广西壮族自治区钦州市2025年高考真题（3）化学试卷(含答案)

1、下列关于化学反应方向的说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发反应 B.凡是熵增大的反应都是自发反应

C.凡是吸热反应都不是自发反应 D.反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变

2、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（　　）

A. 2.2g CO2   B. 3.6g H2O   C. 3.2g O2   D. 49g H2SO4

3、下列有关硅及硅的化合物的性质、用途说法错误的是（       ）

A．二氧化硅作光导纤维材料

B．硅酸钠溶液可以做木材防火剂

C．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

D．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸的酸性比碳酸强

4、可逆反应达到平衡的重要特征是（　　）

A.反应停止了

B.正、逆反应的速率均为零

C.正、逆反应都还在继续进行

D.正、逆反应的速率相等

5、NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

① 106 g Na2CO3 晶体中的离子总数大于 3 NA

② 25 ℃、1.01×105 Pa 下,14 g 氮气所含的氮原子数为NA

③ 常温常压下，58.5 g NaCl 晶体含 NaCl 分子数目为 0.1 NA

④ 标况下，22.4 L Ne 含有原子数为 NA

⑤ 常温常压下,92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA

A. ①②④   B. ②④⑤   C. ③④⑤   D. ②④

6、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（   ）

A.淀粉 B.纤维素 C.蛋白质 D.乙醇

7、具有开放性铁位点的金属有机框架材料，可以用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是

A．该反应过程中的原子利用率为100%

B．物质c为乙烷催化氧化的重要催化剂

C．过程中铁的价态没有发生改变

D．由于电负性O＞N＞Fe，所以的O原子与催化剂上的Fe产生吸附

8、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法正确的是(  )

A.等质量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量更多

B.在通常状况下，金刚石和石墨相比，金刚石更稳定

C.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

D.36 g石墨转化成金刚石，放出的热量为5.7 kJ

9、下列化学用语中，数字“2”的含义正确的是（   ）

①2Na  ②2NH3 ③H2O  ④2O3  ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦CO2

A. 表示离子个数的是⑤⑥    B. 表示离子所带电荷数的是④⑤

C. 表示分子中原子个数的是③⑦    D. 表示分子个数的是①②

10、我国分子筛膜专家开发了一种电化学驱动的分离器(EDCS)，它利用短路膜从空气进料中去除，其工作原理如下图所示，下列有关说法错误的是

A．此EDCS像燃料电池一样由氢供电

B．通过进料速率可控制这种短路膜电池的电流大小

C．此短路膜可传导阴离子和电子

D．阴极区反应为

11、25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是

A. AY溶液的pH小于7

B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C. 稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

D. 电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

12、已知： ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；   △H=-393.51kJ·mol-1

②C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；   △H=-110.5kJ·mol-1

则反应2CO(g)=C(s)＋CO2(g)的△H为

A．-172.51kJ·mol-1

B．＋283.01kJ·mol-1

C．-283.01kJ·mol-1

D．+172.51kJ·mol-1

13、下列对化学反应和能量转化的描述中，不正确的是

A.任何化学反应都伴随着热量的变化

B.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键形成的过程

C.在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

D.电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气是电能转化为化学能的过程

14、对下列实验事实的解释正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

15、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：，实验测得起始，平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是

A．的转化率②＞①＞③

B．三个容器内反应的平衡常数③＞①＞②

C．达到平衡时的体积分数①＞③

D．放出热量大小关系：

16、下列关于电化学知识的说法正确的是(　　)

A. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

B. 电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加

C. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的熔融混合物，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al

D. 船底部放锌板是利用牺牲阴极的阳极保护法减少海水对船体的腐蚀

17、硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是

A. 含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环

B. 硫循环中硫的化合物均为无机物

C. 上述硫循环中硫元素均被氧化

D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

18、化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价类”二维图。下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是

A．常温下 Fe与水反应生成 Fe3O4

B．工业上用 CO 还原 Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应

C．维生素C能将 Fe3+转化为 Fe2+，过程中维生素C做还原剂

D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色

19、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次性电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiC1O4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法正确的是

A. 外电路的电流方向是由Li极流向MnO2极

B. 正极的电极反应式：MnO2+Li++e-=LiMnO2

C. Li电极发生还原反应

D. 在放电过程中ClO4-向正极迁移

20、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2 所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体

C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

21、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）①、②、③、④分别是___、___、__、___（用元素符号表示）。

（2）①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是___、___。

（3）画出⑤的原子结构示意图：__。

（4）⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__。

22、常温下，向100mL0.01mol/LHCl溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因___________。

(2)请写出N点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：___________。

(3)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)___________(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH-)=___________mol/L。

