山西省运城市2025年高考真题（1）化学试卷(解析版)

1、有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO 4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度是

A. mol·L－1

B. mol·L －1

C. mol·L －1

D. mol·L －1

2、已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在 Fe3+，同时析出 0.1mol 银。下列结论正确的是(    )

A. 氧化性：Ag+ >Cu2+>Fe3+> Zn2+    B. 溶液中 Cu2+与 Fe2+物质的量比为 2：1

C. 0.1mol Fe 可还原 0.2mol 阳离子    D. 加入 0.1molFe 时发生了反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu

3、下列关于金属单质通性的说法不正确的是(　　)

A. 一般都具有金属光泽    B. 熔点都较高

C. 都是热和电的良导体    D. 都具有延展性

4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag

D．碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑

5、已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则下列说法错误的是（   ）

A. Zn、NH4NO3都是反应的还原剂

B. N2既是氧化产物又是还原产物

C. 该氧化还原反应转移了5e－

D. 若产生N2的体积为2.24 L，则反应中转移的电子数为0.5NA

6、化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是

A．SO2是酸性氧化物

B．S原子结构示意图：

C．NaOH电离方程式： NaOH= Na++O2-+H+

D．Na2SO3的名称：硫酸钠

8、下列物质中既有离子键又有共价键的是

A.NaOH B.H2O C.K2O D.CaCl2

9、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸

C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

D．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+

B．水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO

C．c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：NH、Al3+、NO、Cl-

D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO、SCN-

11、已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性： 。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

12、下列说法正确的是

A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的物质是共价化合物

B．元素周期表中含元素最多的是ⅢB族

C．最外层电子数是2的元素一定是ⅡA族元素

D．Li、Na、K均可保存在煤油中

13、已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是

A．z的二氯代物有3种

B．x、y的一氯代物均只有3种

C．x、y因与Br2发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．x中最多有16个原子处于同一平面

14、以下物质溶于水的电离方程式错误的是

A.Na2SO4＝2Na＋＋SO B.Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

C.NaHCO3＝Na＋＋HCO D.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋(2NO3)2－

15、下列事实与盐类水解无关的是

A.溶液显碱性

B.实验室配制溶液时，加少量铁粉

C.向沸水中滴入饱和溶液制胶体

D.用与制作泡沫灭火器

16、下列说法不正确的是(　　)

A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，但人们可以利用原电池原理来减缓金属的腐蚀

C.钢铁电化腐蚀两种类型主要区别在于水膜的酸碱性不同，正极反应不同

D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

17、下列化学用语表示正确的是

A.NaAlH4中H的化合价：-1

B.小苏打的化学式：Na2CO3

C.氯离子的结构示意图：

D.NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-

18、有机物乙是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由甲在一定条件下合成。下列说法不正确的是

A．甲的分子式为

B．由甲制取乙的过程中只发生了消去反应

C．一定条件下乙能与发生反应

D．等物质的量的甲、乙分别与溶液反应，最多消耗的物质的量之比为

19、盖吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠（NaOH）混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为：“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”。下列有关说法正确的是

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

20、下表是25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列叙述正确的是

A.同温、同浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3

B.向NaClO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+ CO32-

C.向NaIO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2IO-+CO2+H2O→2HIO+ CO32-

D.向NaHCO3溶液中加入少量HClO，离子反应为：HCO3-+ HClO→CO2↑+H2O+ ClO-

21、(1)有下列物质；①盐酸　②NaOH　③氯气　④硫酸钡　⑤蔗糖　⑥铜　⑦醋酸　⑧熔融的NaCl　⑨CO2

属于电解质的为___________，非电解质的为___________(填序号，下同)，属于强电解质的为___________，能导电的是___________。

(2)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是___________。

①0.5 mol氨气   ②标准状况下22.4 L氦气 ③0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

22、(1)比较给出能力的相对强弱：___________(填 “＞”“＜”或“＝”)；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱：_________。

(2)草酸钙()是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式：____________。

(3)甘油、乙二醇等多羟基化合物，这些物质通常为黏稠状液体，主要原因是____________。

23、已知的立方晶胞结构如图所示．若、的离子半径分别为，晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值．灰球代表的是_____________(填“”或“”)，该晶体的空间利用率为_____________(用含的计算式表示，不必化简)．

24、根据反应①～④四个反应，回答下列问题：

①H2S＋I2=S＋2HI

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)反应①的反应类型为(填序号)   。

A．置换反应 B．复分解反应

C．化合反应 D．氧化还原反应

(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

(3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，

(4)写出反应④的离子方程式_________________________。

25、①②③三种有机物的结构简式如图，请回答下列问题：

(1)②的分子式为___；三者的关系是__。

(2)上述三种物质中，___(填序号，下同)的一氯代物有6种；能使溴的四氯化碳溶液褪色的有____。

(3)有机物①最多能有___个碳原子共平面。

(4)写出满足下列条件②的同分异构体的结构简式：___。

(i)含有苯环

(ii)核磁共振氢谱图中有两组峰，峰面积之比为3：1

(5)③和溴水1：1加成产物的结构可能有___种(不包括立体异构)。

26、脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中___________不是高分子化合物，它们都能发生_________反应，脂肪的产物是__________和____________，淀粉的最终产物是___________，蛋白质的最终产物是_________.

27、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①　   ② ③ ④

 ⑤

（1）（填序号）上述表示方法中属于结构简式的为 _________；属于结构式的为 __________；属于键线式的为 __________；属于比例模型的为 ______；属于球棍模型的为 ____________；

（2）②的分子式为 ________________，最简式为 ___________。

28、完成下列各题：

现有下列七种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③纯碱粉末；④葡萄糖；⑤氢氧化钾；⑥氢氧化铁胶体；⑦硫酸铁溶液；

(1)上述七种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有____。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为______________。

(3)除去③中少量②的方法是_______，化学方程式为________________。

(4)现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______。

(5)若在⑥中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____________________。

29、已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___kJ热量。

（2）如图装置中仪器A的名称___，作用是___；仪器B的名称___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

30、某(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固体混合物含氮量为23.3%。

（1）取9.0g该混合物，加入足量浓NaOH溶液，加热，产生的气体在标准状况下体积为________________L(保留2位小数)。

（2）向上述反应后的混合溶液中再加入足量稀盐酸，产生560mL气体(标准状况)。列式计算原固体混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物质的量之比。________________

31、绿矾（FeSO4•7H2O）在医药和染料生产中有广泛应用。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②___。

（2）操作Ⅳ的顺序依次为：___、冷却结晶、___。

（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___。

（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4，溶液体积的平均值为20.00mL。（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）则上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___。

32、(1)用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________；互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。

(2)已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中颜色加深，说明该反应的正反应为___________反应(填吸热、放热)；B中现象为：___________。

(3)下图1是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是___________。

a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小

b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行

c．t2～t3，各物质浓度不再变化

d．t2～t3，各物质的浓度相等

(4)某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图2所示。

①表示NO2变化的曲线是___________(填“X”或“Y”)。

②在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是___________mol·L-1·min-1。