四川省宜宾市2025年高考真题（三）化学试卷(解析版)

1、下列说法不正确的是

A．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近

B．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体，又由于它熔点很高，所以它是共价晶体，故石墨晶体属于混合晶体

C．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型

D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体

2、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列说法正确的是

A．的摩尔质量是44g

B．温度相同，体积相同的和分子数一定相同

C．浓度相同的NaCl和NaClO溶液，浓度均为

D．标准状况下，等物质的量的和NO的体积之比等于1∶1

4、常温下，分别向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固体(忽略体积变化)，如图为加入Na2CO3的物质的量与-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之间的关系，已知常温下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列说法正确的是（   ）

A.曲线A是n(Na2CO3)与-lgc(Mg2+)的关系曲线

B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3个数量级

C.若将b点和c点溶液混合，存在=1×106

D.a点(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

5、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是   （   ）

A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+

B. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+

C. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

D. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+

6、下列反应的离子方程式书写正确的是（       ）

A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀酸：H++OH-=H2O

B．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑

C．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+H+=H2O+CO2↑

D．Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3

7、关于如下图所示装置的叙述，正确的是

A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 氢离子在铜片表面被还原

8、有机物A能发生如图所示的转化。已知A、C、D、E均能在一定条件下与新制的悬浊波反应生成红色沉淀，则下列说法正确的是( )

A.乙酸与A互为同分异构体

B.反应①属于取代反应，也叫酯化反应

C.A、B、E三者摩尔质量的关系为

D.苯酚可与D发生加聚反应制备高分子化合物

9、利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。

下列说法正确的是

A．组别①中，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

B．由实验数据可知实验控制的温度：T1＜T2

C．40 min时，表格中T2对应的数据为0.17

D．0~10 min内，组别②中CH4的转化率：60%

10、已知：25℃，的电离平衡常数，25℃，向1L某一元酸里溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．由图可推知，25℃时溶液的约为10

B．当通入时，所得溶液中：

C．时，所得溶液中：

D．时，所得溶液中：

11、下列方程式书写正确的是

A．碳酸的电离：H2CO32H++CO

B．NaHS的水解：HS−+H2OS2−+H3O+

C．BaSO4的溶解：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)

D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++ H++CO

12、标准状况下，2.8g CO的体积约为

A．2.24L

B．22.4L

C．1.12L

D．11.2L

13、氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是

A．SiO2

B．MgCl2

C．Mg(OH)2

D．H2SO4

14、砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2

B．两个Cd原子间最短距离为0.5apm

C．③号位原子坐标参数为(，a，)

D．该晶胞的密度为g•cm-3

15、如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是

A．丙的结构式是N≡N

B．甲的电子式是

C．化学反应中各物质的质量之比等于2：1：3

D．同温同体积下，生成丙和乙的压强比为1：3

16、常温下c（H＋）最小的是下列各项中的

A．pH＝0的溶液

B．0.5 mol·L－1 H2SO4

C．0.5 mol·L－1 HCl

D．0.6 mol·L－1CH3COOH

17、下列数量的物质中含原子数最多的是（   ）

A．4°C时5.4 mL水

B．标准状况下5.6 L二氧化碳

C．0.4 mol氮气

D．20 g氩气

18、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）

A.v(H2)=0.2mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1

C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1 D.v(H2)=0.04mol·L-1·s-1

19、下列广州博物馆馆藏文物中，不属于由金属材料制成的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是

A.每生成1molNCl3，理论上有6molH+经质子交换膜由左侧向右侧迁移

B.可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M

C.石墨极的电极反应式为NH+3Cl--6e-=NCl+4H+

D.电解结束后，质子交换膜左侧溶液的pH会增大

21、回答下列问题：

(1)符号“3px”没有给出的信息是_______

A．能层     B．能级     C．电子云在空间的伸展方向     D．电子的自旋方向

(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是_______

A．4s1 B．3p64s1 C．3d54s1 D．3d104s1

(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是_______

A．HX     B．H2X     C．XH3   D．XH4

(4)下列比较正确的是_______

A．酸性：H3PO4＜H3AsO4 B．熔点：MgO＞CaO

C．离子半径：r(Al3＋)＞r(02－)     D．键角：H2O＞NH3

(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是_______

A．CH4比SiH4稳定       

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛     

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

(6)下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是( )

