四川省宜宾市2025年高考真题（三）化学试卷及答案

1、化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误的是

A. Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红

B. NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒

C. NH4Cl溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈

D. KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂

2、下列实验事实的解释正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

3、目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O，该反应的下列说法正确的是

A. 为提高CO2的转化率，可适当提高H2的浓度

B. 升高温度能减慢该反应的速率

C. 达到平衡时，H2与CH4的体积之比为4 : l

D. 达到平衡时，断1molH-H键同时形成1molO-H键

4、近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→

2CO2+3H2O。下列说法不正确的是（ ）

A.C2H5OH在电池的负极上参加反应

B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极

5、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（       ）

A．过滤

B．渗析

C．萃取

D．丁达尔效应

6、下列说法中，正确的是（  ）

A. 元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小

B. 所有元素中，氟的第一电离能最大

C. 主族元素的最高正价一定等于族序数

D. 金属元素的电负性一般小于1.8

7、下列晶体分类正确的一组是（   ）

8、下列分散系能产生丁达尔效应的是

A．雾

B．食盐水

C．胆矾溶液

D．泥浆水

9、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A. 反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极

B. 反应时，甲中石墨电极发生还原反应

C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

10、常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大

B. pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)= c(H+)

C. 0.1 mol·L−1硫酸铵溶液中：c(SO42−)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH−)

D. 0.1 mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)= c(H+)+ c(HS−)+ c(H2S)

11、下列的反应中①2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(g) ②浓硫酸溶于水③NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O ④ + H2O ⇌H2CO3 +OH-属于放热反应的是(   )

A.①② B.①②③ C.①③ D.①②③④

12、下列有关化工生产的说法正确的是

A．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

B．电解饱和食盐水溶液制取金属钠

C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全

13、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：

H2O2 + I－ H2O + IO－ 慢

H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－   快

下列说法正确的是

A. IO－是该反应的催化剂   B. 反应的速率与I－浓度有关

C. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2)   D. 反应活化能等于98kJ/mol

15、下列离子方程式正确的是

A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：

B．氯化铝溶液与浓氨水混合：

C．银氨溶液中加入足量盐酸：

D．用惰性电极电解氯化镁溶液：

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.足量MnO2与40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

B.标况下，11.2L H2O中含10NA个质子

C.标况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NA

17、下列表述错误的是

A.甲酸甲酯的最简式：CH2O B.2－乙基－1，3－丁二烯分子的键线式：

C.CO（NH2）2的结构简式： D.异丁烷的比例模型：

18、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为

A．1:1:1 B．2:2:1 C．2:3:1 D．4:3:2

19、在垃圾分类处理和利用的标志中，下图属于

A. 厨余垃圾标志

B. 危险废物标志

C. 可回收物标志

D. 其他垃圾标志

20、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.SO2与过量氨水反应：SO2+NH3•H2O=+

B.FeCl3溶液与铜片反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.MnO2与浓盐酸共热反应：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

21、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

(1)请写出制备胶体的化学方程式_______；

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______，其原因是_______。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______，原因是_______。

(3)丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_______。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。

22、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比________。

（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量______g，转移电子的数目为______，被还原的硝酸为____________mol。

（3）写出该反应的离子方程式______________________________。

23、一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N(均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，如图所示：

(1)该反应的化学方程式是__________。

(2)在图上所示的三个时刻中，_____(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，t2时刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞、＜或=)；

(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)下列措施能增大反应速率的是_____(选填字母)。

A.升高温度  B.降低压强  C.减小M的浓度  D.将反应容器体积缩小

24、和是工业排放的对环境产生影响的废气，充分利用(例如合成尿素)既可以降低成本，也可以减少对环境的污染。

(1)以与为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①；

②；

③；。

则a为_______

(2)写出反应②的平衡常数的表达式K=_______。

(3)下列说法正确的是_______

A．某恒温恒容的容器中仅发生反应①，若混合气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到了平衡

B．某恒温恒压的容器中仅发生反应②，达到平衡后，充入少量He，继续反应足够时间，则会被完全反应

C．对于反应③，反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内的转化率

D．对于反应③，在容器中加入CaO，(可与反应)，提高产率

(4)在一个初始体积为VL的恒温恒压的容器中，起始充入14mol和13mol，发生反应③，经过20min后，氨气的转化率达到50%，则用尿素来表示这个反应在20min内的平均反应速率为_______mol/min。并将0-30min内体系内气体的密度随时间的变化趋势画在下图中。________

25、已知：可逆反应Cu(s)+CO2(g)⇌ CuO(s)+CO(g)  △H>0

(1)能判断该反应达到平衡的依据是__________。

A．容器内压强保持不变 B．c(CO)保持不变

C．υ正(CO2)=υ逆(CO)   D．c(CO2)=c(CO)

(2)该反应的平衡常数表达式为_________________ ；若该反应在体积固定的密闭容器中进行，反应物为过量Cu（s）和CO2，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡

Ⅰ．升高温度，CO的平衡浓度__________（选填“增大”、“减小”、“不变”下同）

Ⅱ．再通入CO2，CO2的平衡转化率___________

(3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________

a.升温   b.增大CO2的浓度 c.使用催化剂   d.增压

26、按要求写出方程式

（1）CH3CH=CHCH3与溴水反应__________。

（2）以甲苯为原料制备邻氯甲苯（）的化学方程式： _________

（3）1—溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中消去反应的化学方程式： _________

（4）苯酚钠溶液通入二氧化碳的反应的离子方程式___________

（5）足量浓溴水与苯酚反应的化学方程式__________。

（6）1，2—二溴丙烷与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式______________。

（7）1—丙醇在铜做催化剂条件下加热的化学方程式___________。

27、下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是

28、合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)的∆H= ______kJ·mol−1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为 ______。

(2)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如下，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极方程式为 ______。

②下列说法正确的是 ______(填标号)。

A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能

C.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

29、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的离子方程式有_______________________________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝_______，V6＝________，V7＝________，V9＝________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________________________________________。

30、某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.9 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)＝0.3 mol/L。（写出计算过程）

（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率________________。

（2）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度___________________。

31、铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

已知：反应II的离子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列问题：

（1）FeCuS2中S的化合价____。

（2）反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式____。

（3）为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是____。

（4）反应III的离子方程式为____。

（5）向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。

（6）该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有___（填化学式）。

（7）反应IV中，处理尾气SO2的方法，合理的是_____

A．高空排放

B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4

D．用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）

（8）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)

该反应的平衡常数K=___[已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b]

32、甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景，工业上常用合成甲醇，反应方程式为：，回答下列问题：

(1)该反应的∆S_______0(填“＞”或“＜”)，一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，充入一定量的和，下列说法能表明该反应到达平衡状态的是_______。

a．∆H不再改变

b．v(CO)= v (CH3OH)

c．的转化率达到了最大限度

d．体系的压强不再变化

(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入与发生上述反应，的平衡转化率与温度、压强的关系如图

①图中压强大小关系为P1_______ P2(选填“＞”或“＜”)。

②A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______。

③℃时，反应的平衡常数的值为_______。

(3)工业上也常用制备甲醇。该反应的原子利用率与用合成甲醇反应的原子利用率之比为_______。(已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)