四川省泸州市2025年高考真题（3）化学试卷(解析版)

1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1.0 L0.5 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为NA

B. 7.8g的Na2O2含有的阴离子个数为0.1NA

C. 1.0 mo1·L－1的NaCl溶液含有NA个钠离子

D. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9 NA

2、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．I2和NaCl

B．SiC和MgO

C．金刚石(C)和CO2

D．CH4和NH3

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=1的硫酸溶液中，H+的数目为0.2NA

B．标准状况下，22.4L的苯中含碳原子数目为6NA

C．1molN2和3molH2反应，生成分子数为2NA

D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA

4、M是一种常见药物中间体，结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是

A．M的分子式为

B．M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应

C．M环上的一氯取代物有6种(不考虑立体异构)

D．1molM最多可以与4molNaOH反应

5、下列物质的分离或提纯，不可能选用蒸馏、过滤、萃取分液的是（   ）

A. 除去粗盐溶液中混有的泥沙 B. 从碘水中提取碘

C. 从氯化钠溶液中获取氯化钠 D. 分离酒精和水的混合物

6、常温下向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的、溶液中和物质的量分数(平衡时或浓度占两种微粒浓度之和的百分数)与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该温度下，的电离常数为

B.将的氨水和的溶液等体积混合后所得溶液的

C.当加入盐酸体积为时，总是成立c(NH3•H2O)＞c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.当加入盐酸体积为时，溶液中才

7、下列变化使所得溶液的pH=7的是

A. 将25℃ pH=7的NaCl溶液加热至80℃

B. 常温下,pH=2的NaHSO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合

C. 常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合

D. 常温下,0.1mol·L-1的NaAlO2溶液和0.1mol·L-1的HCl溶液按体积比1:4混合

8、城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市水危机有重要意义。高铁酸盐[Fe(VI)]作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，图为电解制备高铁酸盐的装置示意图(电解液为NaOH溶液)，下列说法正确的是

A．石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极方程式为：

C．生成1mol高铁酸盐，II室溶液质量理论上增大56g

D．工作时，I室和II室溶液的pH均增大

9、下列方案能达到实验目的是

A．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．用排饱和石灰水集气法收集Cl2

C．用水萃取CCl4中的溴单质

D．用饱和的Na2CO3溶液除去Cl2中混有的HCl

10、某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应，达到平衡后，下列有关说法正确的是

A.继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大

B.其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大

C.其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小

D.保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小

11、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂

12、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为正四面体形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(—CH2—)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

13、在、、的混合溶液中，含有、、的个数比8：1：2，则溶液中、、个数比为

A．1：1：1

B．1：4：2

C．1：2：4

D．1：3：2

14、下列离子方程式书写正确的是

A. 钠与水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2 ↑

B. Cl2与水的反应：Cl2+ H2O＝2H++ Cl-+ClO-

C. 铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ 2H2O

D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

15、下列说法不正确的是(   )

A.1.0×10-3 mol/L醋酸溶液的pH=3

B.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性

C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

16、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．空间站中可用过氧化钠作为氧气来源

B．用钠制作的高压钠灯作路灯

C．晨起观察到的树林中的光线是胶体的丁达尔效应

D．钢铁生锈、金属冶炼、水垢的形成均涉及氧化还原反应

17、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（ ）

A. 该温度高于25℃

B. 该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L

C. 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D. c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

18、在由、、组成的混合液中，部分离子物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是

A．混合液中的物质的量为

B．混合液中的质量为

C．混合液中的物质的量

D．将混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为

19、晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A.C60属于离子晶体

B.C60摩尔质量是720

C.在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子

D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

20、下列关于下图装置的说法正确的是

A. 若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠

B. 若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼

C. 若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe

D. 若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则在X极有气泡生成。

21、下列是中学化学常见气体：①氧气 ②二氧化碳 ③氯化氢 ④氯气 ⑤一氧化氮 ⑥氨气 ⑦二氧化硫，回答下列问题：

(1)上述物质中溶于水能导电的非电解质是_______(填序号)。

(2)上述两种无色气体相遇易产生白烟的是_______(填序号)。

(3)一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的物质，该化学方程式为_______。

(4)上述气体中_______(填序号)能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_______，其原因是_______(用离子方程式表示)。

22、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置(尾气处理装置省略)：

(1)上述三套装置中，仅通过观察不能探究出“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____________________________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_____________________________________________。

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙中进行)。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是__________________________________________________________；

②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____________________________________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；

③若M溶于水后立即观察到烧杯中的导管内形成一段水柱，则M可能是_________________(填一种物质即可)。

(4)至少有两种实验方法能用于探究超氧化钾与水的反应()是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择上述装置________________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。

23、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的叫做中和热。

(1)已知：

①   

②   

③   

上述正确的热化学方程式中，表示中和热的热化学方程式有_______(填序号)。

(2)常温下溶于不同量水中的热效度如下表：

下列说法正确的是_______。

A.当时，溶解放热

B.向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ

C.用的溶液测定中和热会使结果偏大

(3)用下图所示的装置进行中和反应反应热的测定。

①下列说法正确的是_______

A.为了使反应充分进行，药品可以分多次加入

B.完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次

C.测量NaOH与不同种类的酸(如HCl、等)中和反应的反应热，数值可能不同

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

②取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

请填写表中的空白：

近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______kJ/mol(保留一位小数)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热()会_______(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。

