广西壮族自治区防城港市2025年小升初模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-I3-)，所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A. 还原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2

B. 当a=1时，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5

C. AB段，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O

D. l<a<1.2时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为3：(6-5a)

2、已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 由图可知：c1>c2>c3

B. M点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)

D. 计算可知HA的电离常数：Ka=

3、下列说法正确的是

A．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大

B．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

C．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行

D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈

4、下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是

A．溶液显碱性，可用于中和胃酸过多

B．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料

C．为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂

D．具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂

5、在通风棚中进行下列实验。下列说法不正确的是

A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅱ、Ⅲ中现象分析可知：Fe比Cu活泼，故Ⅲ中Fe做负极

D．Ⅲ中既有通过原电池进行的反应过程，也有未通过原电池进行的氧化还原反应

6、化合物Z是某有机合成中的中间体，可由以下两步制取：

下列说法正确的是

A．中含有键

B．Y中含有两种官能团

C．Z中所有碳原子不可能处于同一平面

D．等物质的量的X、Z分别和足量浓溴水反应，消耗的物质的量相等

7、下列各项叙述中正确的是

A.电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大

B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D.原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

8、下列实验能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是

A．溶液中加盐酸，产生气泡

B．常温下，形状和大小相同的、与同浓度盐酸反应，条更剧烈

C．气态氢化物的稳定性：

D．从溶液中置换出

10、下列有关说法中，不正确的是

A.除去Fe(OH)3胶体中少量的NaCl，常用渗析的方法

B.实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中

C.中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2～3次

D.将盐酸、KSCN溶液和Fe(OH)3溶液混合后，溶液显红色

11、用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．图A是制取并收集氨气

B．图B是配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

C．图C是检验溴乙烷消去产物中的乙烯

D．图D是除去SO2中的少量HCl

12、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列实验装置能达到相应实验目的的是

A.装置①用于验证反应是否有CO2生成

B.装置②用于焙烧胆矾晶体

C.装置③用于制备少量含NaClO的消毒液

D.装置④用于测定中和反应的反应热

14、下列反应中属于氧化还原反应的是

A．

B．

C．

D．

15、铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+ CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列说法错误的是

A.浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化

B.将l molPbS冶炼成Pb，理论上至少需要6 g碳

C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

D.焙烧过程中，每生成l molPbO转移6 mol电子

16、下列各组中两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应并不改变的是

A.Na2O2和H2O B.Na和O2 C.NaOH和CO2  D.NaOH和AlCl3

17、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列反应中，改变反应物之间的相对用量，会改变反应产物的是(　　)

A.NaOH溶液与CO2 B.实验室制Cl2

C.Na与H2O D.Fe与Cl2

19、下列各组离子,在某透明溶液中能大量共存的是(   )

A. Fe3+ H+  SO32- Na+   B. AlO2— Na+  H+ SO42-

C. NO3— Cu2+ SO42- Cl-   D. AlO2— Na+ SO42- HCO3-

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，n与丙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(部分生成物省略)。下列说法正确的是

A．热稳定性：m＞p

B．第一电离能：X＞Y＞Z

C．基态X原子的核外电子有8种空间运动状态

D．W与X、Y、Z均可形成共价化合物

21、Ⅰ．回答下列问题：

(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。

②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___。

(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：

则表中a=____。

Ⅱ．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

(3)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：

①装置E中发生反应的化学方程式为____。

②装置D中碱石灰的作用是____。

(4)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)

当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是____(填字母)。

A．1.3            B．1.6       C．1.8

22、食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：

（1）人体需要的营养素主要有______、____、_____、____、____和无机盐。

（2）下列病患是由于缺乏维生素引起的是_______________。

A．夜盲症   B．佝偻病   C．坏血病

（3）往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具  有__________性。

（4）有关维生素C说法不正确的是________________________。

A．蔬菜应先洗后切 B．蔬菜应慢火慢煮

C．维生素C可使溴水褪色 D．维生素C可用食品添加剂

23、按照要求填空

（1）分别写出、KOH、的电子式________、________、________。

（2）写出实验室制取C12气体的化学方程式__________________。

（3）实验室制氯气时，除去氯气中的少量HCl，使用_________________。

（4）氯化钠和溴化钠中，熔点较高的是________；C60分子中只含五边形和六边形，其分子外形类似于“足球”。已知在C60分子中每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成化学键，与金刚石相比，熔点应该是________较高；HCl与HBr相比较，________更稳定，原因是__________________。

