广西壮族自治区钦州市2025年高考真题（一）化学试卷(含答案)

1、我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（  ）

A. CuSO4·H2O B. FeSO4·7H2O

C. ZnSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O

2、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A. ①③   B. ①④   C. ②④   D. ②③

3、一种烷烃和一种烯烃组成的混合气体共10 g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4 g，则组成该混合气体的可能是（  ）

A.甲烷、乙烯 B.丙烷、乙烯 C.乙烷、丙烯 D.甲烷、丙烯

4、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是(　　)

A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

5、古代人很多喜欢骑马射箭。下列关于骑射中用到的马鞍和弓箭的说法错误的是

A．做弓箭的木质材料上涂有一层桐油(一种植物油)，桐油属于天然高分子化合物

B．铁质马镫材料一般为生铁，生铁的熔点低于纯铁

C．木质马鞍的材料一般为桦木，桦木的主要成分纤维素属于糖类

D．箭杆尾部羽毛的主要成分是蛋白质，蛋白质具有两性

6、下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂

B．Na2O2有强氧化性，可用于漂白

C．NaOH显碱性，可用作干燥剂

D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

7、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W) ＞ r(Z) ＞ r(X)

B．由W、Y 组成的化合物中不含共价键

C．X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱

8、下列关于常见有机物的说法不正确的是

A. 乙醇与乙酸都可以与钠反应

B. 油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯

C. 1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应

D. 分于式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种

9、下列关于蔗糖属于非还原性糖，而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中正确的是

A．验证蔗糖属于非还原性糖的操作顺序：④③

B．验证蔗糖属于非还原性糖的操作顺序：③⑤

C．验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤

D．验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①②④⑤

10、只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是

A．固体导电

B．能溶于水

C．硬度大

D．熔点低

11、下列离子化合物含有共价键的是

A．Na2O2

B．CaCl2

C．K2S

D．Al2O3

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A. 原子半径: W<Y<Z

B. 工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y

C. 单质沸点: W<X

D. W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

13、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．计算机芯片的主要材料是Si

B．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机

C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性

D．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩

14、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组 ( )

A. A是锌，B是铜，C为稀H2SO4

B. A是铜，B是锌，C为稀硫酸

C. A是铁，B是银，C为AgNO3溶液

D. A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液

15、下列离子一定能在相应溶液中大量存在的是(   )

A.能溶解的溶液：、、、

B.滴入酚酞试液变红的溶液：、、、

C.含有的溶液：、、、

D.溶液中

16、化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是

A．该物质与医用酒精的杀菌原理相同

B．元素的电负性：X＜Y＜Z

C．最高正化合价：X＜Y＜Z

D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

17、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的

A. C2H4CH4   B. CO2H2S   C. C60C2H4   D. NH3HCl

18、下列叙述不正确的是 （   ）

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO

19、“有效氯”的含量定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯的“有效氯”的含量为

A．

B．

C．

D．

20、下列各组大小关系比较中错误的是(    )

A. 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3    B. 酸性：H2CO3＞HClO

C. 氧化性：稀硝酸＞稀硫酸    D. 结合OH- 的能力： Fe3+＞NH4+

21、打印墨盒的墨粉中含有铁的氧化物、碳粉和有机物等。某兴趣小组设计实验以检验废弃墨粉中的铁元素，实验流程如下：

(1)墨粉里的铁的氧化物中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中铁的氧化物中含有___________，酸浸的目的是___________。

(2)将酸浸液过滤所需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。

(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有___________；另取滤液检验，滤液能使溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。

(4)为进一步探究和的氧化性或还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。

(5)实验结束，离开实验室前，下列做法不正确的有___________(填字母)。

A．废弃药品直接倒入水池冲走

B．药品仪器归位

C．清洁实验仪器、打扫实验室卫生

D．关闭水电、门窗

(6)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类二维图。如下图是铁的价类二维图，Y物质为___________，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式___________。

22、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。

A．Cl-

B．NO

C．CO

D．OH-

23、利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)戊的化学式为_______。

(2)甲、乙、丙中，属于非电解质的是_______(填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙_______(填序号)。

a.只有氧化性       b.只有还原性       c.既有氧化性又有还原性

(3)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：

①写出氯气和溶液生产此消毒液的离子方程式_______。该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______。

②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容

D.未洗涤烧杯和玻璃棒

24、如图为氯及其化合物的“价−类”二维图。

(1)二维图中A的类别为___________；B的名称为___________。

(2)已知是一元强酸，写出的电离方程式___________。

(3)某同学研究HCl性质，进行如下预测：

①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为______；

②从化合价角度看，具有___________性，能与___________发生反应(填标号)。

A．NaClO B．Fe C． D．NaOH

(4)某同学强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。该同学采集的数据是______ (填标号)。

A．氯水的pH B．氯离子的浓度 C．溶液的电导率

25、汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。

请回答下列问题：

（1）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式   并判断p 3.93MPa（用“＞”、“＜"或“＝”填空）。计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=   （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。