(7)键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是_______

A．SiCl4的熔点比SiC熔点低     B．HCl的稳定性比HI稳定性高

C．C－C的键能大于Si－Si        D．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

22、现有下列4组物质：

（1）填写下表中的空白

（2）若上表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，写出该反应的化学方程式______________________________________________。

23、在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。钠与水反应的方程式为_______________________，生成物中钠是_______价，铁与盐酸的反应化学方程式为________________________，生成物中铁是________价。

24、（1）HF的沸点高于HCl的主要原因是_____。

（2），请用系统命名法对该有机物命名_____。

（3）电石的主要成分是CaC2，实验室用电石与水反应制取乙炔，CaC2 的电子式是______。

25、FePO4 是制备锂离子电池的原料。向 FeSO4 溶液中先加入 H3PO4 溶液，再加入 NaOH、NaClO 的混合液可制取 FePO4。

(1)配平下列反应方程式：FeSO4+H3PO4+NaClO+NaOH→FePO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O，____________________。

(2)NaOH、NaClO 的混合液可通过 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取。若 NaOH、NaClO混合液中NaClO含量偏低，则制得的 FePO4 中含有的不溶性杂质主要是_______。

(3)现有 500 mL 1.2mol/LNaOH 溶液，若要制取反应所需的混合液，则需通入标准状况下 Cl2 的体积为__________。

26、现有下列4种物质：①NO、②CH4、③浓H2SO4、④NH4HCO3.其中，遇空气变为红棕色的是___________(填序号，下同)；受热易分解的是___________；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是___________；天然气的主要成分是___________。

27、1964年，合成大师Woodward提出了利用化合物A(C10H10)作为前体合成一种特殊的化合物B(C10H6)。化合物A有三种不同化学环境的氢，其数目比为6：3：1；化合物B分子中所有氢的化学环境相同，B在质谱仪中的自由区场中寿命约为1微秒，在常温下不。能分离得到。三十年后化学家们终于由A合成了第一个碗形芳香二价阴离子C，[C10H6]2-。化合物C中六个氢的化学环境相同，在一定条件下可以转化为B。化合物A转化为C的过程如下所示：

(1)A的结构简式：_______

(2)B的结构简式：_______

(3)C的结构简式：_______

(4)B是否具有芳香性_______？为什么_______？

28、(1)能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：______________，标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为_____mol。

(2)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应为 _____________，正极的电极反应式为____________。

29、无水三氯化铁呈棕红色、易潮解，在100 ℃左右时升华。设计如下实验，用来制取纯净、无水的FeCl3。

主要步骤：（1）加热浓盐酸和MnO2的混合物制取Cl2，请完成化学方程式：____________。

（2）________物质可净化Cl2，___________物质可干燥Cl2。

（3）净化干燥后的Cl2与Fe加热生成FeCl3 

（4）过量的Cl2用NaOH溶液吸收，可制备________________。

【化学与生活】

30、向27．2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39．2g。计算：

（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比

（2）HNO3的物质的量浓度（要求：写出计算过程）。

31、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”，因此研究等大气污染物的处理方法具有重要意义。

(1)汽车尾气中的和在一定条件下可发生如下反应：

反应a：

反应b：

①的燃烧热为，则_______。

②某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行的分解。若用和分别表示、、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_______(填字母序号)。

(2)某研究小组探究催化剂对、转化的影响。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即的转化率)，结果如图所示。若低于，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为_______；点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由_______。

(3)以乙烯作为还原剂脱硝，脱硝机理如图，则总反应的化学方程式为_______。

(4)温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：   ,实验测得：υ(正)＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k(正)c2(NO)c(O2)，υ(逆)＝υ(NO2)消耗＝k(逆)c2(NO2)，k(正)、k(逆)为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中、如下表：

温度时=______ L∙mol−1。

②若将容器的温度改变为时其，则_______(填“”“”或“”)。

32、(1)按图装置进行实验，以下叙述错误的是_______(填字母)；

A.铜片是正极，表面有气泡产生B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

C.外电路中电流方向Zn→Cu  D.溶液中向铜片方向移动

(2)碱性锌锰干电池的总反应为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，写出其正极发生的电极反应式_______

(3)甲醇是一种重要的燃料，将其制成燃料电池后的工作原理如下图所示：

a电极发生的电极反应式为_______，当b极消耗标准状况下气体3.36L时，则溶液的质量增重_______g。