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吉林省通化市2025年高考真题(三)化学试卷(含答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列关于H、O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是

    A.失去最外层电子所需的能量:K>Na

    B.沸点:

    C.原子半径:r(K)>r(Cl)>r(S)>r(O)

    D.热稳定性:

  • 2、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:

    下列说法错误的是

    A.ANaOH溶液,乙为白色沉淀,则X可能为短周期金属元素

    B.A为硝酸,X为金属元素,则甲与乙反应可生成丙

    C.A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲可能为非金属单质

    D.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO2

  • 3、糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质,下列关于他们的说法中正确的是

    A. 葡萄糖属于单糖,不能被氧化    B. 淀粉、纤维素互为同分异构体

    C. 蛋白质水解的最终产物是多肽    D. 重金属盐能使蛋白质变性

  • 4、下列有机物不能用于杀菌、消毒的是

    A.苯酚溶液

    B.乙醇溶液

    C.甲醛溶液

    D.乙酸乙酯

  • 5、下列试剂和条件下,不能发生化学反应的是

    A.氧化铜,加热

    B.酸性高锰酸钾溶液,常温

    C.浓硫酸,加热

    D.HBr,加热

  • 6、N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O:3CO+2NO2=3CO2+ N2O。下列关于该反应的说法正确的是

    A.CO是氧化剂

    B.NO2发生氧化反应

    C.NO2被还原

    D.常温常压下,0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2

  • 7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

    A.将0.1molH2(g)和0.2molI2(g)置于密闭容器中充分反应后,形成H—I键数目小于0.2NA

    B.二氧化硅晶体中1mol硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si—O)

    C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移的电子数小于0.2NA

    D.甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目为4NA

  • 8、氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜,若加入一种试剂能除去硫酸铜,该试剂为(

    A.NaOH B.AgNO3  C.BaCl2  D.Ba(OH)2

  • 9、化学与社会、健康及环境保护息息相关,下列有关化学的使用或者描述不正确的是

    A.长期服用治疗胃酸过多

    B.作补血剂时可与维生素C同时服用

    C.硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

    D.常作为红色涂料

  • 10、下列说法正确的是

    A.火力发电是将化学能首先转化为热能,然后转化为电能的过程

    B.在铜—锌—稀硫酸原电池中,电子由锌极通过导线流向铜极,再由铜极通过电解质溶液到达锌极

    C.原电池中的负极反应一定是电极材料失电子

    D.铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极

  • 11、下列说法与盐类的水解有关的是

    ①明矾和可作净水剂;

    ②实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞;

    ③长期施用硫酸铵,土壤酸性增强;

    溶液可作焊接中的除锈剂;

    草木灰与铵态氮肥不能混合施用;

    两种溶液可作泡沫灭火剂。

    A.①④ B. C. D.全部

  • 12、下列有关氮及其化合物的说法正确的是

    A. 硝酸氧化性强,不能用铁或铝制容器贮运

    B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关

    C. 氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现

    D. 实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气

  • 13、油脂是重要的工业原料.关于油脂的叙述错误的是

    A.不能用植物油萃取溴水中的溴

    B.皂化是高分子生成小分子的过程

    C.H2加成后能提高其熔点及稳定性

    D.水解可得到丙三醇

  • 14、下列说法正确的是(  

    A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B.酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基上的氢原子

    C.淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应,冷却后加少量银氨溶液,水浴加热后出现光亮的银镜

    D.鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液,出现白色沉淀,加水后沉淀不溶解

  • 15、AB属于短周期中不同主族的元素,AB原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若 A 元素的原子序数为 a,则 B 元素的原子序数可能为(    )

    A. a-4 B. a-5 C. a-6 D. a+4

  • 16、除去 NaCl 固体中少量 KNO3 的操作不包括

    A.溶解 B.加热浓缩 C.冷却结晶 D.趁热过滤

  • 17、深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为

    ,下列分析正确的是(       

    A.分解产生的气体体积为

    B.生成1mol转移电子

    C.将分解产生的气体通入溶液中有白色沉淀生成

    D.可以用湿润的红色石蕊试纸直接检验此反应产生的氨气

  • 18、国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为CO2g+4H2gCH4g+2H2Og),若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,CO2的体积分数增加。下列关于该过程的判断错误的是(  )

