四川省泸州市2025年高考真题（一）化学试卷(解析版)

1、已知：乙醇可被强氧化剂直接氧化为乙酸，可经三步反应制取   ，其中第二步的反应类型是

A. 加成反应   B. 水解反应   C. 氧化反应   D. 消去反应

2、2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特、大卫·麦克米兰，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献。用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法错误的是

A．c的分子式为C10H10NO4

B．该反应原子利用率理论上是100%

C．c能与乙酸发生取代反应

D．脯氨酸与互为同分异构体

3、实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是

A．65mL，0.52g     B．70ml，0.56g

C．100mL，0.52g    D．100mL，0.8g

4、在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  △H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（  ）

A、增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B、降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C、平衡时SO2气体的转化率为50%

D、该条件下反应放出0.5QkJ的热量

5、下列有关说法不正确的是

A．1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键数目为12NA

B．H2O2为非极性分子

C．干冰属于分子晶体

D．CO与N2互为等电子体，空间结构相似

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A.7.8gNa2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA

B.5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0.3NA

C.金属铁与稀盐酸反应当产生0.1mol H2时转移电子数为0.3NA

D.0.1mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA

7、同温同压下，等质量的三种常见金属M、N、P分别与足量的稀盐酸反应，产生的体积分别为、、。下列说法正确的是

A．转移的电子数之比一定为

B．M消耗酸的物质的量一定为

C．化合价之比一定为

D．金属的相对原子质量之比一定为

8、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：

B．向CaCl2溶液中通入CO2：

C．惰性电极电解水溶液：

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

9、工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1

C．水煤气反应中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

10、下列说法正确的是(   )

A. 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液

C. 在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO42－或SO32－

D. 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中

11、将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中溶液的pH均增大

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．甲、乙溶液均变蓝色

12、科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：Fe+RCH2X+H+→RCH3+X－+Fe2+(X为卤素)。下列说法中正确的是(　　)

A.若卤代烃的分子式为C4H9X，则RCH2X有5种结构

B.该反应是置换反应

C.反应过程中RCH2X是氧化剂

D.处理含1mol卤代烃的废水时，转移4mol电子

13、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积

D．用甲基橙做指示剂，NaOH溶液在空气中放置了许久

14、下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。

A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

16、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关计算正确的是

A.现有CO、CO2、O3三种气体，分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B.ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

C.标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32

D.4℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为

17、下列气体的收集，必须用排水法的是

A.CO2 B.SO2 C.NH3 D.NO

18、1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物，其反应机理如下：

下列说法不正确的是

A．两种加成产物相比，1，4加成产物更稳定

B．两种反应历程相比，1，2加成反应速率更快

C．增大溴的浓度，可提高1，3-丁二烯的转化率

D．升高温度，1，4加成正反应速率的增大，逆反应速率减小

19、令X、Y、Z和R分别代表四种元素。若、、、四种离子的电子层结构相同（令a、b、c、d分别为四种元素的核电荷数），则下列关系正确的是（   ）

A. B. C. D.

20、下列化学反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

A.铝片和稀盐酸反应 B.氢氧化钡晶体和氯化铵反应

C.灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在氧气中燃烧。

21、一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g)(红棕色) N2O4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

(1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为____________。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．容器内压强不再发生变化

b．NO2的体积分数不再发生变化

c．容器内原子总数不再发生变化

d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2

(4)反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

22、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）原子半径最大的元素是_______，非金属性最强的元素是_______，形成化合物种类最多的元素是_______。（填写元素符号）

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______。（填写化学式）

（3）能说明⑧与⑨非金属性强弱的实验事实是____________________

（4）能说明④与⑤金属性强弱的实验事实是____________________

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是________ (填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________

23、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。

①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_______(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。

②a试管中铁发生的是_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式为_______。

(2)如图两个图都是金属防护的例子。

①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______ (填字母)，此方法叫做_______保护法。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

