吉林省通化市2025年高考真题（3）化学试卷(含答案)

1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.明矾易溶于水，可用作净水剂

B.Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

C.HClO具有弱酸性，可用于漂白、消毒

D.Al(OH)3高温会分解，可用于治疗胃酸过多

2、下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（   ）

A. SO42-、Na+、Cl-、Ba2+   B. H+、Fe2+、NO3-、OH-

C. H+、K+、CO32-、HCO3-   D. Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（　　）

A. 具有吸附性

B. 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS

D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS

4、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（   ）

A. 聚氯乙烯塑料可用于食品的包装

B. ClO2和O3均可用于自来水的杀菌消毒剂

C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

D. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，但不可用于食品增白

5、下列叙述正确的是

A．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

6、化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述错误的是

A．W的单质不能置换出TiCl4水溶液中的钛

B．该化合物中，Z原子满足8电子稳定结构

C．X的最简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子

D．在上述四种元素中，Y元素的基态原子含有的未成对电子数最多

7、下列有关晶体的叙述中错误的是

A. 石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子

B. 氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl—

C. CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+

D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

8、NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L(标准状况)氧气中含有16 NA个中子

B．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

C．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有 Al3+的数目为 0.1 NA

D．18 g由 H2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10 NA

9、下列说法正确的是（  ）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH1＝－akJ·mol－1，

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH2＝－bkJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C（s，石墨）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，

②C（s，金刚石）＋O2（g）=CO2（g）ΔH2＝－395.0kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定

10、氢能是理想的清洁能源，通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H1=571.6kJ•mol-1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2=131.3kJ•mol-1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJ•mol-1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

11、下列说法错误的是（  ）

A．聚氯乙烯塑料不可用来包装食品

B．缺碘易患大脖子病

C．由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉

D．皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏

12、澳大利亚科学家Andrei V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6至9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是

A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物

B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同

C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物

D．“碳纳米泡沫”能产生丁达尔效应

13、由乙炔、乙烯、乙烷组成的混合物，在足量的氧气中燃烧，生成和一定质量的，混合物中、、的分子个数比可能为

A．2∶3∶2

B．1∶2∶3

C．2∶2∶3

D．3∶3∶2

14、研究发现，在元素周期表中处于如图位置的元素性质往往相似。由此推测下面有关锂及其化合物的性质的叙述错误的是（   ）

A.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2

B.在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3

C.Li2CO3受热很难分解

D.少量的锂保存在石蜡中

15、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（   ）

16、美林（主要成分为布洛芬）和百服宁（主要成分为对乙酰氨基酚）是生活中两种常用的退烧药，其主要成分的结构简式如下，下列说法不正确的是(    )

A. 布洛芬的分子式为C13H1802

B. 二者均可与NaHC03溶液反应，产生C02气体

C. 布洛芬的核磁共振氢谱共有8组峰

D. 己知肽键在碱性条件下可以水解，则Imol对乙酰氨基酚与氢氧化钠溶液反应，消耗2molNaOH

17、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－

B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO3－、Br－

C. 0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－

D. 加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4+、NO3－、Cl－

18、在一定条件下7g炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是（          ）

A．1∶1

B．2∶1

C．2∶3

D．3∶2

19、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

B．(SO3)3分子结构如图所示，40g该分子中的σ键的数目是2NA

C．100℃时，pH=6的纯水中所含OH-的数目为1.0×10-8NA

D．常温下，该温度下CaSO4饱和溶液中含Ca2+的数目为3×10-8NA

20、下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(1)40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。

(2)标准状况下，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。

(3)从100mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为___________。

(4)在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。

该混合液中CaCl2的物质的量为___________。

22、KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法。KClO3在不同条件下热分解结果如下：

已知i .K(s)+ 1/2 Cl2(g)= KCl(s)        (1)=-437kJ·mol-1

ii.K(s) + 1/2 Cl2(g) + 3/2 O2(g)= KClO3(s)   (2)= -398 kJ·mol-1

iii.K(s)+ 1/2 Cl2(g) + 2O2(g)= KClO4(s)   (3)= -433 kJ·mol-1

(1)根据以上数据，写出上述三个体系对应的分解过程的热化学方程式___________。

(2)用MnO2催化KClO3分解制得的氧气有轻微的刺激性气味。推测这种气体是什么，并提出确认这种气体的实验方案___________。

23、关于物质的量的计算：

（1）0.2mol Al2(SO4)3中含有Al3+___mol、SO42－____g。

（2）8g氧气为____mol；0.1mol氧气共有____mol电子。

（3）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是____g。

（4）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是____，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___克。

