西藏自治区山南市2025年小升初模拟（3）化学试卷-有答案

1、在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)+ CO(g)=C(s)+ H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16 , 下列说法正确的是：（   ）

A.反应前后气体的压强之比为2:1

B.反应前后气体的密度之比为15:16

C．此时CO的转化率为50%

D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小

2、实验室制取氯气过程中不需要用到的实验仪器是

A．坩埚

B．酒精灯

C．圆底烧瓶

D．分液漏斗

3、已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。（注：每个关系式中化合价的升降都只有一处）：①A+KOH→B+C+H2O  ②C+E→B+H2O  ③B+D→C+H2O ④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为（   ）

A.A < B < C < D < E B.D < C < A < B < E

C.E < B < A < C < D D.B < A < C < E < D

4、某试样无色溶液可能含有如下离子：Na+、、Mg2+、Fe3+、、、、Cl-，且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用试样溶液，设计并完成了如下实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是( )

A.气体X和气体Y均属于电解质

B.试样溶液中至少有5种离子存在，其中Na+一定存在且c(Na+)≥0.4mol·L-1

C.滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2

D.将上述实验产生的气体Y全部通入10 mL 1.2 mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中阴离子主要为

5、下列元素属于卤族元素的是：

A.F B.P C.He D.Li

6、某温度下，向V L恒容密闭容器中通入4 mol X(g)，发生反应：①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．25 min时，气体X反应完全

B．0~10 min内，气体X的平均反应速率为

C．25 min时，向该体系中仅通入1 mol 后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)

D．该温度下，反应②的平衡常数 L⋅mol

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．9g羟基所含电子数目为10NA

B．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NA

C．在含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA

D．0.5molNF3中孤电子对的数目为0.5NA

8、互为同分异构体的一组物质是（   ）

A．金刚石和石墨

B．O和O

C．CH2=CH2和CH3CH3

D．CH3CH2CH2CH3和

9、下列物质中能引起光化学烟雾的是

A．二氧化碳

B．氮的氧化物

C．氟氯烃(即氟利昂)

D．二氧化硫

10、下列溶液中含Cl-浓度最大的是(   )

A.10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 B.20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液

C.30 mL0.2 mol/L KCl溶液 D.10 mL0.25 mol/L NaCl溶液

11、氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水刷烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。下列说法正确的是

A．Y形管中发生的反应为：Ca3N2+3H2O=3CaO+2NH3↑

B．把蒸馏水换成稀硫酸，可利用该装置可以测定CaCO3样品(假定杂质不反应)的纯度

C．Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低

D．反应结束冷却至室温后，水准瓶的液面比量气管液面低，会造成结果偏高

12、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO、SO。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干操沉淀12.54g经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A.该混合物中一定含有K+、NH、CO、SO，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B.该混合物中一定含有NH、CO、SO，可能含有Ca+、K+、Cl-

C.该混合物中一定含有NH、CO、SO，可能含有K+、Cl-

D.该混合物中一定含有NH、SO，可能含有Ca2+、K+、Cl-

13、无法检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3的试剂是

A.CaCl2 B.澄清石灰水 C.NaCl D.HCl

14、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．非金属性：W＞Y

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．W、X、Y、Z气态氢化物中，键能最大的是HX

15、有机化合物M的结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素， Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性顺序为Y＞Z＞W

B．简单离子的半径由小到大的顺序为W＜Q＜Z

C．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为Q＞Z＞Y

D．元素X、Z、W只能形成共价化合物

16、认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是

A．海洋中不存在游离态的氮

B．在反硝化细菌作用下，NO发生氧化还原反应生成N2

C．②④中含氮物质的转化属于氮的固定

D．向海洋中排放含NO的废水不会影响NH的含量

17、下列关于工业合成SO3的反应(2SO2＋O22SO3)的说法正确的是

A．升高温度能加快化学反应速率

B．降低SO3的浓度能加快化学反应速率

C．使用催化剂对化学反应速率无影响

D．达到化学平衡时，SO2能100%转化为产物

18、国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法正确的是

A. 可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放出能量

B. 推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用

C. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明“纳米铜”比铜片更易失电子

D. 采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾

19、硫酸盐(包含、)气溶胶是雾霾的主要成分之一，科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法错误的是

