西藏自治区山南市2025年小升初模拟（1）化学试卷-有答案

1、已知：①C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)      ΔH1

② 6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g)     ΔH2

③ 2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)         ΔH3

④ 2CO2(g)＋6H2(g) === C2H5OH(l)＋3H2O(g)    ΔH4

下列有关说法正确的是(  )

A. H2的燃烧热为

B. 反应①使用催化剂，ΔH1将减小

C. 标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023

D. 2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3

2、有关化学用语正确的是 （   ）

A.乙烯的比例模型：

B.硝基苯的结构简式

C.乙烯的结构简式CH2CH2

D.—CH3(甲基)的电子式为

3、下列条件下的反应，放出氢气最快的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

4、关于某无色溶液中所含离子或物质的鉴别，下列判断正确的是( )

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在。

B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在。

C.某棕黄色溶液，加入四氯化碳充分振荡静置后下层变为紫红色，则原液有I2存在。

D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-

5、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+) = 0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

A.3.18 g B.2.12 g C.4.22 g D.5.28 g

6、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )

A.②③ B．①③④   C．①④ D．①②③

7、下列物质的主要成分属于天然高分子化合物的是                            （   ）

①羊毛；②植物油；③棉花；④聚乙烯；⑤淀粉；⑥天然橡胶。

A. ①②③⑤    B. ①③④⑤⑥    C. ①③⑤⑥    D. 全部

8、下列离子方程式正确的是(   )

A.FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

9、去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是

A．X的化学式为

B．HS·反应活性较强，不能稳定存在

C．步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1

D．步骤IV除砷的方程式为

10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨时，适当提高N2浓度，以提高H2的转化率

B．对平衡体系，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深

C．实验室可用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2

D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

11、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（   ）

A. 碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

B. 浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液

C. 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭

D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

12、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将0.1溶于足量水，转移的电子总数为0.1

B．常温常压下，36g中所含的中子数为18

C．2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1

D．7.8g与的混合物中，离子总数为0.3

13、自然界中能以游离态存在的元素是（ ）

A．硫   B．氯   C．铝   D．镁

14、2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是

A．滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷

B．用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子

C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)是分子晶体

D．闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关

15、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B．CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+

16、将少量钠或过氧化钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是

①稀H2SO4②氯化镁溶液 ③氢氧化钠稀溶液④硫酸铜溶液⑤氯化铁溶液

A．①②

B．②④⑤

C．②③④

D．全部

17、已知烯烃经O3氧化后，在锌存在的条件下水解可得到醛和酮。如：

现有分子式为C7H14的某烯烃M，它与氢气发生加成反应生成2，3-二甲基戊烷，它经O3氧化后在锌存在的条件下水解生成乙醛和一种酮。由此推断M的结构简式为（       ）

A．CH3CH=CHCH(CH3)CH2CH3

B．CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2

C．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH3

D．(CH3)2C=C(CH3)CH2CH3

18、据报道，在 40GPa 高压下，用激光加热到 1800K，人们成功制得了某种 CO2 的晶体，其结构类似于 SiO2的结构，下列有关推断中错误的是

A.该晶体不可用作制冷材料

B.该晶体硬度大，可用作耐磨材料

C.该晶体有很高的熔点

D.该晶体中每个碳原子形成 2 个碳氧双键

19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y

B．YX属于共价化合物

C．含Z元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸性

D．Y为地壳中含量最多的非金属元素

20、可逆反应A（g）＋BC（g）＋D达到平衡时，下列说法不正确的是（  ）

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B． 升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

C．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

21、地下水中的氮污染主要是由引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：。

(1)下列说法错误的是_______(填序号)。

A．氮肥溶于水的过程中熵值增大

B．在酸性条件下，活泼金属与反应属于自发反应

C．Pd/Cu双金属催化剂是该反应是否能自发发生的决定因素

(2)已知：的，(a、b均为正值)，该反应_______(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。

22、载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间2021年10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。

(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。

①判断Y极为电池的____极，发生_____反应，向____(填“X”或“Y”)极作定向移动。

②X电极的电极反应式为_____。

③Y电极的电极反应式为_____。

(2)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其负极的电极反应式为_____。当负极消耗130 g Zn时，正极产生的物质的量为______mol。该电池在充电时Zn极连接直流电源的______极。

23、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中氧化还原反应的离子方程式为__________，溶解温度应控制在60～70℃，原因是______。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式__________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是__________。

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amoI/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为________。

24、下表中的数据是破坏物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列氢化物中，最稳定的是___________。

A． B． C．

(2)(X代表、、)的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)相同条件下，(X代表、、)分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是___________。