（5）将Ca(35ClO)2晶体和H37Cl浓溶液混合，则生成氯气的密度是同温同压下氦气的________倍。

（6）如图是工业上HCl合成塔的装置，图中a处应通入的气体是________，从合成塔出来的气体c的成分是________。

（7）氯水滴到pH试纸中央的现象________。

A.   B.   C.   D.

24、已知：A是石油裂解气的主要成分，也是植物生长调节剂和果实的催熟剂。现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)B、D中官能团的名称分别是__________、__________。

(2)写出下列反应的化学方程式及其反应类型：②_________，______反应；④_______，_____反应。

(3)E有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的结构简式：___________。

25、现有纯锌片、纯铜片，的溶液、导线、量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_______。

(2)a电极的反应式为_______，b电极的反应式为_______。

(3)当量筒中收集到气体时(标准状况下)，通过导线的电子的物质的量是_______。

(4)如果将a，b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_______。

26、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解法

C．结晶法 D．分液法

E．蒸馏法 F．过滤法

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。

（3）分离水和汽油的混合物________。

（4）分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。

（5）从碘的水溶液里提取碘________。

27、乙酸乙酯是一种有水果香味的油状液体，实验室通常用乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下反应生成乙酸乙酯。请回答：

(1)工业上常用乙烯水化法制备乙醇，乙烯的结构简式为____________。

(2)制备乙酸乙酯的化学方程式为__________________________，该反应的类型是_______反应。

(3)乙醇俗称酒精，是一种重要无污染的燃料和化工原料，乙醇的官能团为__________（写名称）。

28、按要求回答下列问题：

(1)在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是_______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______。(填写序号)

(2)的系统命名法名称是 _______；

(3)3，4，4-三甲基-1-戊炔的结构简式为_______。

29、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条。

(1)装置I中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。

(2)装置II的作用是___________。

(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置IV中的实验现象___________。

(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置II与III之间添加图中所示的___________装置(填序号)。

①②③④

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应I属于___________反应。(填四种基本反应类型之一)

②在450℃条件下，反应II的化学方程式为___________。

30、某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.9 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)＝0.3 mol/L。（写出计算过程）

（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率________________。

（2）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度___________________。

31、黄血盐[亚铁氰化钾K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10 mg/kg，一种制备黄血盐的工艺如下：

请回答下列问题：

(1)过滤需要用到的玻璃仪器有__________；写出中间产物CaSO4的一种用途__________。

(2)步骤I反应的化学方程式是___________。

(3)步骤V所用的试剂X是________(填化学式)，在得到产品前还需经过的步骤包括____。

(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-等的废水必须处理后才能排放。

①CN-的电子式是_____________。

②处理含CN-废水的方法：第一步NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第二步反应的离子方程式是_____。

(5)已知反应：

3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

现有Fe2+被氧化后的溶液，仅供选择的试剂：铁粉、铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、KSCN溶液，请设计检验Fe2+是否氧化完全的实验方案_________。

32、近年来随着新能源汽车等行业的不断发展，产生了大量的废旧三元锂电池，从废旧锂电池中回收钴、锂、镍、锰等金属是新能源汽车发展道路上必须解决的问题。一种对正极材料[LiNi(1-x-y)CoxMnyO2]各金属进行回收处理的工艺如图所示：

已知：金属离子的浸出率计算公式为，式中η为金属的浸出率，为百分数；C为金属离子的质量浓度，单位为g·mL-1；V为滤液体积，单位为mL；m为镍钴锰酸锂粉末中各金属的理论质量，单位为g。

(1)“放电处理”能提高金属锂的回收率，原因是______。

(2)LiCoO2(难溶于水)参与“浸出还原”反应的离子方程式为______。

(3)“共沉淀”过滤后需洗涤滤渣便于进一步回收利用，洗涤的操作过程为______。

(4)浸出实验首先在三颈烧瓶中加入适量的H2SO4和H2O2，后将准确称量5.000g LiNi(1-x-y)CoxMnyO2粉料(其中钴元素含量为18.00％)倒入，反应后将其过滤后定容得溶液的体积为50.00 mL，采用电感耦合等离子体光谱仪测定浸出滤液中Co2+为的浓度为17.64 mg· mL-1，则Co2+的浸出率为______。

(5)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色。将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4C1-⇌[CoC14]2-+6H2O

①等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为______。

②将溶液加水稀释后，蓝色溶液又变为粉红色溶液，请用平衡移动原理解释原因______。