吉林省四平市2025年小升初模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是

A.A B.B C.C D.D

2、下列仪器常用于分离混合物的是(　　)

① ② ③ ④

A.① B.② C.②③ D.②④

3、1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是(   )

A. 纤维素   B. 树脂   C. 橡胶   D. 尿素

4、下列有关化学用语的说法不正确的是(　　)

A.

B.

C.

D.

5、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是(    )

A.、、K+、Cl-

B.Cu2+、Na+、Cl-、

C.Ca2+、Na+、OH-、

D.Ca2+、Cl-、、K+

6、原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（    ）

A. 装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

B. 装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+

C. 装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e-- = Cl2↑

D. 向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成

7、有机物 A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A下列有关说法错误的是 (   )

A.用系统命名法命名有机物 A，名称为 2，2，3﹣三甲基戊烷

B.有机物 A 的一氯取代物只有 4 种

C.有机物 A 的分子式为 C8H18

D.有机物 B 的结构可能有 3 种，其中一种名称为 3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

8、某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是（   ）

A.装置A中长玻璃导管仅起导气作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色

B.若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应

C.若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气

D.向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体

9、反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（   ）

A.v（A）=0.15mol/（L•min） B.v（B）=0.6mol/（L•min）

C.v（c）=0.4mol/（L•min） D.v（D）=0.45mol/（L•min）

10、下列离子方程式书写正确的是

A．次氯酸钙溶液敞口放置在空气中：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

B．向碳酸镁浊液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

C．将铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．氢氧化钠溶液与过量CO2反应：2OH-+CO2=CO+H2O

11、相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是

(g)+H2(g)→(g) (g)+2H2(g)→(g)

(g)+3H2(g)→(g) (g)+ H2(g)→(g)

A．ΔH1＞0，ΔH2＞0

B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2

D．ΔH2=ΔH3+ΔH4

12、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。下列说法不正确的是

A．波尔多液属于混合物，硫酸铜属于电解质

B．该反应属于离子反应，离子方程式为

C．该反应属于氧化还原反应，铁发生还原反应

D．Fe原子失去的电子总数等于得到的电子总数

13、某二元醇的键线式为，下列关于该有机物的说法不正确的是

A．系统命名：5-甲基-2，5-庚二醇

B．该有机物可通过催化氧化得到含有酮羰基官能团的物质

C．1mol该有机物能与足量金属反应产生22.4L

D．该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃(不包括立体异构)

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A. 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA

B. 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

C. 26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA

D. 0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA

15、2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，命名为“嫦娥石”。该物质除了含钙、铁、钇三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。仅X、W为非金属元素，R、Z相邻，且R是短周期原子半径最大的主族元素。下列叙述正确的是

A．钇是第四周期IIIB族元素

B．原子半径：

C．元素的金属性：

D．简单氢化物沸点：

16、根据表中键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是

A.H2(g)→2H (g)－436kJ

B.H(g)+F(g)→HF (g)+565kJ

C.HF的热稳定性大于H2S

D.H2S的沸点比H2Se的沸点高

17、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g），实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

下列说法正确的是

A. 该反应在低温下可以自发进行

B. 当体系中气体的平均相对分子质量不变时，说明该反应达到了平衡状态

C. 恒温条件下，向容器中再充入2mol NH3和1molCO2，平衡向左移动，平衡后，NH3的浓度减小

D. 15℃时，该反应的平衡常数约为2.05×10-9

18、长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱升空和北京冬奥会的成功举办，都展现了我国在新能源方面的科技实力。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站电解水提供电能。下列说法错误的是

A．“飞扬”火炬采用氢能源有利于实现“碳达峰、碳中和”

B．运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应，放热反应在常温下很容易发生

C．“天和”核心舱中实现了太阳能→电能→化学能之间的能量转化

D．冬奥会采用“干冰”做制冷剂制冰过程利用干冰升华吸热制冷

19、由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（ ）

A．H、N、O B．Na、S、O C．H、O、C    D．H、S、O

20、下列说法正确的是

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0

B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小

C. 常温常压下,4.4 gCO2 与足量Na2O2 完全反应生成O2 分子数为6.02×1022个

D. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多

21、回答下列问题：

(1)溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因________。

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C时，氯化银的，现将足量氯化银分别放入：①氯化镁溶液中，②硝酸银溶液中，③氯化铝溶液中，④盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。

(3)下表所示的是常温下，某些弱酸的电离常数，请根据要求作答。

①相同物质的量浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

②请判断溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

③下列离子方程式书写正确的是_______。

A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-  

B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-  

D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

22、已知H2、CO、CH3OH的燃烧热△H分别为―285.8kJ·mol―1、―283.0kJ·mol―1、―726.5kJ·mol―1，写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 ；表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。

