四川省宜宾市2025年高考真题（二）化学试卷(解析版)

1、我国研发出了超薄铷()原子钟，每三千万年误差仅1秒。下列有关说法正确的是

A．第一电离能：Rb＞K

B．铷原子核外电子运动状态有37种

C．单质沸点：Rb＞Na

D．Rb是第五周期第ⅠA族元素

2、铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A．该过程的总反应为

B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C．该催化循环中元素的化合价发生了变化

D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

3、下列说法正确的是（ ）

A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B. 欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C. 漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存

D. 实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6g HCl参加反应，则可制得3.55g Cl2

4、春节前，全国各地陆续出台了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错误的是

A．过氧乙酸能灭活病毒，因为其具有氧化性

B．84消毒液和酒精混合使用可以提高杀菌效果

C．酒精消毒皮肤，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

D．《新型冠状病毒肺炎诊疗方案》第六版增加“新型冠状病毒在相对封闭的环境中长时间暴露于髙浓度气溶胶情况下存在经气溶胶传播的可能。”此处气溶胶中的分散剂是空气

5、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是

A．NaOH溶液

B．氨水

C．Ba(OH)2溶液

D．盐酸

6、分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

7、双极膜是一种复合膜，在直流电场的作用下，复合层间的H2O解离成H+和OH-，并实现定向移动。该技术对淡水缺乏的地区有重大的意义，下图利用双极膜组合电解法模拟海水淡化，下列说法正确的是

A．Y极接电源的正极

B．电路中通过0.1mol电子时，则NaCl溶液质量减少5.85g

C．OH-移向双极膜的右侧

D．X极的电极反应式为：4OH-+4e-=O2↑+2H2O

8、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是

A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)

B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．c(M+)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)

9、短周期元素元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是

A. 同周期元素中X的金属性最强

B. 原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

10、在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－

B.Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32－

C.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

D.K＋、NH4＋、OH－、SO42－

11、相同条件下，下列物质的熔沸点最高的是

A．S8

B．NaCl

C．SiO2

D．K

12、宇航员王亚平太空授课时制作了一个蓝色的大水球，证明了水在不同重力环境下的形态不同。水在不同条件下的电离程度也不同，教材中给出了如下表所示不同温度下水的离子积常数。不能从下表中分析得出的结论是

A．水的电离程度很小

B．常温下，水中的约为

C．升高温度促进水的电离，水的电离程度增大

D．向水中加入盐酸或溶液，均会抑制水的电离

13、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（   ）

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C. 用盐酸酸化后，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

14、著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是（    ）

A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

B. Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+

C. 金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化

D. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素

15、向中加入足量硝酸，生成等量、气体，其反应可表示为(未配平)。下列说法正确的是

A．晶体的熔点比晶体高

B．消耗，产生标准状况下气体产物

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．参与反应，产生的气体与一定量的混合后通入水中完全反应生成硝酸，消耗的质量为

16、运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是

A．

B．

C．

D．

17、经测定1L单质气体X2与3L单质气体Y2反应，恢复至原温度和压强时，生成气体的体积为2L，则生成物的化学式为（   ）

A. XY3   B. X3Y   C. X2Y   D. XY2

18、关于甲烷的说法正确的是（   ）

A.是天然气、水煤气的主要成分 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.可以和氯气发生加成反应 D.无色无味，难溶于水

19、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )

A. MgCl2晶体   B. NaCl溶液

C. 液态氯化氢   D. 熔融的KOH

20、下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是（   ）

A.在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生

B.在等浓度溶液中滴加BaCl2溶液观察是否有沉淀产生

C.在等浓度溶液中滴入几滴酚酞比较溶液颜色深浅

D.取少量的固体试样加热后称量质量变化

21、（1）一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸溶液．（用序号abc填空）

①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．

②当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_________．将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为_____________

（2）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=______________mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _________________mol/L.