    A.该反应的△S0 B.正反应速率增大,逆反应速率也增大且增加的倍数更大

    C.化学平衡常数K增大 D.CH4的产率降低

  • 19、科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

    A.X单质的用途之一是制造光导纤维

    B.元素第一电离能的顺序为X<Y<Z

    C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    D.该新化合物中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

  • 20、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是  

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

    石灰水变浑浊

    该溶液中一定含有CO

    B

    将干燥的Cl2通过有色鲜花

    鲜花褪色

    Cl2有漂白性

    C

    向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置

    下层溶液显紫色

    原溶液中有I

    D

    取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸

    产生气体

    Na2O2没有变质

     

     

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),是工业制硫酸的主要反应之一。

    (1)如图中 AC 分别表示  _____  ______E 的大小对该反应的反应热有无影响? ________。该反应通常 V2O5 作催化剂,加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低?______,理由是______

    (2)该反应过程的能量变化如图所示:

    由图中曲线变化可知,该反应为  ______(填放热吸热)反应。

    (3)在 2L 绝热密闭容器中投入 2 mol SO2 b mol O2,下图是部分反应物与生成物随时 间的变化曲线。

    010min内,v(SO3)=______

    ②反应达到平衡时,SO2 的转化率为_____。若加入催化剂  _____(填 )改变 SO2 的转化率。

    ③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是  ______

    A. v(SO3)=v(SO2)

    B. 混合气体的密度保持不变

    C. t 时刻,体系的温度不再发生改变

    D. 混合气体的总物质的量不再改变

    E. SO2O2SO3 的物质的量之比达到 212

  • 22、在一个2 L的密闭容器中,加入3 mol A1 mol B,发生下述反应:3A(g)B(g)2C(g)3D(s)5 min达到平衡时,C的浓度为0.6 mol/L

    1达到平衡时,A的转化率为________,此温度下的平衡常数K_______________

    2维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)

    3维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时,BC的浓度之比________(填“增大”、“减小”或“不变”)

    4当增加A的浓度,B的转化率________;若将C分离出来,化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)

     

  • 23、化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从两个方面表达了化学反应的意义。请根据题意完成以下方程式。

    .写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

    KNO3___

    H2SO4__

    .写出下列反应的离子方程式

    ①实验室制备氢氧化铁胶体___

    ②过氧化钠与水的反应__

    NaHSO4和过量Ba(OH)2溶液混合___

    .宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的原理:4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式为__

  • 24、某温度时,在一个2 L的密闭容器中,XYZ三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    根据图中数据,试填写下列空白:

    (1)该反应的化学方程式为________________________

    (2)从开始到2 minZ的平均反应速率为_______________

    (3)平衡时,X的浓度为________

    (4)在第4 minZ的消耗速率和生产速率____(填>,=,<)

    (5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)

    A.体系总物质的质量不变化             B.同一时刻,X Y的反应速率相等

    C.X的物质的量浓度不再发生变化       D.相同时间内Z的消耗速率等于生成速率

  • 25、按要求回答以下问题:

    (1)已知MgCl2水解时会生成中间产物碱式氯化镁Mg(OH)Cl(白色,不溶于水),写出该反应的离子方程式___________

    (2)由以下数据可知:

    羧酸

    pKa

    乙酸(CH3COOH)

    4.76

    三氯乙酸(CCl3COOH)

    0.65

    酸性比较:乙酸___________三氯乙酸(填“>”、“<”或“=”),并说明原因:___________

    (3)向碘的四氯化碳溶液中加入一定量 KI水溶液,振荡后,四氯化碳层紫红色变浅,水层溶液显黄色,请从平衡和结构的角度解释产生该现象的原因:___________

  • 26、金属钛被誉为“二十一世纪金属”,有“生物金属,海洋金属,太空金属”的美称,具有广泛的应用前景。回答下列问题:

    (1)钛在周期表中的位置_______,钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子,Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为_______

    (2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料,PO的空间构型是_______,第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。

    (3)Ti(BH4)2是一种储氢材料,其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______,B原子的杂化方式是_______,其中的BH可由BH3和H-结合而成。BH含有_______(填序号)

