广西壮族自治区防城港市2025年小升初模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法正确的是

A．摩尔是7个基本物理量之一

B．CaCO3的摩尔质量为100g/mol

C．常温常压下，1mol CO2的体积约为22.4L

D．物质的量是表示物质质量的物理量

2、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是

A. Y、Z、W原子半径依次增大

B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

C. X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

D. 元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（    ）

A. B. C. D.

4、鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是

A．纤维素

B．淀粉

C．蛋白质

D．油脂

5、下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

6、从某阳极泥经焙烧后得到的烧渣(成分为CuO、、、Ag、Au和Pt)中回收贵重金属的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．“酸浸氧化”时发生反应的离子方程式：

B．“滤液”中的金属阳离子有、和

C．若“酸溶”得到的和的物质的量均为1mol，则消耗的氯气至少为3.5mol

D．“转化”时发生的反应中作还原剂

7、顺—1，2—二甲基环丙烷和反—1，2—二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）·c（顺）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分别称作正、逆反应速率常数，它们受温度和催化剂影响。下列有关说法正确的是（   ）

A.某温度时，该反应的平衡常数可表示为K=

B.正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变

C.若升高温度，平衡逆向移动，则说明正反应的活化能高于逆反应的活化能

D.催化剂可以改变反应速率但不影响平衡，说明催化剂同等程度改变k（正）和k（逆）

8、四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。下列说法不正确的是

A．M为负极

B．标椎状况下，制备0.75 mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生16.8 L气体

C．c、e均为阳离子交换膜

D．b极电极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O

9、V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中S的物质的量浓度为(  )

A． mol·L-1 B． mol·L-1   C． mol·L-1   D． mol·L-1

10、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(   )

A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

D. Na2CO3和NaHCO3均不可与NaOH溶液反应

11、硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的固体会潮解、变质、颜色变黄。某实验小组为探究固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说法正确的是

已知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠()。。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。与酸反应生成S和。

A．①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同

B．②中现象淡黄色浑浊M不一定是与稀硫酸反应产生

C．操作II中发生反应的离子方程式为

D．实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢

12、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（   ）

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.将氨气催化氧化生成NO，属于氮的固定

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故

D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

13、下列有关化学用语表示正确的是　（　　）

A.漂白粉有效成分的化学式：CaClO

B.Na＋的结构示意图：

C.氯气与碘化钾溶液反应的化学方程式：Cl2＋2KI=I2＋2KCl

D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋

14、2022北京冬奥会上各种新科技材料的使用是一大亮点，如含有石墨烯的智能服饰、芳纶战衣、“冰墩墩”制作材料和光导纤维等等。下列叙述错误的是

A．火炬外壳的主要成分是碳纤维，碳纤维是有机高分子材料

B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的芳纶战衣出征：芳纶为有机高分子材料

C．石墨烯是一种电阻率低、热导率高的具有优异性能的新型材料

D．“冰墩墩”总体的制作成分之一为PC聚碳酸酯，属于有机高分子材料

15、欲使某溶液中的Al3+完全沉淀下来最好选用下列试剂中的

A. NaOH溶液   B. 盐酸   C. 氨水   D. BaCl2溶液

16、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是（ ）

A.WZ的水溶液呈中性

B.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

C.元素非金属性的顺序为Z>Y>X

D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构

17、A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是(  )

A. 元素最高正价数值最大的是A

B. 单质熔点最高的是C

C. 离子半径：A<C

D. 金属性：B>C

18、控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是

A. A B. B C. C D. D

19、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

B．由五种元素形成的简单离子中半径最小的是

C．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．氧化物可做消毒剂

20、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．S2-、Cl-、K+、Ca2+半径逐渐减小

D．与得电子能力相同

21、回答下列问题：

(1)现有28 g某气体，摩尔质量为14 g·mol-1，则：

①该气体为___________mol。

②该气体所含分子数约为___________。

③该气体在标准状况下的体积为___________L。

(2)___________g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。

22、回答下列问题

(1)写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：___________。

(2)自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。___________

___________Al+___________NO+___________OH-→___________AlO+___________N2↑+___________H2O

(3)把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。

②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。

(4)“84”消毒液的包装说明上有如下信息：含37.25%NaClO(次氯酸钠)、1000 mL、密度1.2g/cm3，请回答下列问题：

①上述“84”消毒液的物质的量浓度为___________mol/L。

②该同学取100 mL上述“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)=___________mol/L，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为___________L。(已知酸性顺序为H2CO3＞HClO＞ HCO)

23、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，得到二氧化碳在标准状况下体积为4.48L，生成水为5.4g，求：