（3）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH=   _______________

22、常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA为   酸(填“强”或“弱”），理由是 _。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=   。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。

(4)K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH)   2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =   mol· L-1。

23、选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油尾气排放中NOx的一项处理工艺。在催化剂的作用下，喷入还原剂氨或尿素，可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：

(1)尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为________。

(2)反应器中还原的化学方程式为________。

(3)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。

在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①催化分解产生，将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为________。

②NO与反应生成的化学方程式为________。

③纳米零价铁的作用是________。

④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是________。

(4)当燃油中含硫量较高时，尾气中的、会与喷入的氨水作用形成一种正盐，可使催化剂中毒，该盐在农业生产中常用作化学肥料。该正盐是________(填化学式)。

24、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)：______________________________________________________。

(2)(NH4)2CO3：______________________________________________________。

(3)NaHCO3：________________________________________________________ 。

(4)Ca(OH)2：________________________________________________________。

(5)NaHSO4(熔融)__________________________________________________。

25、近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1=___%，反应平衡常数K=__。

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2__α1，该反应的ΔH__0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__（填标号）

A.H2S   B.CO2   C.COS D.N2

26、漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙。如图为制取漂白粉的工业流程简图。

(1)流程Ⅰ得到浓度为80 g/L氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是_______mol/L。

(2)流程Ⅱ的反应条件(2)是_______。

(3)流程Ⅲ中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的方程式：_______。

(4)流程Ⅳ中操作b是_______(写名称)。

(5)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：_______。

27、硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。

T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释___。

28、脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸(HAc)，还要加入。

(1)促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为_______________；

(2)也能使转化为，的作用是_______________。

29、实验室配制物质的量浓度均为0.2 mol•L-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。

提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84 g/cm3）及蒸馏水。

（1）应用托盘天平称量NaOH__________g，应用10mL量筒量取浓H2SO4____________mL。

（2）配制两种溶液时都需要的仪器是__________。

（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________（填序号）

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中 

C、定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量 

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、将浓硫酸在烧杯中稀释后，趁热转移进容量瓶进行后续配置步骤

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

30、一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)

写出该反应的化学方程式：_____________________。

（2） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃时将CO和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是多少？（写出计算过程）

31、解离气循环

四氧化二氮与二氧化氮形成平衡混合物。

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

1.00 mol N2O4充入一个体积固定为24.44 dm3的空容器中。平衡气压在298K为1.190 bar。加热到348K，平衡时气压增加到1.886 bar。

(1)①.计算298K 下反应的ΔG°，假定气体为理想气体___________。

②.计算反应的ΔH°与ΔS° ，假定它们不随温度改变而变化___________。

如果你没能算出ΔH°，使用ΔH°= 30.0 kJ·mol-1进行接下来的计算。

N2O4可逆解离为NO2的趋势在先进的发电系统有潜在的应用。这样的一个系统的简化方案在图(a) 中给出。首先“冷的” N2O4在压缩机(X)中被压缩(1→2)，并加热(2 →3)。一些N2O4解离为NO2.透过涡轮机(Y)，热的混合物膨胀(3 →4)，导致温度压力降低。之后混合物在散热片(Z)中进一步冷却(4-→1)，使N2O4重新形成。复合使压力减少，从而推进N2O4的压缩并开始新的循环。所有的步骤假定都是可逆的。

为了理解使用可解离的气体(如N2O4)的好处，我们将专注于步骤3→4并考虑一个以1mol空气(可假定为惰性的，非解离性气体)工作的理想气体涡轮机。在涡轮机中可逆绝热膨胀时，没有热交换。

(2).给出方程计算阶段3 →4中，通过1mol空气的可逆绝热膨胀，系统做的功w(air) ___________。假定Cv，m(air) (空气的定容摩尔热容)是常数，且温度由T3变化到T4。

(3).预测w(N2O4)/ w(air)的比值，w(N2O4)是 1 mol N2O4作为循环物质经过可逆绝热膨胀过程3→4所做的功___________。T3与T4与第二部分相同。阶段3的条件为T3=440K，P3= 12.156 bar并假定：

(i)气体在阶段3已达平衡组成；

(ii)气体的Cv，m 与空气相同：

(iii)涡轮机中的绝热膨胀发生时，气体混合物的组成(N2O4+NO2)不变，直到膨胀完成。

32、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据下列流程图，完成回收FeSO4和金属铜的实验方案(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)。

(1)操作a的名称为___________，所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要___________。

(2)固体E的成分为___________。

(3)从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。

(4)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量___________，其原因是___________(请用离子方程式解释原因)

(5)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用FeSO4·7H2O在酸性条件下作还原剂来处理(变成Cr3+)，反应离子方程式为___________。