(Z)   B. 2v(X)=3v(Z)

C. 2v(X)=v(Y)   D. 3v(W)=2v(X)

19、下列化学用语正确的是

A．乙醇的分子式：CH3CH2OH

B．乙烷分子的填充模型：

C．Na的原子结构示意图：

D．N2的电子式：

20、将铁粉和硫粉混合物放置在石棉网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应。由此推知

A．

B．铁和硫粉的反应是放热反应

C．铁粉只与硫粉反应

D．其他条件相同，铁粉比铁片反应慢

21、有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体               ②铜        ③硫酸溶液               ④CO2               ⑤NaHSO4 固体

⑥Ba(OH)2 固体               ⑦蔗糖        ⑧氨水                      ⑨稀硝酸        ⑩Al2(SO4)3 固体。

(1)上述物质属于电解质的有_____________，属于非电解质的有____________，能导电的物质有__________(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_____________________________________________。

(3)写出固体⑤溶解时的电离方程式____________________________________。

(4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式______________________________。

22、将硫化钾溶于水：

(1)其水溶液呈___________性；

(2)水解的离子方程式为___________，___________；

(3)溶液中c(S2-)、c(HS-)、c(H2S)的相对大小关系是___________。

23、下列物质中  a.石墨   b.液氯 c.熔融Na2O  d.NO2    e.氨水      f. NaCl溶液    g. CuSO4·5H2O h. 冰醋酸     i.盐酸     j.蔗糖

属于电解质的是____________， 属于非电解质的是 ____________，能导电的是______________。（用序号填写）

24、某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

（1）写出电解食盐水反应的离子方程式_______________________________________．

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________________

（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ•mol﹣1

②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ•mol﹣1

则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H　=____________________

反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________．

（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2______t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是___________________________．

25、水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。

(1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________。

(3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。

(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。

（5）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是__________

（6）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____

A.键的极性N—H比P—H强  

B.分子的极性NH3比PH3强

C.相对分子质量PH3比NH3大

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

26、按要求完成下列空白：

⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式 。

⑵请写出在碱性溶液中，ClO与Fe2+反应的离子方程式为： 。

⑶NaAlH4是重要的还原剂。请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：   。

⑷+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3+，请写出该反应的离子方程式：   。

⑸亚氯酸钠(NaClO2)溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱硝。在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式   。

27、某有机物A分子式为CxHyOz，15g A完全燃烧生成22g CO2和9gH2O。

(1)该有机物的最简式是___________________。

(2)若A是一种无色具存强烈剌激性气味的气体，具有还原性，则其结构简式是_________。

(3)A中只有一种官能团，若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为___________________。

(4)A中只有一种宫能团，若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为___________________。

(5)若A其分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为____________。

28、Mn2+离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4的催化剂。有人提出该反应的历程为：

Mn(VII)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(C2O4)→Mn2++CO2

请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的(无须给出实验装置，无须指出选用的具体试剂，只需给出设计思想)_______。

29、有甲、乙两个研究性学习小组分别设计了以下实验

I.甲组同学，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图A、B所示的实验。请回答下列问题：

（1）定性比较：图A可通过观察__，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是___。

（2）定量比较：如图B所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是__，实验中需要测量的数据是__。

（3）将0.1mol MnO2粉末加入到50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。计算H2O2的初始物质的量浓度__。（请保留两位有效数字）

Ⅱ.乙组同学按照如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。

（1）实验原理：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应。

（2）实验目的：

装置A，探究浓度对化学反应速率的影响；装置B，探究__对化学反应速率的影响。

（3）通过A、B装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

结论：由___和___（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）两组数据可知，其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。

30、把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·(L·min)-1，求：

(1)B的转化率_______

(2)x的值_______

(3)平衡时压强与初始时压强之比_______

(4)该温度下此反应的平衡常数_______

31、氨气脱硫技术已得到普遍使用。

(1)尿素法烟气脱硫反应机理如图1所示：

写出第③步反应的离子方程式___。

(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H。有关数据如表所示：

①△H___0(填写“大于”、“小于”)

②25.0℃条件下反应，达到平衡时KP=___(用分压代替物质的浓度计算，分压等于总压与各物质的体积分数之积)

(3)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3•H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图2所示。由图信息，随着温度升高水解反应速率___(填写“增大”、“减小”)，理由是___。

(4)JohnstoneH.F.在1935年发表了NH3-SO2-H2O系统的溶液热力学数据，表明氨法脱硫原理为：

a.SO2(g)SO2(aq)

b.2NH3(aq)+SO2(aq)+H2O(NH4)2SO3

c.NH3(aq)+SO2(aq)+H2ONH4HSO3

d.(NH4)2SO3+SO2(aq)+H2O2NH4HSO3

e.NH3(aq)+NH4HSO3(NH4)2SO3

已知25℃时，含硫物种[H2SO3即SO2(aq)、HSO、SO]分布如图3所示。

①当吸收液的pH=7时，NH与含硫物种之间的关系是c(NH)=___。

②由实验测得氨水脱除SO2时，脱硫效率随pH的变化如图4所示。在pH＜5.5时，pH较小，脱硫效率低的可能原因是___；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是___。

32、某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾。

(1)酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是：_________、_________、_________。

(2)操作1是_________、试剂甲是_________。

(3)检验溶液中是否除尽的实验方法是_________。

(4)获得的需密闭保存，原因是_________。

(5)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是_________。