吉林省四平市2025年小升初模拟（1）化学试卷（附答案）

1、关于一些重要的化学概念有下列说法：

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物，可用丁达尔效应进行区分

②BaSO4是一种难溶于水的电解质

③由同种元素组成的物质一定属于纯净物

④置换反应都属于氧化还原反应

⑤碱性氧化物一定是金属氧化物

⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑦生活中的烟、云、雾、牛奶、豆浆都是胶体

⑧离子化合物一定含有金属元素

其中正确的是

A．①②③⑥⑦⑧

B．①②④⑤⑦

C．②③⑥⑧

D．③④⑤⑥⑦

2、25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应正反应是吸热反应

D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

3、化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（   ）

A.在抗击新冠肺炎疫情中，84消毒液、酒精用作环境消毒剂，是因为它们具有强氧化性

B.“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂、生物柴油，从而实现厨余废物合理利用

C.工业上，采用雾化技术燃煤的目的是提高煤的燃烧效率、减少SO2的排放

D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

4、反应分两步进行：①(快)，②(慢)。恒容条件下，按物质的量之比为2∶1加入和，测得起始。在相同时间内，测得不同温度下转化为的转化率如图所示，下列说法错误的是

A．反应的活化能：①＜②

B．时，

C．两步反应均为吸热反应

D．时，反应达到平衡时

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　  　)

A.1.8 g NH中含有的电子数为NA

B.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

C.标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NA

D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

6、下列说法正确的是（  ）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH1＝－akJ·mol－1，

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH2＝－bkJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C（s，石墨）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，

②C（s，金刚石）＋O2（g）=CO2（g）ΔH2＝－395.0kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定

7、直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是

A．电极Ⅰ为负极

B．电极Ⅱ的反应式为：

C．电池总反应为：

D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异

8、关于铝及其冶炼的下列说法中，不正确的是（    ）

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.铝土矿的主要成分是Al2O3

C.铝单质的金属活动性较强，通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼

D.电解氧化铝时，加人冰晶石（Na3AlF6）的目的是提高铝的产量

9、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A. “雾霾天气”、“酸雨”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关

B. 向烟花中添加含钙、钠、钾、铜等金属元素的化合物可在燃烧时产生绚丽缤纷的效果

C. 红酒密封时间越长质量越好的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

D. 丝绸和棉花的组成元素相同，但分子结构不同，因而性质不同

10、有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④石墨，其中具有正四面体结构的是 (　　　　)

A.①②③ B.①③④

C.①② D.②③

11、下列说法正确的是

A.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

B.用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO3固体受热分解

C.，是水作还原剂的氧化还原反应

D.过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质

12、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是    (    )

A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L

B．2 L 1  mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA

C．常温常压下，ll.2L氮气所含的原子数目为NA

D．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

①31g白磷中含有1.5NA个P－P键

②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA

③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子

④电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32g铜

⑤将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA

⑥常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA

⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

A. ①③④ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧

14、下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液中加少量硫氰化钾溶液：Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3↓

B．硫酸铜溶液中加过量氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O == Cu(OH)2↓+ 2NH4+

C．碘化钾溶液中加过量氯水：2I- + Cl2 == I2 + 2Cl-

D．苯酚钠溶液中通少量CO2：

15、氢氰酸(HCN)分子中所有原子达到稳定结构，则下列说法错误的是

A．HCN电子式：

B．分子呈直线形

C．HCN是极性分子

D．分子中含有2个σ键，2个π键

16、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是（ ）

A.SO3 B.Na2O C.Al(OH)3 D.CO2

17、若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是

A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B. 该元素原子核外共有5个电子层

C. 该元素原子的M层共有8个电子

D. 该元素原子最外层有3个电子

18、已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+ H+ Ka1； HC2O4－C2O42－+ H + Ka2，常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A.常温下，Ka1：Ka2=1000

B.将相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液

C.pH=1.2溶液中：c(K +) + c(H +) = c(OH－) + c(H2C2O4)

D.向pH=1.2的溶液中加KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

19、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O；

2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；

KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是 （ ）

A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

20、室温下，以酚酞为指示剂，用0.10 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L−1二元酸H2A溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。已知H2A的电离过程为：H2A=H+＋HA-，HA-H+＋A2-。

下列叙述正确的是(   )

A.室温下，0.10 mol·L−1H2A溶液pH＜1

B.滴定过程中，水的电离程度一直在增大

C.VNaOH=20.00 mL时，溶液中c(H+)=c (OH-)＋c (A2-)

D.滴定终点时，溶液中c (Na+)＜c (HA-)＋2c(A2-)

21、（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有______性。（填氧化性或还原性）

（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3 CO2↑。该反应的氧化剂是____，当16g 硫参加反应时，转移的电子数为__________。

（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为__________个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_________。

22、NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。

(2)配制NH4Al(SO4)2溶液时，通常需加入适量的______，减小其水解程度。

(3)相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中的c(NH)。

(4)下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。

其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填罗马数字)，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是______。

(5)室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。

23、请根据所学知识回答下列问题：

(1)NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HSO、H+、SO、H2O、_______、_______(填微粒符号)。

(2)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：

①NH4Cl             ② NH4HCO3               ③(NH4)2SO4           ④ NH4HSO4

溶液中c(NH)最大的是：_______，最小的是：_______(填序号)