    ①σ键②π键③氢键④配位键 ⑤离子键

    (4)TiO2在自然界中有三种同素异形态,即金红石型、锐钛型和斜钛型三种,其中金红石型是三种变体中最稳定的一种,其晶胞如图所示,该晶体的密度为_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA,用含a、b、NA的代数式表示)。

  • 27、Ⅰ.高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:,该反应中___________(填氧化剂、还原剂)。写出与水反应的化学方程式,并用单线桥表示出电子转移方向及数目___________;将混合气体通过足量的过氧化钠固体,充分吸收后,固体质量增加了2g,则原混合气体的平均摩尔质量是___________

    (2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:

    ①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___________

    ②若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为___________mol。

    Ⅱ. 已知:

    (3)含有的混合溶液中通入少量,此时最先被氧化的离子是___________

    (4)若向含的混合溶液中通入,当完全被氧化时,c=___________(用含x、y的代数式表示)。

  • 28、有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6,其中:

    (1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒的符号是___________

    (2)某微粒的盐溶液,能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是___________

    (3)某微粒氧化性很弱,但得到电子后还原性很强,且这种原子有一个单电子,这种微粒的符号是___________

    (4)某微粒还原性虽弱,但失去电子后氧化性强,且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构,这种微粒的符号是___________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置,据此回答下列问题:

    (1)仪器①的名称是_________

    (2)组装好装置A 后,必须首先____________

    (3)A C连接,C中澄清的石灰水变浑浊,则实验室制取该气体的化学方程式是___,用______法收集该气体。

    (4)AB连接,则B中紫色石蕊试液变______色。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、物质的量是高中常用的物理量,请回答以下有关问题

    10.2H2含有__________个氢原子,标准状态下,由CO CO2 组成的混合气体共6.72 L,质量共12克,此混合物中,CO CO2的物质的量之比是_________CO 的体积分数是_______CO 的质量分数是_________C O 的原子个数比是_________,混合气体的平均相对分子质量是________,对氢气的相对密度是_________

    2)在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2molCl,此氯化物的摩尔质量为__________,该金属元素的相对原子质量是__________,标准状态下,6.72 L CO与一定量的氧化铁恰好完全反应,剩余固体的质量是_______ g

    30.3mol H2O 分子中所含氢原子数与______NH3分子中所含氢原子数相等;8克甲烷中所含共价键的物质的量是________ ;0.5molH2O 的质量是________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系。

    (1)一定温度下,向澄清石灰水中通入至过量,其溶液的电导率(,电导率越大,溶液导电能力越强)随反应时间(t)的变化图为_______(填字母)。

    无色溶液甲可能含有八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成,将其分成两等份,进行如下实验:

    ①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,其在标准状况下的体积为4.48L。

    ②向另一份溶液中加入溶液,产生白色沉淀,过滤,得到沉淀及滤液。

    ③向上述沉淀中加入过量的盐酸,沉淀部分溶解。

    ④向上述滤液中加入硝酸酸化的溶液,产生白色沉淀。

    已知:在加热条件下能生成

    (2)上述实验①中产生气体的物质的量为_______mol。

    (3)实验③中发生反应的离子方程式为_______

    (4)甲溶液中一定不存在的离子是_______(填离子符号,下同);可能存在的离子是_______

  • 32、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。

    (1)已知部分弱酸的电离常数如下表:

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Ka = 1.8×10-5

    Ka=4.3×l0-10

    Ka1=5.0×l0-7       Ka2=5.6×l0-11

    ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)___________c(HCO)(填“>”、“<”或“=”)。

    ②常温下,pH相同的三种溶液A.CH3COONa;B.NaCN;C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。

    ③已知25℃时,CH3COOH(aq)+OH -(aq)=CH3COO-(aq) +H2O(1)     △H=-akJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O     △H=-b kJ/mol,醋酸电离的热化学方程式为___________

    ④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是___________

    ⑤室温下,一定浓度的CH3COONa溶液pH=9,溶液中=___________

    (2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。

    ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___________

    ②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH)=___________(用溶液中的其它离子浓度表示)

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得分 160
题数 32

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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