山西省运城市2025年高考真题（一）化学试卷(解析版)

1、阿伏加德罗常数的值为NA，有关苯乙炔的下列叙述正确的是

A．1mol该物质中含有单键数目为2NA

B．1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NA

C．1mol聚苯乙炔含有NA个碳碳叁键

D．标准状况下，22.4L苯乙炔最多能与2NA个HCl分子加成

2、下列各组互为同位素的是

A. 37Cl和35Cl   B. O2和O3   C. CH3CH2OH和CH3OCH3   D. 和

3、下列说法正确的是

A．232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231

B．不同元素的原子构成分子只含有极性共价键

C．235U和238U是中子数不同、质量数相同的同种核素

D．在元素周期表中的16个族中，ⅢB族的元素种类最多

4、下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是

A. Na2SO3    B. KMnO4    C. AlCl3    D. Na2CO3

5、向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）

A. 整个反应过程中： c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)

B. 当滴入30mLNaOH 溶液时(pH>7) ：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

C. 当滴入20mL NaOH 溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')

D. 当溶液呈中性时： c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)

6、下列化合物属于碱性氧化物的是

A．

B．

C．NaOH

D．

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A. Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族

B. X的非金属性比Y的强

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. 原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)

8、2019 年牛津大学和IBM苏黎世研究中心借助原子力显微镜对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断C=O基团，最终合成了分子丁。下列说法不正确的是

A．反应中间体乙、丙都是碳的氧化物

B．丁和石墨、金刚石均互为同素异形体

C．甲生成丁的反应属于分解反应

D．甲、乙、丙互为同系物

9、质量相等的下列物质中，含分子数最多的是

A．

B．

C．

D．

10、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法正确的组合是(   )

①氧化剂是H3AsO3   ②还原性：Cl->As   ③M为OH- ④SnCl是氧化产物

A.①③ B.①④ C.①②③ D.①②④

11、下列实验操作正确的是(     )

A.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠时，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

B.用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2

C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.检验时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体

12、有五瓶溶液分别是：  ①10mL0.60mol/LNaOH水溶液； ②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液； ③30mL0.40mol/LHCl水溶液；  ④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液； ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子，分子总数的大小顺序是

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①

13、下列材料中主要成分不属于有机高分子的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、某固体混合物X中可能含有Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2、Na2SO3、Na2SO4中的几种，为确定其成分，某学习小组做了如下实验：

①取固体混合物X加入足量的水中，得到溶液A和沉淀B；

②取溶液A加入硝酸酸化的氯化钡溶液，得到沉淀C；

③取沉淀B加入足量的稀盐酸中，得到溶液D和沉淀E，往溶液D中滴加氢氧化钠溶液，观察到先出现白色沉淀后沉淀溶解。

下列说法中正确是

A．固体混合物X中一定含有Na2SO4和SiO2

B．固体混合物X中一定含有Al2O3，可能含有Na2SO3

C．固体混合物X中一定不含有Fe2O3，可能含有Fe

D．若将沉淀B加入足量的NaOH溶液中，沉淀B部分溶解

15、下列有关化学电源的叙述错误的是(　　)

A. 铅蓄电池是充电电池

B. 干电池中碳棒为正极

C. 干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池

D. 铅蓄电池中的PbO2为负极

16、下列实验现象描述正确的是

A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾

B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁

C．硝酸铵溶于水，溶液温度升高

D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，并放出热量

17、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)，下列叙述正确的是

A．a电极是负极，OH-移向正极

B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

C．燃料电池中电解质溶液的pH保持不变

D．d电极有气体放出

18、摩尔质量最大的化合物是   ）

A.Cl2 B.NaOH C.HCl D.CO

19、在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示：

下列说法正确的是

A．10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol·L-1·s-1

B．该温度下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.216

C．2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上

D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小

20、燃煤脱硫的反应为2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)  △H<0。500℃时，实验测得在2L刚性密闭容器中该反应在不同时刻O2、CO2的物质的量（或物质的量浓度）如下表所示，下列判断正确的是（   ）

A.0～10min内，平均反应速率v(SO2)=0.084mol·L-1·min-1

B.30min后，改变的条件只能是增大O2的通入量

C.若容器绝热，则20min时，＞

D.化学平衡常数：30min<40min

21、回答下列问题。

I．已知：

(1)根据上表推测可能发生的反应是___________。

A．HCl+NaCN=NaCl+HCN

B．NaClO+HCN=HClO+NaCN

C．HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO

D．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)浓度均为0.1mol/L的四种溶液中，pH最大的是___________。

A．CH3COONa

B．NaCN

C．NaClO

D．NaCl

II．将两种浓度均为0.10mol/L溶液等体积混合，忽略混合引起的体积变化，则：

(3)氨水-NH4Cl混合溶液(Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5)微粒浓度从大到小排序为___________。

(4)H2C2O4-NaHC2O4混合溶液的电荷守恒关系式为___________。

(5)NaHCO3-Na2CO3混合溶液的物料守恒关系式为___________。

22、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。

(1)该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

(2)若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的数目为___________，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

(3)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

23、有4种无色液态物质：已烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是________；

(2)不与溴水反应但与酸性溶液反应的是________。

24、认识有机物相关问题

(1)有机物的系统命名为________________。

(2)有机物的分子式为_____________。所含的含氧官能团的名称为___________。

(3)根据题意，将下列正确的组号填写在空格上

①金刚石与“足球烯”；②氧气（O2）与臭氧（O2）

③16O、17O、18O；④CH4和CH3CH3CH3；

⑤乙烯和乙烷⑥和⑦和

⑧D和T⑨和⑩和

是同分异构体的是__________________。

(4)有机物A的分子式为C6H12O，其核磁共振氢谱如图A所示。有机物B的分子式为C2H6Br3，核磁共振氢谱如图B所示

A的结构简式为：_____________，B的结构简式为：____________________；

(5)分子式C6H12的化合物有多种同分异构体，其中有一种同分异构体中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为：_________________。