(3)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为_______(填序号)

(4)常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_______把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是_______(填化学式)

24、利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲~戊均含铁元素。回答下列问题：

(1)Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、Fe(NO3)3、NaOH制备：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(2)打印机使用的墨粉中含有Fe3O4，下列关于Fe3O4的说法正确的是______(填标号)。

A．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物

B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应

C．Fe3O4与稀盐酸反应生成Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2

D．Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4

(3)维生素C易溶于水，可将Fe3+转化为Fe2+被人体吸收。为检验转化产物Fe2+，设计如下实验：取适量Fe2(SO4)3溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计方案能否检验Fe2+并说明理由______。

(4)丁与烧碱溶液反应可生成乙，在空气中放置一段时间后乙转化为丙。乙转化为丙的现象为______，发生反应的化学方程式为______。

(5)若用丁溶液经一系列反应来制备Fe2O3。不考虑过程损失，若100mL丁溶液最终制得1.6gFe2O3，变质前丁溶液的物质的量浓度为______。

25、按要求填空：

(1)中含氧官能团的名称为_______、_______。

(2)三联苯的结构为，它的分子式为_______，一氯代物有_______种。

(3)的系统命名法为_______。

(4)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃(写结构简式)：_______。

(5)某炔烃和氢气充分加成后的产物为2,5−二甲基己烷，该炔烃的结构简式是_______。

(6)已知某烃A的相对分子质量为84，下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_______；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的_______(填序号)。

a．C6H14        b．C7H8         c．C8H8        d．C7H14

26、现有以下物质：①晶体，②液态，③乙酸，④铜，⑤固体，⑥胶体，⑦酒精（），⑧熔化，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题（用序号）

（1）以上物质中导电的是________。

（2）以上物质属于电解质__________。

（3）以上物质中属于非电解质的是_________。

（4）请写出①在水中的电离方程式______________________________。

（5）区别⑥、分散系与溶液的方法叫是_________

27、烷烃分子可以看成由-CH3、-CH2-、和等结合成的。如果某烷分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数最小，这种烷烃分子应含_____个碳原子，其结构简式可能为_______或_______或_______。

28、25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下，往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。

(2)A点对应的横坐标为25 mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：_______。

(3)C点所示溶液为等浓度的 CH3COONa和 CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)_______c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)B点所示溶液中，=_______。

(5)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10-21，Ksp(CuS)=1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低1.1×10-5 mol·L-1，铜低于7.8×10-5 mol·L-1，则需要控制溶液中S2-的浓度不低于_______mol·L-1。

29、DMSO(、二甲亚砜)是一种含硫有机化合物，其在常温下为无色无臭的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃，有强烈吸湿性，既能溶于水又溶于有机溶剂，有“万灵药”之称，常作为止痛药物的活性组分添加于药物之中。工业上常采用二甲硫醚与二氧化氮在60~80℃进行气液相氧化反应制得；其装置如图(加热及夹持装置已省略)。请回答下列问题：

已知：①二甲硫醚是一种无色挥发性液体，由硫酸二甲酯与硫化钠反应制得：(CH3O)2SO2+Na2S⃗CH3SCH3+Na2SO4

②硫酸二甲酯，微棕色油状液体，遇水迅速水解成硫酸和甲醇；

③HNO2为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和NO2。

(1)仪器B的名称为_______；仪器D的作用是_______。

(2)制备二甲亚砜的操作顺序为_______(填序号)。

①向仪器D中通入冷凝水

②关闭活塞K1、K2，打开活塞K3

③关闭活塞K1，停止加热仪器C

④连接装置并检查气密性

⑤水浴加热仪器C，然后打开活塞K1

实验过程中如何确定硫酸二甲酯已经完全转化为二甲硫醚：_______。

(3)检测发现装置A中产生的气体通入装置C中发生反应后，C中的气体成分不变，请写出生成二甲亚砜的化学方程式_______。

(4)已知装置C中加入16.6 gNa2S，硫酸二甲酯25.2 g，最后得到二甲亚砜中含σ键1.7NA，则产率为_______。(保留三位有效数字)(Na2S的摩尔质量为78g/mol ；硫酸二甲酯的摩尔质量为126g/mol；二甲硫醚的摩尔质量为62g/mol；二甲亚砜的摩尔质量为78g/mol)

(5)写出硫酸二甲酯与氢氧化钠溶液的化学反应方程式_______。

30、已知可逆反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)，△H>0，在一密闭容器中进行。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；在12分钟末达到平衡后，M的转化率为60％，此时：

(1)以P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是______________。

(2)该反应平衡常数K=__________。

(3)N的转化率是__________。转化率=(指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度)∕指定反应物的起始浓度×100%

31、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下：

(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_________(填化学式)。

(2)该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1。若，则会导致___________；若，则会导致______。

(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________。

32、25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表：

试回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)X和Y是甲酸(HCOOH)或乙酸()，常温下，测得同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，请写出Y的电离方程式：_______。

(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_______(填字母)。

A．

B．c(H+)

C．c(CH3COOH)

D．c(CH3COO-)

(4)向0.1 mol/L HCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO-)=5：9时，此时溶液的pH=_______。

(5)25℃时，在体积为的的溶液中，加入体积为的的溶液。若反应后溶液的，(反应后溶液体积等于NaOH溶液与溶液的体积之和)，则_______。