广西壮族自治区钦州市2025年高考真题（二）化学试卷(含答案)

1、饮茶是中国人的传统饮食文化之一、为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是

A．①操作利用了物质的溶解性

B．③操作为分液

C．②操作为过滤

D．加入抗氧化剂是为了改善饮料茶的口感

2、图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是（   ）

A. 分子中含有三种含氧官能团

B. 1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应

C. 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D. 能与FeCl3发生显色反应，分子中所有碳原子可能共面

3、图示实验能达到实验目的是（   ）

A.探究原电池原理

B.制备无水氯化铁

C.探究铁与水反应

D.收集氨气

4、下列物质属于纯净物的是

A．医用酒精

B．干冰

C．清新空气

D．加碘食盐

5、关于基本营养物质的说法正确的是（　　）。

A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

6、丙烯二聚体：是合成“人工肺”(ECMO)设备中膜丝的重要原料。下列关于丙烯二聚体的说法正确的是

A．完全燃烧，与等质量的丙烯耗氧量相同

B．加聚产物可以使溴水褪色

C．与互为同分异构体

D．催化加氢后的产物，其一氯代物有4种

7、下列关于铁的说法正确的是(   )

A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

8、下列说法正确的是（    ）

A.31gP4分子中含有的P—P键数目为NA

B.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

C.0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的PO数目小于0.1NA

D.标准状况下，将22.4LCl2通入足量水中充分反应转移电子数为NA

9、“西门子”制硅法是以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅，其工艺流程如图。下列叙述不正确的是

已知：SiHCl3室温下易挥发、易水解的无色液体。

A．“酸浸”过程主要是酸溶除去粗硅中的氧化镁，可用稀盐酸代替稀硫酸

B．该生产工艺中可循环使用的物质只有H2

C．“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行

D．“氧化”过程的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2

10、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

下列说法不正确的是

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

11、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，大量防护和消毒用品投入使用，化学品发挥了重要作用，科学防护对预防病毒感染非常重要。下列说法中错误的是

A.聚丙烯和聚四氟乙烯是生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料

B.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

C.家庭生活中可用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用效果更好

D.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散质，空气是分散剂

12、若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列有关叙述正确的是

A．a处紫色石蕊溶液先变红后褪色

B．c处出现淡黄色浑浊，说明SO2具有氧化性

C．浓硫酸与Cu的反应，只体现了浓硫酸的强氧化性

D．反应结束后，可向试管中加水，观察溶液是否变蓝，以检验是否有Cu2+生成

13、下列实验操作不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列说法正确的是

①符合分子通式的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键

③CH4与一定不是同系物

④乙烯使溴水褪色属于取代反应

⑤与是同分异构体

⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是

⑦乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，且反应类型相同

A．②⑥⑦

B．①③⑥

C．②⑥⑧

D．④⑤⑥

15、金属晶体的形成是因为晶体中存在

①金属原子 ②金属阳离子 ③自由电子 ④阴离子

A. 只有①   B. 只有③   C. ②③   D. ②④

16、分子式为C4H10O的有机物，其同分异构体共有(不考虑手性异构)

A.2种 B.4种 C.6种 D.7种

17、常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是

A．

B．

C．

D．

18、下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是(　　)

A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

19、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A.原子半径： W＞X＞Y

B.X的单质不能与Z的氧化物反应

C.W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰

D.X、Y可形成X2Y或X2Y2型的化合物

20、25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等

B.①点时pH=6，此时溶液中，c（F−）−c（Na+）=9.9×10−7mol/L

C.②点时，溶液中的c（F−）=c（Na+）

D.③点时V=20 mL，此时溶液中c（F−）＜c（Na+）=0.05 mol/L

21、汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol－1（条件为使用催化剂）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol－1

则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol－1。

（2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则c2合理的数值为   （填字母标号）。

A．4.20   B．4.00   C．2.95     D．2.80

（3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

若a=2，b=1，则c=     ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

① a、b、c按从大到小的顺序排序为     。

② 根据图象可以判断该反应为   反应（填吸热或放热）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

① 负极的电极反应式为 。

② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。

22、已知下列物质甲、乙、丙、丁分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。按要求填空。

(1)若甲物质为酸性氧化物，且固体甲可人工降雨。则甲的化学式为_____(写一种)，甲与足量的澄清石灰水反应的离子方程式__________。

(2)若乙物质是非电解质，且乙可做医用消毒剂。则乙的化学式为________，1分子的乙完全燃烧，转移电子数目为_______个

(3)实验室可用丙的饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)，则丙的化学式为_______，胶体区别于其他分散系的本质特征是______，区分溶液和胶体的方法是________。