②图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_______ (填“正”或“负”)极。

③以上两种方法中，_______填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。

24、请按要求写出和应的方程式

（1）Ca(OH)2的电离方程式__________

（2）FeCl3溶液中加入铜粉的离子方程式__________

（3）碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________

（4）FeBr2溶液中加入足量氯水的离子方程式__________

（5）浓硝酸与铜反应的离子方程式__________

（6）过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式__________

（7）氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液混合反应的离子方程式__________

（8）氯化铝的水溶液充分加热反应的化学方程式__________

25、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。

(1)氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号，下同)，属于氧化反应的有_______。

a.转化为氨态氮       b.硝化过程       c.反硝化过程

(2)铵态氮肥是水体中铵根的主要来源之一。氨气溶于水也能产生铵根，此过程中发生的反应有(用方程式表示)_______，检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为_______。

(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为_______。

(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(指将氮元素从水体中除去)，原理为，证明铁离子存在的实验操作及现象为：_______。

(5)实验室中也可以实现不同价态氮元素之间的转变，请写出符合以下要求的化学方程式：

①转化为：_______

②转化为：_______

26、有机物A具有光学活性。①与金属钠反应；②让酯在稀硫酸下水解；③在铜做催化剂的条件下与氧气催化氧化；④与乙酸发生酯化反应；⑤与浓硫酸共热发生消去反应。你认为能使A失去光学活性的一组是_______

27、用所学知识填写下列空白：（填代号）

（1）下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③液氧  ④盐酸  ⑤碳棒  ⑥酒精  ⑦KOH水溶液  ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖  ⑩天然气

属于电解质的是__________；属于非电解质是__________；能导电的化合物是__________。

（2）常温下，将1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) =_______________；

（3）某温度时，测得0.01 mol•L-1 NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______。

28、I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)

（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。

（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。

（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。

（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(CN)，下列关系正确的是_______。

a．c(H+)＞c(OH)   b．c(H+)+c(HCN)=c(OH)  c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：

（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) ⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH＞________

（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)

29、Ⅰ.如图1和图2所示是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，回答下列问题：

(1)图甲中仪器①②的名称分别为_______、_______。

(2)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图乙)，溶液的颜色很快褪去，该反应的化学方程式为_______。

Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

(1)图2中①②③④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：

①_______；②_______；③_______；④_______。

A.品红溶液  B.氢氧化钠溶液  C.浓硫酸   D.酸性高锰酸钾溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_______。

(3)使用装置③的目的是_______。 

(4)确认含有乙烯的现象是_______。

30、一个密闭容器，中间有一无摩擦、可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。

（1）右边气体的物质的量为___。

（2）右边气体中CO和CO2的质量之比为__。

（3）若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为___。

31、废气中的通过高温热分解可制取氢气：。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行分解实验。

(1)硫化氢分子的空间构型为_______。

(2)某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应t min后，测得气体为1.37mol，则t min内的生成速率为_______。

(3)某温度时，的转化率达到最大值的依据是_______(选填编号)。

a．气体的压强不发生变化       b．气体的密度不发生变化

c．不发生变化       d．单位时间里分解的和生成的一样多

(4)实验结果如图，图中曲线a表示的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且末达到化学平衡时的转化率，该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)；曲线b随温度的升高，向曲线a逼近的原因是_______；在容器不变的情况下，如果要提高的体积分数，可采取的一种措施是_______。

(5)使1L与20L空气(空气中体积分数为0.2)完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是_______L。若2g完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是_______。

32、铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现 Cu 元素有很强的杀菌作用，还可代替Al 布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

回答下列问题：

(1)S 和 O 相比，第一电离能较小的元素是___________ ；在下列图示中，Si 的基态价电子排布图是___________(填选项字母)。

A、 B、  C、  D、

(2)Cu2O 和 Cu2S 均为离子晶体，Cu2O 的熔点为 1235℃，Cu2S 的熔点为 1130℃，Cu2O熔点较高的原因是___________ 。

(3)反应①、②中生成的气体 SO2中心原子的杂化方式为 ___________，分子的立体构型为___________ 。

(4)与 NH3互为等电子体的粒子的化学式有 ___________(写出一种)。工业上常用铜氨溶液制造人造丝，某学生做了如下实验：CuSO4溶液 蓝色沉淀深蓝色溶液，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为___________ 。

(5)Cu2O 的晶胞结构如图所示，若原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为，则 C 原子的坐标参数为___________ 。若该晶体的密度为 dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中 Cu 原子与 O 原子之间的距离为 ___________pm。(用含 d 和 NA的式子表示)。