24、某简单芳香三酮化合物在有机合成、生物化学以及分析化学中均具有重要的应用。它常以水合物的形式稳定存在，室温下此水合物在浓硫酸中与苯反应高产率地生成化合物G．G的核磁共振氢谱为：δ7.27-7.34(10H)，7.91 (2H)，8.10(2H)ppm。

(1)画出G的结构简式：__________

(2)研究发现，当使用超酸三氟甲磺酸代替浓疏酸后，反应的产物如图所示：

实验还表明，化合物G在三氟甲磺酸作用下也可以转化为如图中的化合物。画出化合物G转化为此产物过程中所形成的中间体__________ (提示：同一物种只需画出其中一个主要共振式)。

(3)参照以上实验结果，如果希望制备以下内酯，画出所用原料H的结构简式：__________

(说明：LA为Lewis酸)

(4)室温下五元环状化合物克酮酸(croconic acid．)在浓硫酸的作用下先与等量的苯反应形成中间体I()；I继续在苯中反应生成J()。画出I和J的结构简式__________。

25、I、根据如图回答下列问题。

（1）该原电池外电路中电流方向：锌_______铜（填“→”或“←”）。

（2）该原电池中_______电极（写出电极材料名称）产生无色气泡， 写出该电极反应式：_______；该电极发生 _______反应(填“氧化”或“还原”)。 当电路中通过 0.2mol 电子时，该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

（3）一段时间后，烧杯中溶液的 pH______（填“增大”或“减小”）。

II、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示：两个 电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。

（1）a 极是_____，电极反应式是_____。

（2）b 极是_____，电极反应式是_____。

26、目前，第三代混合动力车已经投入市场，成为能源改革的典范。

(1)混合动力车一般使用镍氢电池，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池的充放电反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。请写出该电池放电时正极的电极反应方程式：_____。

(2)为实现电池的安全性，科技工作者开发出利用稀土金属氧化物作为固体电解质的氢气—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。写出该电池放电时的负极反应方程式：_____。

27、在工农业生产和实验中与盐的水解有关的实例比比皆是，回答下面问题：

(1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂，用离子方程式表示NH4Cl溶液作除锈剂的原因：_____________，NH4Cl溶液加入少量盐酸能够提高除锈效率，此时溶液中的电荷守恒关系为__________________。

NH4Cl溶液与氨水中c(NH)相同，则c(NH4Cl)______c(NH3 · H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是家庭厨房必备的两种用品，用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，探究盐类水解是一个吸热过程，写出实验方案：_________。

物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH较大的是_________(填化学式)，将两者等体积混合后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是__________。

(3)常用的泡沫灭火器构造如图，里面盛放的试剂分别为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液。

玻璃瓶中盛放的试剂为__________(填化学式)，将泡沫灭火器翻转后发生反应的离子方程式为________。

28、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是_______(填字母)。

a.海洋中只存在游离态的氮

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c.②中的含氮物质转化属于氮的固定

d.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______，该反应体现了稀硝酸的_______性。

(3)有氧时，在硝化细菌作用下可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整并配平______

_______NH＋5O2=2NO＋_______H＋＋_______＋5H2O

该反应中每消耗0.05molO2，转移电子的数目为_______。

29、测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下，回答下列问题：

(1)以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。

a．电子天平       b．___________   c．___________        d．酒精灯

①“操作Ⅰ”是灼烧硫酸铜晶体，用到上述___________(填序号)仪器。

②“操作Ⅱ”的操作是___________，必须在___________(填序号)中进行。

(2)“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是___________；进行恒重操作的目的是___________。

(3)某学生实验后得到以下数据：

①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为___________(精确到0.1)。

②该学生测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。

③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填序号)___________。

a． 没有进行恒重操作                                 b． 加热固体到白色后，露置在空气中冷却

c． 加热过程中晶体有少量溅失                    d． 加热后在干燥器中冷却至室温后称重

30、含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体

(1)其质量之比为_______。

(2)同温同压时，其体积之比为______，密度之比为______。

(3)同温同体积时，其压强之比为_____，密度之比为______。

31、N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列相关问题。

(1)基态磷原子的价电子排布式为_______________。

(2)已知白磷的分子式为P4，其结构如图1所示。科学家目前合成了N4分子，其分子结构与白磷类似。则N原子的杂化轨道类型是_______，N—N—N键的键角为_______。

(3)硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是_________________；请写出两种与互为等电子体的微粒化学式_____________（请写一个分子和一个离子）。

(4)与钴形成的配离子[Co(NO2)6]3−可用于检验K+的存在。离子的VSEPR模型名称为___________，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_________________。

(5)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP），磷化铝晶胞的结构如图2所示。磷化铝中，Al原子的配位数为___________，若最近两个Al原子之间的距离为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_________g·cm−3（用含有以上字母的计算式表示）。

32、从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10－5 mol·L－1)时pH分别为3.6和5。

(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以_________，滤渣A为___________ (填化学式)。

(2)根据溶解度(S)～温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_______________。

(3)上述工艺流程中，得到产品后的母液，没有采用直接排放处理，而是进行了二次处理，结合工业生产的要求，回答其中的原因_______________(写两条)

(4)酸化后Cr2O可被SO还原成Cr3+，离子方程式为__________；酸C为_______。

(5)滤渣D经过处理可制取CrO3，它是一种重要的氧化剂，在生产生活中有很多用途，如可用于查处酒驾。但CrO3热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是________(填化学式)。已知固体残留率=