(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，某反应中参加反应的离子为、H+和一种未知离子。产物为Fe3+、Mn2+和H2O．该反应的离子方程式为________。

23、用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

氧化剂：___；还原剂：___；氧化产物：___；还原产物：___；用双线桥标出电子转移的方向和数目：___。

24、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：

(1)近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是_______(填字母)。

A、氢能　　　　B、天然气　　　　C、石油

(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。反应的活化能为_______kJ/mol，曲线_______(选填“I”或“II”)表示使用催化剂的反应过程。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。

又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：

若CO中的C与O之间为三键连接，则C≡O键的键能为_______kJ·mol-l。

(3)CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚(CH3OCH3)。CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：

反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　　　△H=+41.2kJ/mol

反应II：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)　　　△H=-122.5kJ/mol

其中，反应II：分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。

①_______。

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　　　△H=-23.5kJ/mol

25、利用反应Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4，设计一个原电池。

(1)选用________为负极材料，________为正极材料，电解质溶液为________。

(2)写出电极反应式：负极________，正极________。

26、无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。

(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林不含K＋)________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。

(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视液面

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。

27、N、Si、Al的化合物常用于制作新型无机非金属材料，如SiO2可用于制作光导纤维，AlN可用于制作耐高温材料，Al2O3可用于制作生物陶瓷。

(1)光导纤维应避免与碱性物质接触，推测SiO2属于___氧化物。

(2)用氯化铝和氮气经气相反应可以制得AlN。

①AlN中N元素的化合价为___。

②写出实验室制取氨气的化学方程式___。

③在水溶液中，氯化铝与氨气反应无法制得AlN，用化学方程式解释___。

(3)用铝土矿(主要成分为Al2O3)冶炼铝时，常用碱液浸取。写出Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式___。

28、有如下物质：①铜丝；②氢氧化钠溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦；⑧熔融的；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题：

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。

(3)物质③溶于水的电离方程式为_______。

(4)向⑨的分散系中逐渐滴加③的溶液，可观察到的现象是_______。

29、辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。）

(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:____________。

(2)“回收S”过程中温度控制在50~60 ℃之间,不宜过高或过低的原因是_____________________。

(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为_________________。向“滤液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一种可循环利用的物质。      a.铁            b.氯气           c.高锰酸钾

(4)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是__________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,加入HNO3调节溶液的pH,其理由是___________。

(5)洗涤硝酸铜晶体的洗涤剂可以使用下列物质中的______________。

a.酒精            b.热水           c.饱和硝酸铜溶液

30、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:

①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。

②将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________。

③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____。

④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。

⑤室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)⇌CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =___________。

⑥室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比_______。

（2）已知室温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于___________

31、无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下：

(1)为了提高步骤①的反应速率，可以采取的措施是_______。

(2)加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择_______(选填字母)试剂。

A．硫酸

B．硝酸

C．氢硫酸

D．盐酸

(3)写出步骤②的离子方程式：_______。

(4)步骤⑤涉及的操作方法有蒸发浓缩、_______。

(5)已知Al3+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下：

可以通过加入试剂a调节溶液Ⅱ的pH，调节溶液Ⅱ的pH的目的是_______，调节pH的范围为_______。

(6)已知某一温度时，向0.01mol·L-1的FeCl3溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-)最小为_______mol·L-1。

(7)测定样品中Cl-含量的方法是：

a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。

计算上述样品中CaCl2的质量分数为_______。

32、防治氮氧化物造成的空气污染是目前环境保护领域的重要课题之一

I.有人提出，利用汽车尾气中的NO(g)和CO(g)反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ，减少尾气中有害气体排放。

(1)在一定温度下，向2L容器中通入CO和NO气体，若，经5min反应达平衡。已知初始体系的总压强是平衡时体系总压强的1.2倍，则0-5min内N2的平均反应速率为___________。

(2)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度，发生反应反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图1所示：

①T1___________ T2；

②a、b、c、d对应NO转化率最大的是___________。

(3)将NO和CO的混合气体(物质的量之比1:1)以一定的流速通过催化剂a，相同时间、不同温度下测得脱氮率与温度的关系如图2所示。

①曲线I显示随着温度升高脱氮率先增大后减小，其中减小的原因是___________。

②已知催化剂b活性高于催化剂a，且450℃下活性最大，若保持其它条件和反应时间不变，用b替代a进行上述实验，则450℃下对应的脱氮率___________37%(填“＜”、“”、“=”、“＞”、“”)。

Ⅱ．可以用含Ce4+的溶液吸收空气中的NO，生成、(物质的量之比为1:1)。

(4)试写出该反应的离子方程式___________(已知Ce4+被还原为Ce3+)。

(5)用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图3所示。再生后含Ce4+溶液的出口是___________(填字母)。