（2）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2 ，Ka2（H2SO3）=6.0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）＝ 。

（3）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H20（1）＝CO（g）+3H2 （g）  △H=+250.1 kJ/mol。已知CO（g）、H2 （g）的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。以CH4 （g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为 ，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为   kW．h．kg-1（结果保留1位小数，1kW·h=3. 6×1 06J）

26、25℃时有以下 5 种溶液：①0.10mol/LHCl 溶液②0.10mol/LCH3COOH 溶液③0.10mol/LNaOH 溶液④0.10mol/LNH4Cl 溶液⑤饱和 FeCl3 溶液。

(1)溶液①的 pH_____7(填“>”、“＜”或者“=”)。

(2)写出 CH3COOH 的电离方程式___________。

(3)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是___________

(4)用广泛pH 试纸测得④的 pH=5，请结合化学用语对 NH4Cl 溶液显酸性的原因进行完整说明___________。

(5)加热⑤可制备 Fe(OH)3 胶体，请结合化学用语解释___________。

27、(1)实验室制备氯气的化学方程式为：4HCl(浓）+MnO2═MnCl2+ Cl2+2H2O,其中氧化产物是__________,HC1在反应中表现了___________（填性质）

(2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。当反应中有2mol电子转移时，生成气体的体积为___________。(在标准状况下)。

(3)SO2+2H2S═3S+2H2O,其中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。

28、回答下列问题

(1)有机物的结构决定了其所具有的性质。

①下列有机物不溶于水的是_____(填字母)。

a．   乙醛       b．   乙醇       c． 乙酸乙酯

②下列化合物中，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是_____(填字母)。

a．   福尔马林       b． 乙烯       c． 乙酸

③下列试剂中，可用于鉴别苯和甲苯的是_____(填字母)。

a．   水       b． 溴水       c． 酸性 KMnO4溶液

(2)水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为。

①水杨酸苯环上的一氯代物有_____种。

②水杨酸需密闭保存，其原因是_____。

③水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，所得有机产物的结构简式为_____。

29、某兴趣小组在实验室设计如下实验研究2Fe3++ 2I-= 2Fe2+ +I2的反应。

(1)振荡静置后C中观察到的现象是____； 为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液然后____ (写出实验操作和现象)。

(2)测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：

I.用移液管移取20.00mL KI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反应。

Ⅱ.小心加热除去过量的H2O2。

Ⅲ.用淀粉做指示剂，用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：2 Na2S2O3+ I2=2Na1+Na2SO4

①步骤II是否可省略? ____ (答“可以”或“不可以”)

②步骤川达到滴定终点的现象是____。

③已知I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是____。

30、阿伏加德罗常数取近似值6.02×1023：

（1）2.5molBa(OH)2中含有__个Ba2＋，含有__个OH－，2.5molBa(OH)2的质量是___g。

（2）0.3molNH3分子中所含原子数与___个H2O分子中所含原子数相等。

（3）含有0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是___。

（4）有五种物质是①6g H2，②0.5mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是___，所含分子数最多的是___，含有原子个数最多的是___，质量最大的是___。

（5）9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2molCl－，则ACl2的摩尔质量是___；A的相对原子质量是___；ACl2的化学式是___。

（6）___克尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同。

31、锂电池正极材料NCA(@Mg/NCA)，极大地改善了锂电池的性能(注明：NCA指)。请回答下列问题：

(1)基态钴原子的价层电子排布式为_______。

(2)氧化锂(Li2O)的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_______。

(3)螯合物又称内络合物，是螯合物形成体(中心离子)和某些合乎一定条件的螯合剂(配位体)配合而成的具有环状结构的配合物。、都能与乙二胺()形成鳌合物，其中较稳定的是，其主要原因可能是_______(已知：半径为0.0745nm)。乙二胺作配体，其配位原子是_______(填元素符号)。

(4)NiO晶胞与NaC1晶胞相似，如图所示：

①连接面心上6个构成_______(填标号)。

A.正四面体　　　　B.正八面体       　　　C.立方体　　　       D.正四边形

②在NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个。

③已知NiO晶胞参数为apm，代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_______g∙cm-3(只列出计算式)。

32、近年来，科学家在超分子、纳米材料等众多领域的研究过程中发现含磷化合物具有重要的应用。

(1)具有超分子结构的化合物 M，其结构如图，回答下列问题：

①化合物 M 中存在的微粒间的作用力有___________；

②化合物 M 中碳原子的杂化方式为___________；

③基态磷原子 价层电子轨道表示式为___________，磷酸根离子的空间构型为___________，PH3分子与 NH3 分子相比，___________的键角更大

(2)2019年电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性 CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示：

①氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较 BN 和 BP 的熔点并说明原因：___________；

②磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为___________；

③若图中 A 处磷原子坐标为(0，0，0)，D处磷原子坐标为(1，1，0)，则E处的硼原子坐标为___________；

④已知磷化硼晶胞中 A处磷原子与D处磷原子间的距离为a pm，则硼原子与最近磷原子的核间距为___________pm。