23、回答下列问题：

(1)下列物质均为中学化学常见物质：①NaCl固体②乙醇③氨气④铜⑤BaSO4固体⑥乙酸⑦氢氧化铜固体⑧盐酸⑨CH3COONH4固体。

完成关于这些物质的相关问题：以上物质能导电的是___(填序号，下同)，以上物质属于非电解质是___，属于强电解质是___，属于弱电解质的是___。

(2)若维持25℃温度不变，向冰醋酸中加水稀释，下列表达式的数据一定变小的是___。

A．c(H+)

B．

C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D．n(H+)

(3)现有25℃时2.0mol·L-1的醋酸溶液(已知25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，=1.414)。

①CH3COOH的电离α≈___(α=×100%)。

②再将其加水稀释到原体积的2倍，c(H+)≈___。(用科学记数法表示)

24、25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a. HS-+H2OOH-+H2S    b.HS-H++S2-

（1）平衡a 是__________平衡；平衡b是________平衡。(填“电 离”或“水 解”)

（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S2-)将________(填“增 大”“ 减小”或“不 变”， 下同)；向KHS溶被中通入HCl时，c(HS-)将______________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”，下 同 )移动， 平 衡b___________移 动。

25、在一定温度下，容积固定的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式___。

(2)0～tls内，A的反应速率___。

(3)下列关于该反应的说法中，正确的是__(填字母)。

a.tls时，该反应已停止

b.在tls之前，B气体的消耗速率大于它的生成速率

c.在tls时，C气体的正反应速率等于逆反应速率

26、请把符合要求反应的化学方程式的编号填入括号内：

(1)是分解反应又是氧化还原反应的是（____）

(2)是分解反应不是氧化还原反应的是（____）

(3)是化合反应又是氧化还原反应的是（____）

(4)是化合反应不是氧化还原反应的是（____）

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是   （____）

A.2KClO32KCl+3O2↑

B.2Fe+3Cl22FeCl3

C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

D.CaO+CO2CaCO3

E.Cl2+H2OHCl+HClO

27、现有下列物质：

a.稀盐酸 b.熔融的 c. d.单质 e.乙醇 f.醋酸 g. h.溶液 i.晶体

(1)属于混合物的是_______(填标号，下同)。

(2)属于电解质的是_______；能导电的是_______；属于化合物但不是电解质的是_______。

(3)属于盐的是_______。

(4)分别写出c和i在熔融状态下的电离方程式：c：_______；i：_______。

28、海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。

利用1：氯碱工业

(1)从海水中提取粗盐的方法是_______。

(2)图1是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入，NaOH溶液从_______(填b或d)口导出。阳离子交换膜的作用是_______。

(3)图2是电解氯化钠溶液的微观示意图。X为电源的_______极，水合钠离子、水合氯离子吸引水分子的氢原子朝向不同的原因_______。

利用2：提镁工业

(4)从海水中提取镁的流程图如下，按示例所示补全缺少的流程：_______。

29、实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是____，A中反应的化学方程式为____。

(2)B处实验现象是________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。

(3)C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是________，________。

(4)D装置的作用是________，发生反应的离子方程式为________。

30、硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．

（1）Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为______mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．

（2）各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为______mol．

（3）4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为______g．

（4）Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，

①若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是______（用a、x表示）．

②若x=0.2时，溶液Fe2+与Fe3+的物质的量相等时，在标准状况下产生NO 6.72L，求a、b的值．（写出简要的计算过程）___________

31、硫酸厂排放的尾气中常含有较多的，为防止其污染空气，常用还原法对其进行处理。其中之一为还原法，反应原理为。

(1)已知：的燃烧热。则表示液态硫的燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)不同催化剂下的反应机理不尽相同，如图为以氧化铝为载体催化下的反应机理示意图，已知第一步反应在下进行，第二步反应在下进行。

①根据图示写出第一步反应的化学方程式：_______。

②是非常活泼的还原剂，以为还原剂最大的优点是在低温下有较高的吸收率，缺点是_______(写一条即可)。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器内充入和发生，体系中与反应时间的关系如图所示。

①指定温度下，该反应的平衡常数的计算式为_______。

②下列判断正确的是_______(填字母)。

a.时反应均未达平衡，且时v逆大于时v逆

b.混合气体密度不再变化时，说明该反应达平衡

c.其他条件不变，平衡后将容器容积压缩至，达到新平衡，

d.其他条件不变，平衡后再向容器中加入和，达到新平衡时，转化率不变

(4)某温度下，向恒容密闭容器中按照物质的量之比为充入和混合气发生，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图所示。

①对比平衡常数的大小，时_______时(填“大于”“小于”或“等于”)，说明原因_______。

②时，反应速率表示为_______。

32、中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录，铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题：

(1)基态Cu原子核外的最高能层符号是___，基态Zn价电子排布式为___。

(2)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，组成[Cu(NH3)4]SO4的元素中，除Cu外其余元素的电负性由大到小排序为___。

(3)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是___。

(4)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是___。

(5)[Zn(CN)4]2-发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

①HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___。

②与H2O分子互为等电子体的阴离子为___。

③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___。

(6)金属锌晶体的晶胞如图所示，若锌原子的半径为rnm，则金属锌晶体的空间利用率是___(用含π的代数式表示)。