吉林省通化市2025年高考真题（三）化学试卷(含答案)

1、下列关于H、O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是

A．失去最外层电子所需的能量：K＞Na

B．沸点：

C．原子半径：r(K)＞r(Cl)＞r(S)＞r(O)

D．热稳定性：

2、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2

3、糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是

A. 葡萄糖属于单糖，不能被氧化    B. 淀粉、纤维素互为同分异构体

C. 蛋白质水解的最终产物是多肽    D. 重金属盐能使蛋白质变性

4、下列有机物不能用于杀菌、消毒的是

A．苯酚溶液

B．乙醇溶液

C．甲醛溶液

D．乙酸乙酯

5、下列试剂和条件下，不能发生化学反应的是

A．氧化铜，加热

B．酸性高锰酸钾溶液，常温

C．浓硫酸，加热

D．HBr，加热

6、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+ N2O。下列关于该反应的说法正确的是

A．CO是氧化剂

B．NO2发生氧化反应

C．NO2被还原

D．常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．将0.1molH2(g)和0.2molI2(g)置于密闭容器中充分反应后，形成H—I键数目小于0.2NA

B．二氧化硅晶体中1mol硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si—O)

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA

D．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目为4NA

8、氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能除去硫酸铜，该试剂为（ ）

A.NaOH B.AgNO3  C.BaCl2  D.Ba(OH)2

9、化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是

A．长期服用治疗胃酸过多

B．作补血剂时可与维生素C同时服用

C．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

D．常作为红色涂料

10、下列说法正确的是

A．火力发电是将化学能首先转化为热能，然后转化为电能的过程

B．在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌极通过导线流向铜极，再由铜极通过电解质溶液到达锌极

C．原电池中的负极反应一定是电极材料失电子

D．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

11、下列说法与盐类的水解有关的是

①明矾和可作净水剂；

②实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；

③长期施用硫酸铵，土壤酸性增强；

④与溶液可作焊接中的除锈剂；

⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂。

A.①④ B.②⑥ C.③⑤ D.全部

12、下列有关氮及其化合物的说法正确的是

A. 硝酸氧化性强，不能用铁或铝制容器贮运

B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关

C. 氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现

D. 实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气

13、油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是

A.不能用植物油萃取溴水中的溴

B.皂化是高分子生成小分子的过程

C.和H2加成后能提高其熔点及稳定性

D.水解可得到丙三醇

14、下列说法正确的是（   ）

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子

C.淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后出现光亮的银镜

D.鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，加水后沉淀不溶解

15、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素的原子序数可能为(    )

A. a-4 B. a-5 C. a-6 D. a+4

16、除去 NaCl 固体中少量 KNO3 的操作不包括

A.溶解 B.加热浓缩 C.冷却结晶 D.趁热过滤

17、深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为

，下列分析正确的是（       ）

A．分解产生的气体体积为

B．生成1mol转移电子

C．将分解产生的气体通入溶液中有白色沉淀生成

D．可以用湿润的红色石蕊试纸直接检验此反应产生的氨气

18、国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，CO2的体积分数增加。下列关于该过程的判断错误的是（　　）

A.该反应的△S＜0 B.正反应速率增大，逆反应速率也增大且增加的倍数更大

C.化学平衡常数K增大 D.CH4的产率降低

19、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．X单质的用途之一是制造光导纤维

B．元素第一电离能的顺序为X＜Y＜Z

C．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．该新化合物中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

20、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（   ）

21、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)如图中 A、C 分别表示  _____、  ______，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ ________。该反应通常 用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？______，理由是______。

(2)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为  ______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)在 2L 绝热密闭容器中投入 2 mol SO2 和 b mol O2，下图是部分反应物与生成物随时 间的变化曲线。

①0－10min内，v(SO3)＝______。

②反应达到平衡时，SO2 的转化率为_____。若加入催化剂  _____(填“能”或“不 能”)改变 SO2 的转化率。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是  ______。

