广西壮族自治区钦州市2025年高考真题（三）化学试卷(含答案)

1、下面元素周期表中全部是金属元素的区域为

A.只有s区 B.只有d区

C.s区、d区和ds区 D.d区和ds区

2、已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（  ）

A．一定大于92.0 kJ   B．无法确定

C．一定等于92.0 D．一定小于92.0 kJ

3、下列关于有机高分子的说法不正确的是

A．苯酚与甲醛在浓HCl或浓氨水催化作用下发生缩聚反应，得到相同的产物

B．核苷酸聚合生成多聚核苷酸过程中，存在酯化反应

C．淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料

D．在日常生活中有时需要防止蛋白质变性，例如疫苗等生物制剂需要在低温下保存

4、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

5、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（   ）

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 -   B. Cu2+、K+、SO42-、NO3

C. Na+、 K+、Cl、 NO3   D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

6、下列做法中正确的是

A.除去乙烷中少量的乙烯：与氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷

B.除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡静置后过滤，除去二溴己烯

C.为加快反应速率，制乙炔时用食盐水代替水

D.提取碘水中的碘，加入CCl4振荡静置分层后，取出有机层再分离

7、运动饮料的常见成分中，属于弱电解质的是

A．碳酸氢钠

B．氯化钠

C．乳酸钙

D．柠檬酸

8、有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中不能说明上述观点的是

A．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应

B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应

9、下列热化学方程式正确的是

A．H2的燃烧热为akJ·mol-1 H2+Cl2=2HCl   ΔH=-akJ·mol-1

B．1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ   2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH=-98.3kJ·mol-1

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1   H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)     ΔH=-114.6kJ·mol-1

D．31g白磷比31g红磷能量多bkJ   P4(s)=4P(s)   ΔH=-4bkJ·mol-1

10、将盛有30mLNO和NO2混合气体的试管倒置于放满水的水槽中，最后试管中气体的体积是20mL，则原混合气体中NO的体积是

A．12mL

B．15mL

C．18mL

D．24mL

11、某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。其中Na2SO3放在三颈烧瓶中，下列说法不正确的是(   )

A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42-

B.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

12、下列分子中存在π键的是

A．H2 B．Cl2   C．N2   D．HCl

13、在20 mL pH＝2的醋酸溶液中，加入V mLpH＝12的NaOH溶液.下列说法正确的是（   ）

A. 如果V＝20，则所得混合溶液的pH大于7

B. 当V＝20时，混合溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 所得混合溶液中一定存在c(Na＋) ＋ c(H＋) ＝ c(CH3COOH) ＋ c(OH－)

D. 如果所得混合溶液的pH＝7，则V大于20

14、化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（ ）

A. 塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的

B. 利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液

C. 氨气、二氧化碳、乙醇都属于非电解质

D. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质

15、下列主族元素氢化物的沸点依次升高的是

A．第IVA族

B．第VA族

C．第VIA族

D．第VIIA族

16、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（  ）

A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液     D．加入0.1mol/L HCl

17、磷的氢化物有、等。能和碱反应生成，。下列说法正确的是

A.PH3的沸点比的高 B.中只含离子键

C.分子的结构式： D.分子的电子式：

18、下列项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是

A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

B. 把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v(H2)减小

C. 加入少量水，v(H2)增大

D. 把0.1 mol/L 稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，v(H2)不变

20、若要验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（   ）

A.测定该有机物分子中C、H原子的个数之比

B.证明其完全燃烧的产物只有H2O和CO2

C.测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比

D.测定该有机物试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

21、（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是   （填序号）。

（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为____________。

（3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。

（4）80 g密度为1 g•cm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是   。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是   。

22、回答下列问题

(1)下列环境问题与SO2大量排放有关的是____________(填字母)。

A．温室效应            B．酸雨               C．白色污染

(2)燃烧煤能产生大量的SO2，可对燃煤进行脱硫处理或综合处理如：煤的干馏、气化、液化，属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)常温下，可用_____________“铝制”或“铜制”)容器盛装浓硫酸。

