四川省宜宾市2025年高考真题（二）化学试卷及答案

1、下列烃充分燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比等于1：2的是

A. 甲烷   B. 乙烯   C. 丙烷   D. 丙烯

2、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）

A．若n＝2，则分子的空间构型为V形

B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形

C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形

D．以上说法都不正确

3、某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（   ）

A.7：3 B.7：2 C.7：1 D.7：5

4、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 实验室制备氢气   B. 灼热的碳与水的反应

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应   D. 铝粉与氧化铁粉末反应

5、下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是

A．它们既不是同系物，也不是同分异构体

B．π键数：乙烷＞乙烯＞乙炔

C．乙烷、乙烯、乙炔所有原子都共面

D．碳碳键的键能：乙烷＞乙烯＞乙炔

6、某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（   ）

A.Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－ B.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

C.Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－

7、下列说法中不正确的是（   ）

A.物质溶于水有吸热现象和放热现象

B.结晶水合物受热失去结晶水，发生了风化

C.潮解是指有些晶体吸收空气里的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液的现象

D.化学反应都伴随能量的变化

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，9 g D2O所含有的电子数为5NA

B．0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物含有的阴离子数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L氦气含有的原子数目为NA

D．足量MnO2和40 mL10 mol/L浓盐酸共热可生成Cl2分子数目为0.1NA

9、时，用浓度为的NaOH溶液滴定浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

B.用NaOH溶液滴定HY，当时溶液中

C.用NaOH溶液滴定HY，当时溶液中

D.当三种酸均滴定至时，HZ所用NaOH溶液体积最小

10、室温下，将0.1mol/L的盐酸不断滴加到10.00mL相同浓度的BOH溶液中，溶液中水电离出的的负对数[]与加入盐酸的体积[V(盐酸)/mL]的关系如图所示。下列说法错误的是

A．室温下，BOH的电离平衡常数约为

B．b点溶液中存在：

C．a、b、c三点溶液中，c点溶液的离子总浓度最大

D．溶液中对应的点为a点

11、下列物质能导电且为电解质的是

A．铜

B．干冰

C．熔融KCl

D．酒精

12、下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）

A.《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏

B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应

C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

D.古剑“沈卢”：“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指铁的合金

13、苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。某研究团队以为电极材料，由苯甲醇电催化氧化合成苯甲醛的装置如图所示。下列说法错误的是

A．M极的电势高于N极的电势

B．隔膜适宜选用阴离子交换膜

C．阳极区的总反应为

D．是苯甲醇电催化氧化合成苯甲醛的中间产物

14、锂离子蓄电池放电时的反应如下：Li1−xCoO2 + LixC6LiCoO2 + C6 (x＜1)。下列说法正确的是

A．Co3+的基态3d能级上有2个未成对电子

B．该电池比能量高，污染小，是理想的一次电池

C．充电时，阴极电极反应式为：xLi+ + C6 + xe－＝LixC6

D．放电时，Li+在电解质中由正极向负极迁移

15、下面是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法正确的是

A．可用电解AlCl3的方法制备金属铝

B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可作冶炼铁的原料

D．由石英制玻璃的原理可知，硅酸的酸性比碳酸强

16、已知氧化性：Cl2>Fe3＋>S，则下列反应不能发生的是

A.S＋2Fe2＋=2Fe3＋＋S2－ B.2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓

C.S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－ D.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

17、下列有机物的命名正确的是

A. 3，3-二甲基丁烷

B. 2，2-二甲基丁烷

C. 2-乙基丁烷

D. 2，3，3-三甲基丁烷

18、下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是

A．久置氯水酸性比新制氯水强

B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白

C．氯气泄漏时，人员应向高处撤离

D．新制备的氯水中滴加酸化硝酸银可出现白色沉淀

19、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是

A．NaCl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，过滤

B．KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，过滤

C．NaCl溶液（I2）：加酒精，分液

D．KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取

20、铝热反应生成的铁常因其中含有铝而形成合金．一定质量的铁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生6.72L标准状况下气体；用同样质量的铁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生17.92气体．则该合金中铝、铁的物质的量之比为(   )

