吉林省四平市2025年小升初模拟（2）化学试卷（附答案）

1、化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是

A．制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

B．聚合硫酸铁[](n＜1)是新型絮凝剂，其中Fe呈+3价

C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂

2、新型电池工作原理为，下列有关说法不正确的是

A．放电时，钠电极的电极反应为

B．放电时，从正极迁移到负极

C．充电时，碳纳米管电极连接电源的负极

D．充电时，新型电池可以释放二氧化碳

3、下列说法正确的是（　　）

A. 多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

B. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C，H，O，N四种元素

C. 棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

4、下列有关同分异构体数目（不考虑立体异构）的叙述正确的是

A.与互为同分异构体的芳香烃有3种

B.它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物

C.与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种

D.分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种

5、下列对于如图元素符号角标的说法，错误的是

A.X原子的中子数为A

B.该元素的原子序数为Z

C.若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷

D.X原子的核外电子数为Z

6、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ( )

A. 乙烯   B. 甲烷   C. 苯   D. 乙酸

7、Mc(馍)是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是

A．元素的原子核质子数比中子数多58

B．Mc位于第7周期，ⅢA族

C．与的化学性质和物理性质几乎完全相同

D．中含有的中子总数为

8、在密闭容器中加入1 mol X(g)发生反应：   ，实验测得平衡时混合气体的平均摩尔质量随温度和压强的变化如图所示：下列说法错误的是

A．，

B．

C．a点达到平衡时，X的转化率为60%

D．该反应达到平衡后，保持恒温恒容，再向体系中加入0.1 mol Y，再次达到平衡时，的体积分数将增大

9、下列关于物质分类的说法正确的是(   )

A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

C.镁铝合金、漂白粉、汽油均为混合物

D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

10、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法不正确的是（   ）

A.在无水醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%

B.在无水醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸

C.在无水醋酸中，硫酸可以和高氯酸钠反应制备出高氯酸

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

11、某废水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-，某工厂采用电渗析法处理废水获得化工品。模拟装置如图所示（废水进、出口省略）。下列说法正确的是（   ）

A.膜1交换阴离子，膜2交换阳离子

B.理论上交换的阳离子与阴离子数目相同

C.X极的反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑

D.W处流出的溶液含1种溶质

12、下列叙述中，错误的是（    ）

A. 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

B. NA个电子的物质的量是1 mol

C. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同

D. H2SO4的摩尔质量（M）是98

13、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A.过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂

B.工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉

C.如果发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

D.苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名

14、下列物质既含离子键，又含共价键的化合物是

A．CaCl2

B．H2SO4

C．NaOH

D．CO2

15、下列物质中，属于非电解质的是

A.金属铜 B.明矾 C.葡萄糖 D.醋酸

16、下列叙述正确的是

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等

17、下列各项实验中，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

19、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是

A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变

B. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大

C. 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0

D. 保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

20、某酸性溶液中加入Ba2+ 后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有

A. Fe3+ B. NH4+ C. NO3- D. SO42-

21、计算

(1)19.2gSO2在标准状况下的体积为_______L，其中含氧原子的物质的量为_______mol，该气体在标准状况下的密度是_______g∙L-1(保留两位有效数字)。

(2)0.5molH3PO4的质量是_______g，含_______个氧原子。

(3)在标准状况下，将_______LNH3溶于水得到500mL0.5mol∙L-1的氨水；配制100mL0.1mol∙L-1FeSO4溶液，需要用托盘天平称FeSO4∙7H2O_______g。

(4)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为_______；氨气和硫化氢气体的密度比为_______。

(5)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占体积约为8.96L，求该混合气体的平均摩尔质量_______。

22、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为硫酸。

(1)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_________(填“正极”或“负极”)放电时，负极的电极反应式为____________，充电时阳极反应式为________(用离子方程式表示)

(2)实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得，这时电池内消耗的的物质的量是_______，电解饱和食盐水的化学方程式为_________。

(3)某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。X极与电源的___________(填“正”或“负”)极相连，氢气从___________(选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出，若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为_____________。若将氢气换成甲醇，与氧气和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池那么负极反应为______________，将氢氧化钾溶液换成熔融碳酸钾为介质，就构成了熔融盐甲醇燃料电池，电池正极反应为______________。

23、一氧化碳是一种重要的化工原料。

(1)一定条件下，CO可用于生产甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在恒容密闭容器中，充入2mol CO和nmol H2，在一定条件下反应，温度、投料比X=[]与CO的平衡转化率的关系如下图所示，请回答：

①平衡常数KA_______KB(填“大于”，“小于”或“等于”)。若B点投料比X1=2，且B点产物CH3OH的体积分数为50%。则B点CO的平衡转化率为_______。