(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？请说明理由。___________。

(5)写出和反应的热化学方程式：___________。

25、甲、乙、丙、丁四种物质是某抗生素合成过程中的中间产物。

回答下列问题：

（1）甲的分子式是：___。

（2）写出乙中含氧官能团的名称是___。

（3）丙不能发生的化学反应是___。

①加成反应 ②氧化反应 ③水解反应 ④消去反应

（4）由乙制备丙的反应条件是：___。

（5）鉴别甲和乙用到的试剂是（填化学式）___。

（6）写出丁和足量氢氧化钠溶液加热反应的方程式是：___。

26、分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式。

(1)与银氨溶液反应___________；

(2)与新制的氢氧化铜反应___________；

(3)与氢气反应___________；

(4)与氰化氢反应___________。

27、以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu、②NaHSO4、③SO3、④H2SO4、⑤CaCO3、⑥Cu（OH）2；其中属于电解质的是__（填序号）。

28、请从下列化学方程式中选择正确答案，将其编号填入相应括号内。

A．2KClO32KCl＋3O2↑            B．2Fe＋3Cl22FeCl3

C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑        D．CaO＋CO2=CaCO3

E．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是_____  (2)是分解反应但不是氧化还原反应的是_____

(3)既是化合反应又是氧化还原反应的是_____  (4)是化合反应但不是氧化还原反应的是_____

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_____

29、A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，对水果具有催熟作用；有关物质的转化关系如图：

(1)写出B的结构简式____；A中官能团的名称为____。

(2)验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂是_____。

(3)写出下列反应的化学方程式并判断反应类型：

反应②___，反应类型:____。

反应④___，反应类型:____。

(4)实验室利用反应③制取C，常用下图装置：

①a试管中的主要化学反应的方程式为___。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____。

③试管b中试剂为___,其作用是____。

30、某研究性学习小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：

（1）若用下图装置制备CO2，则发生装置中反应的离子方程式为_________。

（2）将制得的CO2净化、干燥后由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排净后点燃酒精灯，观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。

①能说明装置中空气已经排净的现象是_________。

②若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为_________。

（3）若钠着火，可以选用的灭火物质是_________。

A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳

（4）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：

Ⅰ．白色物质可能是Na2O；  Ⅱ．白色物质可能是Na2CO3； Ⅲ．白色物质还可能是_________。

（5）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，___成立（填序号）。

②由实验得出：钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____；每生成1mol氧化产物，转移的电子数为____。

（6）在实验（2）中还可能产生另一种尾气，该气体为________；处理该尾气的方法为_____。

31、硼钛二元化合物是一种高熔点、高硬度、抗氧化的新型陶瓷材料，属于六方晶系，其晶体结构如图1，回答下列问题：

Ⅰ.利用气相沉积法，以、和为原料(室温、均为液体)可在高温下制备该物质。

(1)Ti基态原子价电子排布式为_______；

(2)该硼钛二元化合物的化学式为_______；

(3)写出上述制备的化学反应方程式_______；

(4)制备该陶瓷时，破坏的化学键有_______；

A．范德华力

B．离子键

C．非极性键

D．极性键

Ⅱ.烧结高密度氮化硼时，添加一定量的硼钛二元化合物可得到立方氮化硼，其晶体结构如图2，其中该晶胞密度为ρ g⋅cm，阿伏加德罗常数为。

(5)图中X点的原子坐标为_______；

(6)立方氮化硼属于_______晶体；B-N键长_______nm(列出计算式)；

(7)图3是BN晶胞沿体对角线的投影图，其中晶胞顶点Y处的硼原子位于投影图中心，则在投影图中，氮原子占据的位置是_______。

A．2、3、5、6

B．8、9、11、12

C．Y、2、4、6

D．Y、8、10、12

32、通过向烟道内喷入还原剂NH3，然后在催化剂的作用下将烟气中的NOx还原成清洁的N2和H2O。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式

①2NH3(g)+2NO(g)+O2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) ΔH1=-813kJ·mol-1

②2NO2(g)+NH3(g)⇌N2(g)+4H2O(g) ΔH2=-912kJ·mol-1

③NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) ΔH3

④2NH3(g)+O2(g)⇌N2(g)+3H2O(g) ΔH4=-633kJ·mol-1

计算反应③的ΔH3=___________kJ·mol-1

(2)关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是___________(填字母)。

A．工业实际生产中合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零

B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒”

(3)工业上生产NH3过程中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8.分析说明原料气中N2过量的理由：___________。

(4)若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。

①温度T1、T2、T3大小关系是___________。

②M点的平衡常数K=___________(可用计算式表示)。

(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________，若两个最近的Fe原子间的距离为acm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体的密度是___________gcm-3(列出表达式即可)