（5）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是____g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是____g。

（6）12.8g氧气与_____L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同。

24、有以下13种物质，请回答下列问题：

①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钠溶液  ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝  ⑪稀硫酸  ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠

(1)属于非电解质的是_________。

(2)写出物质⑬溶于水的电离方程式：_________。物质⑬属于_________（填“酸”、“碱” 或“盐”）。

(3)写出物质⑦和⑧反应的离子方程式：_________。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_________。

25、已知氟化钙晶体的晶胞如图所示。则1个晶胞中含有___________个、___________个。若晶体的密度为，则晶胞的体积是___________(只要求列出计算式)。

26、回答下列问题：

(1)结合钠与水的反应现象，从能量变化的角度看，钠与水的反应属于___________反应。

(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中，银片上观察到的现象是___________；锌电极的反应式为___________。

(3)将一定量的A气体和B气体在的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：，反应后测得的浓度为。

①用物质表示的平均反应速率为___________。

②其他条件不变时，再通入气体该反应的正反应速率将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

27、以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质，回答下列问题：

（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，基态硫原子的核外电子共有_______种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为__________。

（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是________，SO2的分子构型是____________，属于非极性分子的氧化物是___________。

（3）在溶液中Cu2+易与水形成［Cu(H2O)6］2+而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH3)4(H2O)2］2+，则［Cu(NH3)4(H2O)2］2+中Cu2+的配位数是________________，氧铜配位键与氮铜配位键相比，较稳定的是___________________。

（4）氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，试解释导致这种差异最可能的原因是___________。

（5）由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为____________。若晶体密度为dg·cm﹣3，则晶胞的高h=_______pm（写出简化后的计算式即可）。

28、(12分)某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH-CH2OH。

回答下列问题：

（1）请你写出该有机物所含有的官能团的名称：   。

（2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象： 。

（3）写出该有机物与溴水反应的化学方程式：   ，反应类型为   。

（4）该有机物可与乙醇发生酯化反应，写出该反应的方程式： ，请你写出能增大该反应反应速率的一条措施:   。

29、青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶。实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。

(1)在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是______。

(2)操作ii的名称是______。

(3)下列物质可从水中萃取有机化合物的是______。

A．酒精

B．乙酸乙酯

C．二氯甲烷

D．甘油

(4)操作iii涉及重结晶，则操作iii的步骤为加热溶解、______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(5)下列现代分析仪器可用于测定青蒿素的键长、键角等分子结构信息的是______。

A．核磁共振仪

B．质谱仪

C．红外光谱仪

D．X射线衍射仪

30、可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、、、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。

(1)n=_______(写出计算过程)。

(2)在标准状况下气体产物中的体积为_______L。

31、我国科学家是近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。回答下列问题：

(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______，其能量最高的电子排布的轨道呈_______形。

(2)经X射线辐射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______(填标号)

A．中心原子的杂化类型                           B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构                                           D．共价键类型

②R中阴离子中的σ键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为_______。

③比较键角：_______，并用物质结构的观点解释原因：_______。

④元素H、O、N的电负性由小到大的顺序_______。

32、I.前36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2npn+2，E原子第一至第四电离能()分别为：738、1451、7733、10540.F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，回答下列问题：

(1)BA4D和BA2D，沸点较高的是_______(填相关物质的结构简式)

(2)已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16，则该化合物分子的空间立体构型为_______，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比_______。

(3)写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式_______

(4)B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，“”表示E原子的位置，该合金的化学式为_______。

II.北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。

(5)过程III属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(6)分解产生的H2(g)可以与CO2(g)反应用来合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①该反应需加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

②已知：

写出以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式_______。