②该反应达到平衡后，既加快反应速率同时也提高CO的转化率，可采取的措施有_______。

A.增加H2的浓度   B.升高温度

C.缩小容器体积   D.分离出CH3OH

(2)反应温度T1时，将CO与H2按物质的量之比为1：2通入某恒容密闭容器中，反应过程中得到甲醇的体积分数与时间(t)关系如下图所示。若该反应在T1恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中甲醇的体积分数随时间的变化曲线。_______

(3)催化剂条件下，CO与N2O能发生如下反应：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g) ΔH<0在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：1充入CO和N2O。在不同温度下，反应相同时间，测得N2O的转化率随温度的变化如图3所示。在200~400℃时，N2O的转化率随温度升髙而增大，其原因为：_______(不考虑催化剂活性的变化)。

24、判断下列晶体类型。

(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。

(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为___________。

(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。

(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。

25、已知：C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1；2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)  ΔH=－566.0 kJ·mol-1

（1）一氧化碳的标准燃烧热ΔH为：_________ 

（2）碳和氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式是：___________

（3）反应CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH为：_________________

（4）完全燃烧相同物质的量的C和CO，放出的热量_____多（填C或CO）

（5）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式________

（6）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图 所示。B→A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)___________

26、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3 ＋6P＝3P2O5 ＋ 5KCl，该反应中，_________（填化学式）是氧化剂，_________（填化学式）是还原剂；若消耗1 molP，则反应转移_______mol电子，生成_________mol P2O5。

27、分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是________(填字母)

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH 均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中SO42－向铜片方向移动

(2)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______。

(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：______，总反应：______。 当电路中转移 0.25mol 电子时，消耗负极材料的质量为______g(Zn的相对原子质量为65)。

28、硒是与硫同主族的元素。

已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H＋

（1）通过以上反应判断SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是___。

工业上回收得到的SeO2样品混有其它杂质，可以通过下面的方法测定SeO2含量：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

（2）配平反应式①，标出电子转移的方向和数目___。

（3）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。

已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

（4）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是___溶液；各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是___溶液。

（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H＋)___10-6mol/L（填“>”、“<”或“=”），___填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸。

①在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为___(选填字母)。

a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)   b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]   d．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)

②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是___（用离子方程式表示）。

29、苯甲酸具有广泛的用途，可用作食品防腐剂及有机合成的原料，实验室利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，实验装置如图：

将甲苯和KMnO4溶液加热回流一段时间后停止反应，按如图流程进行分离提纯：

已知：甲苯难溶于水且密度比水小，苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇；高锰酸钾的还原产物为MnO2。

(1)甲苯中常含有杂质苯，使用前应需进行提纯，方法为___________。

(2)判断甲苯与KMnO4反应结束最简单的方法是___________。

(3)加入适量MnSO4的作用是___________。

(4)浓盐酸酸化的作用是___________。

(5)操作A的实验步骤为___________、___________。

(6)粗苯甲酸进一步纯化的方法是___________；安息香树叶中含大量的苯甲酸，《本草纲目》中记载用安息香树叶治疗心痛、关节疼痛等，从安息香树叶中提取苯甲酸的方法为___________。

(7)将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌，过滤，滤液静置一段时间，析出苯甲酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。

30、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaClO3现有63.9g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1，并得到500mL溶液。

（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中发生上述反应的化学方程式______。

（2）计算完全反应后溶液中NaClO、NaClO3物质的量浓度____、______。

31、（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____________________。

（2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是______。

（3）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

△H3 _____ △H1（大于，小于，等于）

（4）Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5，请写出离子方程式_______________。

32、碳族元素与氮族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子价电子排布式为___________。

(2)C、N、O、Si第一电离能由大到小的顺序为___________；

(3)已知N2O与CO2互为等电子体，则N2O的结构式为___________，N2O是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)磷能形成多种含氧酸，其中亚磷酸的结构如为，则Na2HPO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(5)C和Si与O原子结合形成CO2和SiO2时假设采用甲、乙两种构型：

部分化学键的键能如表所示：

SiO2晶体中Si原子采取的构型是___________(填“甲”或“乙”)，从能量角度解释Si原子采取该构型的原因是___________。

(6)碳化硅(SiC)是人工合成的无机非金属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图所示：

①该晶体中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化，一个硅原子周围与其最近的硅原子的数目为________。

②在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律(原子的比例大小和相对位置)正确的是___。

③如果SiC晶体中硅原子与最近碳原子间距离为dpm，则SiC晶体的密度为______g·cm-3(写含有d的表达式)