四川省宜宾市2025年高考真题（2）化学试卷及答案

1、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1 molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为（ ）

A．－1780 kJ·mol－1

B．1220 kJ·mol－1

C．－1220 kJ·mol－1

D．1780 kJ·mol－1

3、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋

B．过程②中，Fe3＋作氧化剂

C．转化图中化合价不变的元素只有氢和氯

D．回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓

4、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为NA

B.室温下，2.6 g 乙炔与苯的混合物中含碳原子的数目为 0.2 NA

C.标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NA

D.1 mol 氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成 2 NA 个氯化氢分子

5、钛有很强的耐酸碱腐蚀能力，可作为潜艇、航天飞船的外衣，下列关于4822Ti的说法正确的是

A. 质子数为22   B. 中子数为48   C. 质量数为70   D. 核外电子数为26

6、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。图为“点击化学”的一种反应，下列有关说法错误的是

A．I的分子式为C9H9N3O2

B．II属于芳香烃

C．该反应属于取代反应

D．III能发生水解反应

7、下列说法或表示方法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．在稀溶液中： H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/mol

8、已知：丙醇可被强氧化剂氧化为丙酸。ClCH2CH=CHCH2Cl可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是（）

A.水解反应、氧化反应、加成反应 B.加成反应、水解反应、氧化反应

C.水解反应、加成反应、氧化反应 D.加成反应、氧化反应、水解反应

9、下列说法正确的是

A.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目等于6×6.02×1023

B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0

D.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大

10、下列离子方程式错误的是(  )

A.过量通入溶液中：

B.少量盐酸与溶液：

C.铝溶于NaOH溶液中：

D.溶液与过量NaOH溶液：

11、已知氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组合不合理的是

A.Fe3+、Br-、Cl- B.Fe3+、Cl-

C.Fe2+、Cl-、I- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-

12、下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．硝基苯的结构简式：

B．的电子式：

C．乙醇的结构式：

D．的球棍模型：

13、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是

A．阳离子交换膜是A，不是B

B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑

C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面

D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

14、下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是(   )

A.

B.

C.

D.

15、下列反应符合如图所示能量变化的是（       ）

A．家庭中用天然气炒菜做饭

B．实验室用生石灰干燥氨气

C．葡萄糖在人体内氧化分解

D．绿色植物通过光合作用合成葡萄糖

16、如图为 A、B 元素的原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）

A.B 的原子结构示意图中 x 为 12

B.A 和 B 分别属于非金属元素和金属元素

C.A 的原子和 B 的原子分别形成简单离子的过程相同

D.A 与 B 可组成化学式为 BA2 的化合物

17、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.常温下的溶液中与数目均为

B.葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为

C.与足量反应，生成和的混合物，Na失去个电子

D.室温下，的溶液中，由水电离的数目为

18、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表

分析判断下列说法正确的是

A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物

B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

19、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.90gSiO2所含分子数为1.5NA

B.标准状况下，22.4L氯仿中共用电子对数为4NA

C.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

D.6g石墨中含碳碳单键的数目为0.75NA

20、下列有关实验装置的说法中正确的是

A.用图甲装置可以测量乙醇与钠反应后生成氢气的体积

B.用图乙装置可以验证氯气与水反应有盐酸生成

C.用图丙装置可以比较苏打和小苏打的热稳定性

D.用图丁装置可以验证溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生了乙烯

21、铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Fe2+电子排布式为___，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___。

（2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键___mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___，NH3的沸点高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：___。

（5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___，其中Fe的配位数为___。

（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。

22、(1)有电化学装置如图连接，请回答下列问题：

乙池中反应的化学方程式为_______。电解后乙池溶液体积为500ml，当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，乙池溶液的pH为_______

(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。图中a极接电源的_______(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应式为_______。

23、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氯水；⑨空气；⑩硫酸亚铁溶液。

(1)属于电解质的是___________，上述状态下能导电的是_____________。

(2)除去③中少量②的操作是____________，化学方程式为____________。

(3)向⑧中滴入几滴石蕊溶液，现象是___________，说明⑧具有_________性。

(4)向⑩中加入⑥的水溶液，产生的现象是_______________。

24、抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．

（1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式 、   ．

（2）淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为   ．

（3）服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？

25、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)写出Y转化为的化学方程式_______。

(2)W的溶液与反应可以生成Y，写出该反应的离子方程式_______。

(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。

a.   b.   c. d.