(1)该烃的分子式___________。

(2)写出可能的结构简式___________。

24、某些化学键的键能如下表(单位：)．

根据表中数据回答下列问题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是______________(填字母，下同)．

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

(2)下列氢化物中，最稳定的是_____________．

A．HF   B．HCl   C．HBr D．HI

(3)反应(X代表，下同)是________(填“吸热”或“放热”)反应．

(4)在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是________kJ．相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是______．

(5)已知反应分子中的化学键断裂时需要吸收的能量，分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为_______kJ．

25、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如下表：

(1)该反应的平衡常数表达式为K=______________，正反应为_________反应（填放热、吸热）。

(2)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_________

a．容器压强不变               b．c(CH4)=c(H2O)

c．v正(CH4)=v逆(H2)            d ．混合气体中c(CO)不变

氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：

Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g)     ……①

某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑……②，

氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解……③

(3)配平化学化学方程式①：___Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g)→ AlN(s)+ CO(g)

(4)反应②中产生气体的检验方法为____________________________________________；

反应③的离子方程式___________________________________________________________。

26、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a．升高温度

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂

d．充入He，使体系总压强增大

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________

②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________个电子转移

27、按要求填空。

(1)烃A的密度是同温同压下H2密度的35倍，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为_____。

(2)分子式为C6H14O且含有“－CH2OH”的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)，其中氢原子种类最少的结构简式为______。

(3)中的官能团名称是_____、_____。

(4)某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如图实验。

①实验一：质谱分析仪分析，由图1可知有机物A的相对分子质量是______。

②实验二：红外光谱分析，图2中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为羟基和_____。

③实验三：取0.9g有机物A完全燃烧，测得生成物为1.32gCO2和0.54gH2O，有机物A的分子式为_____。

④实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图(图③)中H原子峰值比为_____，有机物A的结构简式为______。

28、完成下列有关KMnO4溶液和H2C2O4溶液的实验：

【实验一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验，用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：

（1）KMnO4溶液需用_____进行酸化，参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.

（2）第一组实验中褪色时间更长的是：_____（填“A”或“B”）组实验。

（3）第二组实验中B组实验中X为：__________。

（4）第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为_________。

【实验二】测定某乙二酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，具体操作如下：

（5）滴定：称取2.52g 乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1mol/L KMnO4标准溶液装入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是_______。待到______，证明达到滴定终点。

（6）计算：再重复上述操作3次，记录数据如下表：

则x为__________。

（7）误差分析：下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是_______（填序号）

A.配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线

B.不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥形瓶外

C.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E.观察读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

29、已知浓硫酸与乙醇的混合液加热后可产生乙烯。为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去，再与溴水反应。

请回答下列问题：

(1)甲同学实验中溴水褪色的主要的化学方程式为______________________________。

(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是________。

a．使溴水褪色的反应未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应就是加成反应

c．使溴水褪色的物质未必是乙烯

d．使溴水褪色的物质就是乙烯

(3)乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是________，可以用________来验证，这种气体与溴水反应的化学方程式是_____________________________________________。

(4)为验证溴水褪色的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性的方法，理由是________________________________________________。

30、标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则：

（1）混合气体平均相对分子量为____；一氧化碳的质量为_____。

（2）将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧所混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为_____。

31、全固态激光器所用的磷酸钛氧钾、氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家，回答下列问题。

(1)写出Ti基态原子的价电子排布式___________，电子占据的轨道数为___________个。

(2)Be和B的第一电离能的原因是___________。

(3)在水溶液中存在解离反应：H，中存在配位键，其中B原子的杂化类型是___________，从原子结构分析中能形成配位键的原因是___________。

(4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于的原因是___________。

(5)晶体也是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为___________(保留三位有效数字)nm，与K紧邻的O个数为___________。

32、全球能源危机日益严重，探索新能源已成为当下人们所必须应对的一个挑战。回答以下问题：

(1)热解制，发生如下反应。若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，在图1画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。_________

Ⅰ      

Ⅱ      

总反应：

(2)甲烷是重要的资源，通过图2所示过程可实现由甲烷到氢气的转化。

500℃时，与重整主要发生下列反应：

已知   。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是_______。

(3)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，图3中可作为酸性中心的原子的标号是_______(填“①”“②”或“③”)。

(4)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_______。

(5)已知：电解液态水制备1mol，电解反应的。由此计算的燃烧焓_______。

(6)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图4，则最可行途径为a→_______(用b~j等代号表示)。

(7)在C和的反应体系中：

Ⅰ      

Ⅱ      

Ⅲ      

设，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图5所示。

图中对应于反应Ⅲ的直线是_______。一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与的物质的量之比_______(填“不变”、“增大”或“减小”)。