A.1：1 B.2：5 C.3：2 D.3：5

21、I.将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示：

(1)已知压强p1，温度为100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为___。

(2)图中的p1___p2(填“<”、“>”或“=”)。

II.钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

(3)图中A点对应的平衡常数Kp=___(已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

22、（1）已知N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是________

A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI <KII­

B．H2的百分含量相同

C．N2的转化率：平衡I <平衡II

D．反应放出的热量：QI=QII< 92.3 kJ

（2）若相同条件下，向第三个体积相同的密闭容器中充入一定量的N2、H2和NH3，要求反应从逆反应开始达到平衡，且平衡时氢气的体积分数仍为50%，则加入的氨气的物质的量的范围是__________。

23、许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。

(1)钛美誉为“未来钢铁”“战略金属”。基态钛原子中电子占据最高能级的符号为____。

(2)镓在周期表中的位置____。

(3)高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因是____。

(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为____(填字母)。

A . B. C.

(5)Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)小于r(H-)，原因是____。

24、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。

（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。

③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A.该复合物中只含有离子键和配位键 B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O

25、工业合成氨的反应：N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.

⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；

⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_______（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是_____________；

⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：_____________；

⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______

a.正反应速率和逆反应速率相等  

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度

26、回答下列问题：

(1)写出漂白液有效成分的化学式_______。

(2)写出仪器a的名称：_______。

(3)现有下列物质，能导电的是_______，属于电解质的是_______。

①NaCl固体       ②盐酸       ③熔融的KNO3④氯水       ⑤CaO       ⑥H2SO4 ⑦CO2⑧汽油       ⑨氧化钠       ⑩Na

(4)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______。

(5)写出氯气和氢氧化钠反应的离子方程式_______。

(6)配平并用双线桥标注电子的转移_______。

_______KIO3+_______KI+_______H2SO4——_______I2+_______K2SO4+_______H2O

27、补齐物质及其用途的连线___________。

28、KClO3晶体是一种常见的氧化剂，生产工艺如图所示：

请回答下列问题：

（1）CaCO3煅烧前要粉碎的目的是____________________________。

（2）写出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化学方程式：___________________________。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。

（4）实验室制取KClO3可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_________。（不考虑Cl2的挥发）

（5）甲同学为测定制取的KClO3样品中ClO3−的含量，称取样品a g，准确配制成1000 mL溶液，从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入30.00 mL 1.00 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00 mL。样品中ClO3−的质量分数为______________。（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，ClO3−可被Fe2+还原为Cl−。）

29、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题:

（1）指出图中两处明显的错误:①_________________;②_________________。

（2）B仪器的名称是______,

（3）A中除加入少量自来水外,还需加入少量沸石，其作用________________。

30、实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol，则由石墨与氢气生成甲烷的反应热：C(石墨，s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4=___。

31、将海水淡化与海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一、一种从淡化海水中提取溴的流程如下：

完成下列填空：

(1)工业上海水淡化的方法有___________。

(2)可用热空气吹出，“热空气”的温度一般控制在90℃的理由是___________。

(3)步骤IV包含萃取、分液和___________三个操作(填操作名称)；步骤I所发生反应的离子方程式为___________。

(4)若吸收剂X为饱和溶液(足量)，则完全吸收共有___________个电子转移(用a和的代数式表示)。

32、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

(1)写出反应①的离子方程式___________。

(2)步骤②中通入过量的CO2时，除生成沉淀C外，还有另一种物质___________(写化学式)的生成，写出该物质的一种用途___________。

(3)检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为___________(填序号)，若含有Fe3+，则实验现象是___________。

A、KMnO4　　　　B、氯水　　　C、KSCN

(4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有___________(填序号)。

A．蒸发皿　　　　B．石棉网　　　C．烧杯　　　　D．玻璃棒

(5)试剂Y不可能是___________(填序号)，试剂Y应该是一种___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，从以下选项提供的试剂中选择一种试剂Y，完成转化③的离子方程式___________。

A．H2O2　　　 　B、铁单质　　　　C．O2