(4)小艾同学预测Y具有还原性，其理论依据是_______，将Y通入溶液中，下列实验事实能够证实Y具有还原性的是_______。

①反应后溶液由黄色变为浅绿色

②取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀

③取反应后的溶液少许，加入溶液，产生沉淀，加入少量盐酸后沉淀部分溶解。

(5)Y是有毒性气体，产品含量常用标准酸性高锰酸钾溶液测定，高锰酸钾被还原为，试写出该反应的离子方程式_______。

26、回答下列问题：

(1)绿色电源“直接二甲醚()燃料电池”的工作原理如图所示：

的移动方向为由_______(填“A”或“B”，下同)电极到_______电极。写出A电极的电极反应式： _______。

(2)和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。

①a是直流电源的_______极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为_______。

③用离子方程式表示吸收NO的原理_______。

(3)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示：

依次发生的反应有：

i.

ii.

iii.

①除去，外电路中至少需要转移_______mol电子。

②为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。

27、（1）已知反应RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2+ 3H2O。

① RO3n-中n =___________，R元素的化合价为___________。

②该反应中氧化剂为：_________；还原剂为：___________。

（2）① NaHCO3和Ba(OH)2两种固体，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为： _____；_____；

② Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。

28、在下列反应中：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(1)氧化剂：___________；还原剂：___________；___________元素被氧化

(2)氧化产物：___________；还原产物：___________。

29、某化工厂排放的污水中含有FeSO4、CuSO4两种物质。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净金属铜的方案（如图所示)。

（1）甲、乙、丙提出的实验方案能否得到纯净的金属铜？

甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)

（2）在丙同学进行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀盐酸”或“稀硫酸“)。合并的滤液中的主要溶质是___。

（3）丙同学的方案中，过程①加入过量的铁粉时发生反应的化学方程式为___。

（4）操作一、二、三的名称是___，该操作中需使用的玻璃仪器有___。

30、标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

(1)计算燃烧产物中水的质量。

(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。

31、工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略)：

已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)酸浸粗氧化锌的过程中，常将粗氧化锌粉碎成细颗粒，适当增加硫酸的浓度，目的是___________。

(2)步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是____，检验Fe3+是否除尽选用的试剂是______，该步骤中先加入H2O2充分反应后再加入氨水，写出加入H2O2的离子方程式______。

(3)步骤B和步骤D都用到同一个操作是_______。

(4)步骤C的反应离子方程式为______。

(5)若步骤A中加入H2O2后，室温下将溶液的pH调为4，求Fe3+离子浓度为_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

32、铜碘杂化团簇化合物具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如图：

SbCl3SbCy3(Cy代表-C6H11)

(1)已知Sb的原子序数为51，则它在元素周期表中的位置是_______，属于_____(填s”、“p”、“d”或“ds”)区元素。

(2)CuI中Cu+的价电子排布图为_______；SbCy3只能与一个Cu+配位的原因是_____

(3)比较F和I的第一电离能大小，并说明理由：_______

(4)已知SbCl3(三氯化锑)是易挥发的物质，由此判断SbCl3是_______晶体，预测SbCl3的VSEPR模型名称为_______

(5)Et2O(即CH3CH2OCH2CH3，乙醚)中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别是_______，_______

(6)已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，棱间夹角为α=β=γ=90°，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇分子，该团簇的化学式_______，设阿伏加德罗常数的值为NA，已知SbCy3的相对分子质量是371，则该铜碘杂化团簇的密度_______g/cm3(列计算式)