(4)浓硫酸能使蔗糖变黑，体现①__________(填“吸水性”或“脱水性”或“氧化性”)，并膨胀、产生大量CO2、SO2气体，可用②_____________(填“品红溶液”或“石蕊溶液”或“澄清石灰水”)检验SO2。

23、根据要求完成下列问题

（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________，本反应中的氧化剂是______

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式___________________________________，本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为____________

（3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数为_________

（4）硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子方程式：______________，本反应的现象__________

24、安全气囊做为车身被动安全性的辅助配置，日渐受到人们的重视，其设计原理为6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2↑，请回答下列问题：

（1）以上5种物质中属于电解质的是   ，属于盐类的是 。

（2）NH3分子的空间构型是 ，NH3分子可以作配体和铜离子形成四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+，请写出[Cu(NH3)4]2+的结构式   （注明配位键）。

（3）N和O的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式），氧的同族元素（包括O）的最简单氢化物中沸点最低的是 （写化学式）。

（4）写出一个与NaN3中N3－具有相似空间构型的等电子体（分子或离子）   。

25、向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象是：

(1)Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合现象是：_______。

(2)向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液至过量的现象是_______。

(3)欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，操作名称是_______。

26、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式_____________；⑤反应的离子方程式______________；

（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；

D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

27、（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，反应的离子方程式为________________，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________（用离子方程式表示），该反应中的氧化剂是___________。

（2）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，发生反应的化学方程式为_________________________。

28、按要求回答下列问题：

(1)中含有的官能团为_______。

(2)CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是______。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为_______。

(4)在下列有机物：①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-C≡CH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是______。(填写序号)

(5)核磁共振氢谱吸收峰面积之比是_____。

29、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。

(一)K2FeO4的制备

该小组用下图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。

(1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___________。B中应盛装的试剂是___________。

(2)写出A中发生反应的离子方程式：___________。

(3)C中发生的反应有Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式：___________。

(二)性质探究

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。

(4)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式，说明K2FeO2的净水原理：___________。

(5)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是____。

(6)丙同学取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，丙同学认为氧化性FeO42－>MnO4－。请你设计一个实验，验证丙同学的结论是否正确：___________。

30、常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：

(1)该溶液中CuSO4的物质的量 _______________mol

(2)溶液的体积_____________mL

(3)该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________mol

(4)取出20.0 mL该溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___mL

31、含钨的钢材有高速钢、钨钢以及钨钴磁钢等，它们主要用来制造各种工具，如钻头、铣刀等。以黑钨精矿制备单质钨(W)的流程如图。完成下列问题：

已知：黑钨精矿的化学式为FexMn1-xWO4。

(1)黑钨精矿粉碎的目的是__，黑钨精矿中W的化合价为__。

(2)反应i的化学方程式为__。

(3)电解制备WO3同时回收过量NaOH的装置如图所示。

①离子交换膜为__离子交换膜(“阳”、“阴”)，c的分子式为__。

②石墨2的电极反应式为__，右池生成WO3·2H2O的离子方程式为__。

32、乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸，25℃时Ka1=5.6×10-2、Ka2=5.4×10-5。

(1)研究发现多种食物中富含草酸。用0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液测定某菠菜提取液中草酸的含量。原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

①取待测菠菜提取液2mL于锥形瓶中，并将酸性KMnO4标准溶液装入_______中备用。

②滴定终点的判断依据是_______。

③实验数据如下：

造成第2次所用酸性KMnO4溶液体积明显偏大的原因可能是 _______(填标号)

a.锥形瓶用待测液润洗   b.滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外 c.滴定结束时，俯视读数

④根据所给数据，计算菠菜提取液中H2C2O4的物质的量浓度为_______。

(2)草酸钙能对血液起抗凝作用。

①已知正常人体血液中Ca2+含量约为25×10-3mol·L-1，则理论上最低为_______时会生成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=4×10-9]

②某血液抗凝剂原料为pH=9的Na2C2O4溶液，该溶液中阴离子OH-、、结合H+的能力最弱的为_______，此时溶液中_______。