陕西省商洛市2025年小升初模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，她们比较6个馒头的大小和颜色(碱性增强会使面食颜色变黄)，下列有关结论或解释不正确的是

A．1、2号相比，说明不适合单独做膨松剂

B．4号馒头会比3号馒头外形略大、颜色略深

C．3、5号相比，说明等量受热分解时比与酸反应时产生的气体多

D．6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应

2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋

C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

3、在某固定容积密闭容器中，发生可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数) (   )

A.P3＜P4，y 轴表示 C 的体积分数

B.P3＜P4，y 轴表示混合气体的密度

C.P3＞P4，y 轴表示 B 的百分含量

D.P3＞P4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量

4、太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是

A. 碳   B. 铝合金

C. 硅   D. 钛合金

5、溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论。常温下，下列有关说法错误的是

A.10mL pH=3的醋酸溶液稀释至100 mL，稀释后溶液的pH＜4。

B.HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值不变

C.Na2C2O4溶液中存在的离子浓度关系c(OH -)=c( HC2O)+c(H2C2O4)+c(H+)

D.反应3Mg(OH)2(s)+ 2Fe3+=2Fe(OH)3 (s)+ 3Mg2+的平衡常数K=

6、下列说法正确的是(　　)

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A. ③④⑦⑧   B. ①③④⑦⑧   C. ②⑤⑥⑧⑨   D. ①④⑦⑨

7、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式表示为：，关于上述反应的描述错误的是

A．电解质溶液之间的反应实质上是离子之间的反应

B．该反应中与没有参加反应

C．该反应中与参加了反应，并且生成了

D．该反应属于复分解反应

8、下列物质与类别不对应的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

(X) (Y) (Z)

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.1mol X最多能与3molH2发生加成反应

C.1mol Y最多能与2molNaOH发生反应

D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

10、金属铁(Fe)在生产生活中有着广泛应用。对于基态Fe原子，下列叙述错误的是

A．有4个未成对电子

B．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

D．基态Fe2+核外电子排布为[Ar]3d6

11、下列有关能源的说法错误的是（   ）

A.天然气、煤、石油等化石燃料都属于不可再生能源

B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能等将成为主要能源

C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料

D.通过火力发电得到的电能是一次能源

12、下列说法不正确的是

A．放热反应总是自发的，吸热反应总是非自发的

B．冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键降低了水分子的空间利用率

C．石墨比金刚石稳定，从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件

D．已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，则在碳酸镁饱和溶液中，c(Mg2+)约为10-3mol·L-1量级

13、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污

B．泡沬灭火器可用于家用电器起火

C．硫酸铝钾可用作净水剂

D．草木灰不宜与用作氮肥的铵盐混合使用

14、下列关于二氧化碳的说法正确的是

A．CO2分子的空间构型为直线形

B．CO2的水溶液不能导电

C．干冰与SiO2的晶体类型相同

D．呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性

15、14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是(　　)

A．9.6 g

B．6.4 g

C．4.8 g

D．3.2 g

16、目前用于制造环保餐具的一种生物塑料是PHB，它的最大特点是废弃物易于处理，其结构简式如图，下列关于PHB的叙述中不正确的是（    ）

A.它能发生水解反应

B.它在微生物作用下可降解成CO2和水

C.它可能是由一种含羟基的羧酸经缩聚反应而制得

D.制备它的单体为HCOOH和CH3CH2CH2OH

17、下列说法中，正确的是

A．和互为同系物

B．乙醇和乙醚互为同分异构体

C．可用新制Cu(OH)2鉴别乙酸和蚁酸

D．甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

18、一定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．反应①是总反应的决速步骤

B．0～6min的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·s-1

C．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2＜0

19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种化合物m在400℃时完全分解,相关物质的转化关系如图所示，其中p、w均为气体单质,t、v均是强酸。下列说法不正确的是

A. 简单氢化物的稳定性:Z>W

B. 原子半径:X<Y<Z

C. n、r、q、u、s均是共价化合物

D. m中既含离子键又含共价键

20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、某学习小组为探究钠的化学性质，进行如下活动：

(1)该小组认为钠属于金属单质，其研究方法为____________________。

(2)用小刀切开钠块(已用滤纸吸去表面的煤油)，切面呈银白色，有金属光泽，其研究方法为____________________。

(3)将钠放置于石棉网上，用酒精灯加热，钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，其研究方法为______________________________。

22、如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是___________________________。

（2）产生上述现象的原因是_____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：__________________________。

（4）由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。

23、(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为___________；

②反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。

③4min时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变的条件可能是___________；b时改变的条件可能是___________。

24、利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：

半导体光催化剂浸入水或电介质溶液中，光照时可在其表面得到产物，下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为_______。

25、KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：

(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

_______-Fe2＋＋_______MnO＋_______===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O

(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

①写出该氧化还原反应的化学方程式：__________________。

反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________

26、请回答：

（1）H2O2的电子式________________，Na2O2的电子式________________

（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_________________。

（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(   )MnO4－＋(   )C2O42－＋________===(   )Mn2＋＋(   )CO2↑＋________

（4）向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为____________

27、Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶上应贴的标签为___(填字母，下同)。

A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品   D．易燃品

(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是___。

A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物

B．84消毒液的有效成分是NaClO

制84消毒液反应方程式为___。

(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为___。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___。

A．硝酸银溶液   B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液   D．紫色石蕊溶液

28、探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。

(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：

①甲装置中铝片上的电极反应方程式为：_______。乙装置中铝片上的电极反应方程式式是_______。

②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是_______。

a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼

b.镁的金属活泼性不一定比铝的强

c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关

(2)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______；该电池充电时，溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：

铂电极b上的电极反应方程式式为_______，室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。)

29、POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

I．制备PCl3

（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的____（填字母代号）。

（2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是______________。

II．实验室制备POCl3。

采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：

资料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；

②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为___________________________________。

（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。

（5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

a、准确称取15.0 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。

b、取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol•L﹣1 AgNO3标准溶液。

c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

d、以NH4Fe (SO4) 2为指示剂，用0.2 mol•L﹣1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步骤d中达到滴定终点的现象是__________________________________________。

②产品中Cl元素的质量分数为______________（保留3位有效数字）。

30、(1)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收________体积的氨气可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3计)

(2)硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数)，试完成下列各题：

①1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为_______L。

②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为_______L。

31、硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金属元素，它们在工农业生产中都有重要的用途。回答下列问题：

(1)H3PO4为三元中强酸：

①基态磷原子的价电子轨道表示式为_______。

②H、P、O的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

③的空间结构是_______。

④H2O和PH3相比，沸点较高的是_______。

(2)三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图甲所示。

①三硫化四磷分子中P原子采取_______杂化。

②电负性：S_______(填“＞”、“＜”或“＝”)P。

③两种含磷化合物的熔点：PCl3_______(填“＞”、“＜”或“＝”)PCl5。

(3)晶体硅的晶胞如图乙所示，则晶体硅中Si原子与Si-Si键数目之比为_______；设该晶胞的边长为a nm，晶体硅的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______(用含a、M、NA的代数式表示)g/cm3。

32、碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

(1)盛放稀盐酸的仪器名称为___________。

(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：___________。

F→___________→___________→___________→___________→___________。

(3)X中盛放的试剂是___________，其作用为___________。

(4)Z中应先通入，后通入过量的，原因为___________。

(5)该化学兴趣小组为探究和的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为___________；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为___________。