A. v(SO3)＝v(SO2)

B. 混合气体的密度保持不变

C. t 时刻，体系的温度不再发生改变

D. 混合气体的总物质的量不再改变

E. SO2、O2、SO3 的物质的量之比达到 2：1：2

22、在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

（1）达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝_______________。

（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

23、化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。请根据题意完成以下方程式。

Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①KNO3___。

②H2SO4__。

Ⅱ.写出下列反应的离子方程式

①实验室制备氢氧化铁胶体___。

②过氧化钠与水的反应__。

③NaHSO4和过量Ba(OH)2溶液混合___。

Ⅲ.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式为__。

24、某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为________________________。

(2)从开始到2 min，Z的平均反应速率为_______________；

(3)平衡时，X的浓度为________。

(4)在第4 min时Z的消耗速率和生产速率____(填＞，＝，＜)

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.体系总物质的质量不变化             B.同一时刻，X 与Y的反应速率相等

C.X的物质的量浓度不再发生变化       D.相同时间内Z的消耗速率等于生成速率

25、按要求回答以下问题：

(1)已知MgCl2水解时会生成中间产物碱式氯化镁Mg(OH)Cl(白色，不溶于水)，写出该反应的离子方程式___________；

(2)由以下数据可知：

酸性比较：乙酸___________三氯乙酸(填“＞”、“＜”或“=”)，并说明原因：___________；

(3)向碘的四氯化碳溶液中加入一定量 KI水溶液，振荡后，四氯化碳层紫红色变浅，水层溶液显黄色，请从平衡和结构的角度解释产生该现象的原因：___________；

26、金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：

(1)钛在周期表中的位置_______，钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为_______。

(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是_______，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。

(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______，B原子的杂化方式是_______，其中的BH可由BH3和H-结合而成。BH含有_______(填序号)

①σ键②π键③氢键④配位键 ⑤离子键

(4)TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。

27、Ⅰ.高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是___________(填氧化剂、还原剂)。写出与水反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移方向及数目___________；将与混合气体通过足量的过氧化钠固体，充分吸收后，固体质量增加了2g，则原混合气体的平均摩尔质量是___________。

(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

Ⅱ． 已知：，。

(3)含有和的混合溶液中通入少量，此时最先被氧化的离子是___________。

(4)若向含和的混合溶液中通入，当、、完全被氧化时，c=___________(用含x、y的代数式表示)。

28、有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：

(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是___________；

(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是___________；

(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是___________；

(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是___________。

29、如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题：

(1)仪器①的名称是_________；

(2)组装好装置A 后，必须首先____________。

(3)若A 与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊，则实验室制取该气体的化学方程式是___，用______法收集该气体。

(4)若A与B连接，则B中紫色石蕊试液变______色。

30、物质的量是高中常用的物理量，请回答以下有关问题

（1）0.2克H2含有__________个氢原子，标准状态下，由CO 和CO2 组成的混合气体共6.72 L，质量共12克，此混合物中，CO 和CO2的物质的量之比是_________，CO 的体积分数是_______，CO 的质量分数是_________，C 和 O 的原子个数比是_________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是_________。

（2）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量是__________，标准状态下，6.72 L CO与一定量的氧化铁恰好完全反应，剩余固体的质量是_______ g

（3）0.3mol H2O 分子中所含氢原子数与______个NH3分子中所含氢原子数相等；8克甲烷中所含共价键的物质的量是________ ;0.5molH2O 的质量是________。

31、离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系。

(1)一定温度下，向澄清石灰水中通入至过量，其溶液的电导率(，电导率越大，溶液导电能力越强)随反应时间(t)的变化图为_______(填字母)。

无色溶液甲可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，其在标准状况下的体积为4.48L。

②向另一份溶液中加入溶液，产生白色沉淀，过滤，得到沉淀及滤液。

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，沉淀部分溶解。

④向上述滤液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。

已知：和在加热条件下能生成。

(2)上述实验①中产生气体的物质的量为_______mol。

(3)实验③中发生反应的离子方程式为_______。

(4)甲溶液中一定不存在的离子是_______(填离子符号，下同)；可能存在的离子是_______。

32、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)___________c(HCO)(填“＞”、“＜”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。

③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH -(aq)=CH3COO-(aq) +H2O(1)     △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O     △H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为___________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。

⑤室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中=___________。

(2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH)=___________(用溶液中的其它离子浓度表示)