A．硫酸盐气溶胶呈酸性

B．氧化性：，还原性：

C．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：

D．在所有过程中都是被还原

20、以下实验装置和相关描述正确的是（   ）

A.装置A可以实现利用浓氨水和生石灰制备并收集少量干燥的氨气

B.利用装置B可将少量海水淡化，蒸馏中圆底烧瓶中需要加入沸石或碎瓷片

C.实验室中装置C可以实现制备少量的小苏打

D.通过装置D利用升华的方法可以分离提纯含有少量NH4Cl的纯碱

21、设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

（1）0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_____

（3）—定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____

（4）____molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（5）0.4molSiH4分子中所含原子数与____gHCl分子中所含原子数相等。

（6）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为____。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为____。

（7）1.5molH2SO4的质量是____，其中含有____molH，含有____g氧元素。

（8）9.03×1023个氨分子含___mol氨分子，_____mol质子，___个电子。

22、某次实验需要使用480mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有关配制该溶液的问题：

(1)实验中需要用托盘天平称取____gNaOH，称量NaOH时，需要先称量小烧杯的质量，若称量小烧杯时，天平平衡后的状态如图所示，则小烧杯的质量是____g。

(2)将称取的NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，待____，再将溶解液沿转移到容量瓶中。

(3)若定容时仰视刻度线，则所配溶液中c(NaOH)____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若定容时不小心使液面超过刻度线，则应采取的措施是____。

(4)取正确操作时所配溶液20mL，能与10mLamol·L-1FeCl2溶液恰好完全反应，则a=____，待反应后充分振荡，在空气中静置，当混合体系质量保持不变时，经过滤、洗涤、低温烘干后，最终可得到____g固体。

23、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，则它们酸性最强的是_______(填化学式，下同)，最弱的是________。

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_______。

(3)求出该温度下，0.10mol•L﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=______mol•L﹣1。(结果保留两位有效数字)

(4)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是____。

A．c(H+)  B．c(H+)•c(CH3COO﹣) C．c(H+)•c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)

(5)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_____V2( 填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)下列四种离子结合H+能力最强的是_______。

A．HCO3﹣ B．CO32﹣   C．ClO﹣   D．CH3COO﹣

(7)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（_________）

A．Va＞10Vb   B．Va＜10Vb C．Vb ＜10 Va D．Vb＞10Va

24、某固体粉末由与组成，将其分成等量的两份，第一份恰与好盐酸完全反应；第二份与足量的气体作用，发现该固体质量增加了，试计算：

【1】（1）第一份中和所得溶质的质量_____1_____g；

【2】（2）固体中 与 的物质的量之比是_____2_____。

25、现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15mol CO2 和1.8g H2O，A的质谱图如下图示：

已知：

（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：

（1）写出A和银氨溶液反应的化学方程式_________

（2）D的结构简式为____________

（3）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、_______、________．

（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：______．

Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；

Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；

Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；

Ⅳ．能与新制Cu(OH)2按物质的量比1：2发生氧化反应

（5）又知： （R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成的路线流程图如下：

步骤①的反应条件和试剂______，步骤②的反应类型_____，P的结构简式_________．

26、我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu+= Cu2++ Cu。

（1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。

方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_____________。

A．SO2   B．苯 C．NaOH溶液   D．乙醇

方法二：将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体。

①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有_____________________；

②洗涤CuCl沉淀的操作为_________________________。

（2）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。

方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式____________________；

方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。

①写出阳极的电极反应式__________________________；

②电解后溶液中c(OH－)会___________（填“变大”、“变小”或“不变”）；

③若电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为________g。

27、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是___________。

(2)装置中锌片上发生___________(“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是___________，铜片上发生反应的电极反应式是________，能证明化学能转化为电能的实验现象为_________。