23、化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能是学好化学的关键。请填写下列空白：

(1)把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为______(填字母代号：a，钠沉到水底b，钠熔成小球并快速移动)，发生反应的化学方程式为______；实验室要把钠保存在______中。

(2)如图是探究氯气性质的实验装置图(夹持仪器略去)。

通入Cl2后，A处观察到的现象是______；B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式为______，烧杯中NaOH溶液的作用是______。

24、按要求回答下列问题：

(1)甲基戊烯的结构简式为___________。

(2)等质量的四种烃在足量中燃烧，消耗最多的是___________。

(3)完全燃烧甲烷和乙烯的混合气体(标准状况下)，生成气体进入足量澄清石灰水中，得到沉淀。则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为___________(填序号)

A．

B．

C．

D．

(4)同温同压下，某烯烃蒸气的密度是密度的42倍，分子中所有碳原子一定在同一平面上，该烯烃的结构简式___________，该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。

(5)化合物A和B的分子式都是，A的核磁共振氢谐如图所示，请写出B的结构简式___________。

25、研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要意义。

(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，如Zn+2H+=Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn-2e-=Zn2+，还原反应式：2H++2e-=H2。并由此实现了化学能与电能的相互转化。甲图所示原电池中：

①C电极为____极(填“正”或“负”)。

②发生还原反应的半反应式为____。

③证明化学能转化为电能的实验现象是____。

(2)某同学根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计的原电池实验装置如乙图，若电子从b流向a，则：

①b的电极材料为____。

②电解质溶液是____。

③a电极反应式为____。

26、其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。

(2)乙池中，总反应式为___________。

(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2___________L(标准状况下)。

(4)若甲池中乙醇与氧气互换，则乙池中A端反应式为___________B端现象为___________。

27、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:______(填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑦名称为_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的化学式是:_____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__________________________________________________。

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（写元素符号）______________。

（5）元素③的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。

（6）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式：_______________。

28、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

(2)该电解池的阳极反应式为________________________________________，

肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。

(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。

29、某化学兴趣小组对硫代硫酸钠Na2S2O3产生兴趣。该小组通过实验对Na2S2O3的某些性质进行了探究。完成下列填空：

(1)甲同学设计并进行了如下实验：

实验②中产生白色沉淀的化学式为___。上述实验说明Na2S2O3具有______性。

(2)乙同学取少量实验①反应后的溶液，滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水将Na2S2O3氧化。评价他的推理是否正确并说明理由。_____

(3)丙同学查阅资料，了解到Na2S2O3的一种制取原理：S + Na2SO3 Na2S2O3.为探究外界条件对Na2SO3转化率的影响，他设计如下对比实验(每次反应时间为60 min)：

(i)实验③、④的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响；

(ii)实验③、⑤中Na2SO3转化率基本不变的原因是________；

(iii)实验⑥想要探究温度升高对亚硫酸钠转化率是否有影响，请设计一组实验数据填入表中:

(4)丁同学将少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快变为棕黄色，最终变为黑色。过滤后，滤液中只含AgNO3、NaNO3与H2SO4.已知Ag、Ag2O、Ag2S均为黑色且难溶于水，推测该实验中黑色沉淀可能是________，理由是_________。

30、一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L(标准状况)氯气时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算(写出计算步骤)：

(1)反应耗用MnO2的质量________。

(2)被氧化的HCl的物质的量________。

(3)原浓盐酸的物质的量浓度________。

31、聚合物锂离子电池具有超薄化特征，适用于多种设备，电极材料涵盖、、、等物质。

(1)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图：

①键角大小比较：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。

②纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。

(2)聚合物锂离子电池工作时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移，过程如图所示(图中阴离子未画出)。

①迁移过程中与聚乙二醇分子中O原子间的作用力为___________(填标号)。

a．分子间作用力                    b．离子键                    c．共价键

②的阴离子的空间构型为___________；基态As原子的最高能级组轨道排布式为___________。

(3)二茂镍 是具有导电性的有机配合物。镍在周期表中的位置是___________(填写对应周期、族)。x个原子共用y个电子可表示为，则环戊二烯离子中的大键可表示为___________。

(4)图1为NiO晶胞，与距离最近的有___________个。

一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图2)，该“单分子层”面积密度为，则的半径为___________nm。(用m、表示)

32、硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如图：

（1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为___。

（2）滤渣的成分是___(填化学式)。

（3）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为___。

（4）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。

①装置A中U型管放在冷水中的目的是___，收集的物质是___。

②装置B、C中所盛放的试剂分别是___、___（填化学式）。

③装置D的作用是___。