山西省运城市2025年高考真题（二）化学试卷(解析版)

1、下列离子方程式中，正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．用稀硫酸除去某金属表面的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．过氧化钠与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑

2、下列各组分子均属于非极性分子的是(　　)

①H2S　②CO2　③HCl　④CCl4　⑤NH3　⑥CO　⑦BF3　⑧HClO

A. ①④⑧ B. ②③⑥ C. ②④⑦ D. ④⑤⑧

3、对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是

A. 溶液中含有1 mol 硫酸钠

B. 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠

C. 1 mol 硫酸钠溶于1 L水

D. 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1

4、下列现象中，因发生加成反应而产生的是（   ）

A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

5、在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是

A. 14   B. 18   C. 20   D. 24

6、中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数递增。Y是地球地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是

A．简单离子半径： Y＜Z

B．Y、Z、W形成的盐溶液呈碱性

C．氢化物的沸点： X一定低于Y

D．X与W形成WX是离子化合物

7、如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）

A.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)能量之和小于2 mol H2O(g)的能量

B.将1 mol H2和1 mol O2拆开形成H2O吸收1368kJ能量

C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l) ，共放出484 kJ能量

D.2 mol H2 (g)和1 mol O2 (g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

8、下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

9、常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是

A. Al2(SO4)3   B. KHSO4   C. NaOH   D. CH3COONa

10、下列图示的装置可以构成原电池的是（   ）

A．   B．   C．   D．

11、分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法正确的是

A．分子中含有3种官能团

B．1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

12、已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法正确的是

A．反应①②③中的氧化产物分别是、、

B．根据以上化学方程式可以得到氧化性的强弱是

C．由上推理可得：

D．在反应③中有1mol生成，则被还原的HCl为2mol

13、保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH

A．大于7   B．等于7   C．小于7   D．无法判断

14、为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按下图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是

A．A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性

B．试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液

C．C中溶液pH降低，可证明Fe3+氧化了SO2

D．尾气可用NaOH溶液吸收

15、科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是(　　)

A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

16、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与二氧化碳的反应

C.甲烷在空气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应

17、下列关于资源综合利用的说法错误的是

A.煤的气化、液化都是化学过程，可得到清洁的燃料和多种化工原料

B.苯最初是在煤气灯中发现的，但苯主要是由石油催化重整得到的

C.工业上常利用Al与Fe2O3在高温下的反应大量冶炼Fe单质

D.从海水中提取溴和碘都必须经过氧化反应

18、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是(     )

A. 在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后恢复到原条件，所得气体分子数为1.5NA

B. 标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023

C. 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023

D. 2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×1023

19、NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

B.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

C.1molNa被氧化生成Na2O2或NaCl，都失去NA个电子

D.1.0L1.0mol·L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

20、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molCH3+中含有电子数为10NA

B. 在标准状况下，11.2L氖气含有0.5NA个氖原子

C. 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA

D. 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5NA

21、食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：

(1)人体需要的营养素主要有________、________、________、水、维生素和矿物质。

(2)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈________色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是________，该实验说明了维生素C具有________性，在这个化学反应中碘起了________剂的作用；下列有关维生素C说法不正确的是________。

A．蔬菜应先洗后切   B．蔬菜应小火慢煮

C．维生素C可使溴水褪色   D．维生素C可用作食品添加剂

(3)在日常生活中食物的选择与其酸碱性关系很大，蔬菜、水果属于________(填“酸性”或“碱性”)食品。

22、盐类水解原理的应用

(1)盐类作净水剂

硫酸铝钾或硫酸铝中的水解生成胶体，反应的离子方程式为_______，胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂．

(2)热的，溶液清洗油污

纯碱在水中发生水解：_______，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强．

(3)泡沫灭火器

试剂：_______溶液和_______溶液．

原理：和的水解相互促进，生成_______气体和_______沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物与空气．反应的离子方程式为_______．

(4)盐溶液的配制

配制保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解．如配制溶液时，加入_______抑制的水解，得到澄清的溶液．

23、在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始浓度均为c mol•L─1 测定CO2的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。

（1）在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)=________。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________________________________。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______________措施（任填一个）。

（2）下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。

a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO； b.混合气体的密度不再改变；

c.CO2的转化率不再变化； d.密闭容器中压强不再改变；

e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。

24、2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。

(1)根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。

(2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。

A．铜盐       B．碳酸盐       C．碱式盐       D．碱       E．含氧酸盐       F．碱

(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式加以表达(注：选写两个你认为可以实现的反应方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同)

①___________，②___________。

(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：

反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。

25、下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

（1）元素⑤的原子结构示意图为___；元素②的最高价氧化物的电子式是___。

（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填化学式）。

（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___（填化学式）。

（4）①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：___；①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（6）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：___。

（7）请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：___。

26、A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下图所示的转化关系：A + B → C + D。

(1)若A是硫酸，B是氢氧化钠，该反应的基本类型是__________反应。

(2)若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引。则C的化学式是___________；D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的_________性。

(3)若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，该反应说明金属活动性：A_____（选填“＜”或“＞”）C。

27、按要求完成下列问题。

(1)在下列反应中，HCl作还原剂的是______，HCl作氧化剂的是______，HCl为还原产物的是_______。

①KOH+HCl=KCl+H2O

②K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

③Cl2+H2O=HCl+HClO

④2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(2)用双线桥法表明反应②中电子转移的方向和数目___________

(3)用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目___________

(4)书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________；

②Fe与CuSO4溶液反应：___________；

③Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：___________。

28、计算。

(1)1.2RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_______；的相对原子质量约是_______。

(2)配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O_______g。

29、如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

(1)A中碎瓷片的作用是_______。

(2)写出乙烯的电子式_______，装置C中发生反应的化学方程式为_________。

(3)装置B中的现象是_______。

(4)下列物质中，可以由乙烯通过加成反应得到的是_______ (填字母代号)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH

(5)由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，聚乙烯的链节为_______。

30、某含氧有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44．8L CO2（标准状况下）。

（1）求该有机物分子式；

（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。

31、新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2。某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

实验(一)制备流程(如图)：

实验(二)Li2FeSiO4含量测定(如图)：

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量(杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应)。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

(1)实验(二)中的仪器名称：仪器B___________，仪器C___________。

(2)用酸性KMnO4标准溶液滴定Fe2+时反应的离子方程式为___________。

(3)操作II的步骤为___________。

(4)还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式：___________。若省去“后续处理”一步，导致的后果是___________

(5)滴定终点时现象为___________；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为___________；若滴定过程中有少量的待测液溅出锥形瓶，会使测得的Li2FeSiO4含量，___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

32、纯过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，广泛应用于医疗消毒、绿色化学合成等领域。回答下列问题：

(1)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H1=-286kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l)∆H2=-188kJ·mol-1

过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=_____kJ·mol-1。

(2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

①由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是____。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为____(填标号)。

A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜   D.铸铁

②已知反应：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)K=2.88×1020。纯H2O2相对稳定，原因是H2O2分解反应的___(填编号)。

A.ΔH比较小 B.K不够大 C.速率比较小 D.活化能比较大

(3)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___。

(4)过氧化氢的制备方法很多，早期制备方法如下：

①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是___。

②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是___(答一条即可)。