25、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)“84”消毒液是一种家庭常用消毒剂，主要利用了NaClO的__(填“强氧化性”或“强还原性”)；其在使用时不能与洁厕灵(含HCl)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，发生反应的离子方程式为__。

(2)ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11℃，易溶于水，是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。

①工业上制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。反应中氧化剂为___(填化学式)，每生成标准状况下2.24 L气体，转移电子的物质的量为__mol。

②在进行饮用水消毒时，ClO2可转化为Cl-，1 mol ClO2与__g NaClO氧化消毒能力相当(用单位物质的量得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO2转化为Cl-的是__(填标号)。

a．O3       b．FeSO4        c．KI        d．KMnO4

④工业上常将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是__。在碱性条件下，H2O2可与ClO2反应制备ClO，写出此反应的离子方程式：__。城市饮用水处理新技术用NaClO2、Na2FeO4，代替Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是__。

26、I.如甲所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，回答下列问题：

(1)甲池燃料电池的负极反应式为___。

(2)写出乙池中电解总区应的化学方程式：___。

(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生__g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，则该溶液的pH=__。

(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取Fe(OH)2的实验装置如图乙所示。使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

27、按要求填空：

(1)键线式的系统命名为_______；

(2)中含有的官能团名称为_______；

(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式_______；

(4)苯酚与浓溴水反应的化学方程式：_______；

(5)的分子为_______。

(6)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______；

A.红外光谱    B.核磁共振氢谱    C.质谱法     D.与钠反应     E.元素分析法

(7)0.3mol某直链烃A，在氧气中充分燃烧，生成的H2O与CO2均为1.2mol，其分子的一卤代物有4种同分异构体，A的分子为_______。

28、补齐物质及其用途的连线___。

29、实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

有关物质的物理性质见下表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

（1）装置D的名称为____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_______________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。

（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；

b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；

c．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；

d．过滤；

e．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。

①B中水层用乙醚萃取的目的是_________；

②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a中，加入NaC1固体的作用是____。

③恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_____。（计算结果精确到0.1%）

30、向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(1)压强P1___P2(填“＜”、“＞”或“=”)

(2)在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为___(用含a，V的代数式表示)。

(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，重新达到平衡后，CO的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

31、新疆可可托海的矿物资源非常丰富，可可托海三号矿坑以“地质矿产博物馆”闻名世界，蕴藏着稀有金属铍、锂、钽、铌、铯等，有色金属铜、镍、锌、锰、铋、锡等。请用相关知识回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价层电子的轨道表示式为_______。

(2)锰、锌同周期，二者的部分性质数据如下表。

请结合原子结构的知识解释Mn的第一电离能比Zn小的原因：_______。

(3)可可托海的Be含量居全国首位，无水BeCl2固态时具有链状结构(a)，气态时存在二聚体分子(BeCl2)2(b)，结构如图。

请用“→”标出(b)中的配位键_______。铍、铝在周期表中处于对角线位置，其单质和化合物的某些性质相似，请用化学方程式解释向BeCl2溶液中加入足量氢氧化钠溶液时先产生沉淀后沉淀溶解的原因：_______、_______。

(4)可可托海矿藏含Si量也很高，硅单质和卤素单质反应可以得到SiX4，其熔、沸点如下表：

问SiF4、SiCl4、SiB4、SiI4的熔、沸点依次升高的原因是_______。

(5)纳米硫化铜具有优异的光电特性、催化能力、电导和电容特性等，在光学、电学、传感、催化等领域都具有广泛的应用前景。硫化铜的立方晶胞结构如图所示，已知S2-与Cu2+时的最近距离为anm，则该晶胞的棱长b=_______(用含a的代数式表示)nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则CuS的密度为_______(用含b和NA的代数式表示)g·cm-3。

32、我国科学家利用Fe2Na3/红紫素催化剂实现CO2还原制备CO，利用可见光催化还原CO2，将CO2转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、CH3OH等)，这被认为是一种可持续的CO2资源化有效途径。

(1)已知几种物质的燃烧热(ΔH)如表所示：

已知：H2O(g)=H2O(l)　△H=-44kJ·mol-1。

CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)　△H=_______kJ·mol-1。

(2)在一定温度下，将1molCO2(g)和3molH2(g)通入某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)⇌ HCOOH(g)，测得不同时刻容器中CO2的体积分数[φ(CO2)]如表所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.H2消耗速率等于HCOOH生成速率

B.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

C.混合气体的密度不随时间变化

D.容器内气体压强不随时间变化

②达到平衡时CO2的转化率为_______。

(3)将n(CO2)：n(H2)=1：4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应1和反应2。

反应1：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　△H1=+41.2kJ·mol-1。

反应2：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　△H2＜0。

在不同温度、压强下，测得相同时间内CO2的转化率如图1.0.1MPa时，CO2的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是_______。

(4)在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和nmolH2(g)，仅发生(3)中的反应2。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图2。

①起始时容器内气体的总压强为8pkPa，若10min时反应到达c点，则0~10min内，v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②b点时反应的平衡常数Kp=_______(用含p的表达式表示)(kPa)-2。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)

(5)我国科学家开发催化剂，以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO2制备HCHO，其阴极的电极反应式为_______。

(6)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图3所示(带“*”表示物质处于吸附态)。试从图3分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：_______；BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因：_______。