(3)按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu的作用是________，稀硫酸的作用是___________。

a．电极反应物　　　b．电极材料　　　c．离子导体　　　d．电子导体

28、羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡：

(1)若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是___________(填字母)。

a．升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应

b．通入CO后，正反应速率逐渐增大

c．反应前的物质的量为7mol

d．达到平衡时CO的转化率为80%

(2)在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10mol，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为___________。

29、目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

碱式碳酸镍的制备：

工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制备流程如图：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为__。

（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为__。

（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是__。

测定碱式碳酸镍晶体的组成：

为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如图实验方案及装置：

资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；

③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

④__；

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）

实验分析及数据处理：

（4）E装置的作用__。

（5）补充④的实验操作___。

（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成__（填化学式）。

镍的制备：

（7）写出制备Ni的化学方程式__。

30、一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)t1时刻N的转化率为____________。

(2)0～t3时间内用M表示的化学反应速率为____________mol/(L·min)。

(3)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为____________。

(4)该反应的化学方程式为______；t2时刻，正逆反应速率大小：v正 ____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

(5)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填编号)

A.v逆(M)=2v正(N) B.M与N的物质的量之比保持不变

C.混合气体密度保持不变   D.容器中压强保持不变

(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。

31、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

I．利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。

已知：溴单质的沸点为58.5℃。

(1)溴元素在元素周期表中的位置是 _______。

(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 _______。

(3)“蒸馏塔”中温度应控制在 _______(填序号)。

A．40～50℃            B．70～80℃            C．100℃以上

(4)物质A _______(填化学式)可以循环利用，降低成本。

(5)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br-的百分含量如图：

注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。

①“氧化”的适宜条件为 _______。

②已知：海水中溴的浓度是64 mg/L ，经该方法处理后1m3海水最终得到 38.4g Br2，则溴的总提取率为_______。

③吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2 吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2 流量过大，Br2 吹出率反而下降的原因是：___________。

Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①I2 ＋ I－I；

②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力；

③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl＋I=R-I3＋Cl－。

试回答下列问题：

(6)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化氧化

D．NaCl洗脱

(7)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：①_______；②I2＋I－I。

(8)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于_______。

32、聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是一种无机高分子絮凝剂，可用于水的处理。以黄铁矿的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程(Fe3+易水解， 原料中的 Fe3+须先还原为 Fe2+)如下：

(1)滤渣I的主要成分的化学式是_______。“取样分析”是分析溶液中 Fe2+、Fe3+的含量，目的_______ (选填编号)。

A.控制溶液中 Fe2+、Fe3+的含量比       B.确定下一步还原所需铁的量

C.确定氧化 Fe2+所需NaClO3的量       D.确定铁的氧化物酸浸完全

(2)确定还原过程已完成的方法是_______。

(3)氧化过程发生反应的离子方程式为_______；氧化时可用硝酸代替氧化剂NaClO3，优点是原料成本低，缺点是_______。

(4)水解时要严格控制溶液的 pH 范围，溶液的 pH 偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率，解释原因______。

聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]产品的组成可通过下列实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁样品配成 100.00 mL 溶液A；

②准确量取20.00mL 溶液A，加入足量盐酸酸化后，加 BaCl2(aq)至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；

③准确量取20.00 mL 溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

④准确量取25.00 mL 溶液B，用0.1000 mol·L-1的KMnO4(H+)滴定至终点，消耗 KMnO4(aq) 8.00 mL。

(5)如何确定步骤②中已沉淀完全____？

(6)步骤④滴定终点的现象是_______；该聚合硫酸铁的化学式为_______。若步骤③配制溶液B操作时间过长，则 y 会_____ (选填“偏大”“偏小”或“不变”)