河南省信阳市2025年小升初模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法不正确的是

A．红磷和白磷互为同素异形体

B．中质子数和中子数相差

C．和互为同位素

D．、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

2、常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。

①V1 mL pH=9的氨水；②V2 mL pH=10的氨水

下列判断正确的是

A．10V2＞V1

B．的比值：②＞①

C．水的电离程度：②＞①

D．反应后溶液的pH：①＞②

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.标准状况下，22.4 L H2O中含有的电子数为10NA

B.NO2和N2O4混合气体共46 g，所含原子数为3NA

C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

D.常温常压下，12 g 14C所含原子数为NA

4、下列说法正确的是

A. 氨基乙酸与а-氨基丙酸混合物脱水仅生成2种二肽

B. 和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

C. CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一直线上

D. 乙烯通过消去反应可制得乙醇

5、下列表示正确的是

A．乙烯的结构式：CH2=CH2

B．甲烷的空间填充模型：

C．硫原子的结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：

6、下列电离方程式表达正确的是

A．次氯酸钠：NaClO⇌Na++ClO-

B．碳酸：H2CO3⇌2H++

C．NH3∙H2O：NH3∙H2O⇌OH-+

D．碳酸氢钠：NaHCO3=Na++H++

7、某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　)

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D.增加C，B的平衡转化率不变

8、碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

A．用淀粉- KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2

C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：5

D．途径III反应的离子方程式：3Cl2+I- +3H2O=6C1-+IO+6H+

9、下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是

A．能量变化是化学反应的基本特征之一

B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来

D．反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量

10、某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。

下列说法正确的是

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分硫酸挥发了

C.为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变

11、用如图所示装置进行实验一将①滴入②中，②中实验现象和反应类型不完全正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

12、下列实验操作会引起测定结果偏低的是(　　)

A.用量筒量取8.2 mL某溶液时俯视读数

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释

C.测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡

D.配制0.1 mol/L的NaOH溶液100 mL,未经冷却即注入容量瓶定容

13、下列有关化学用语正确的是

A.N2的电子式：

B.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为

C.重水的化学式为H2O(或D2O)

D.碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na++H++

14、化学是一门以实验为主要研究手段的科学，化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列反应不能观察到颜色变化的是

A．将足量通入NaOH溶液中

B．用浓硫酸在纸上书写文字

C．将足量通入滴有酚酞的蒸馏水中

D．在空气中打开装满NO气体的集气瓶的玻璃塞

15、混合物的分离是化学实验的重要内容。如图的仪器，从左至右，可进行的操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

16、设计利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的模拟实验如图所示，下列说法错误的是

A．1 mol CH4与1 molCl2发生取代反应，最后生成物有4种

B．B装置的作用：控制气流速率，使气体混合均匀，干燥气体

C．石棉上吸附着的潮湿的KI，其作用是除去过量的Cl2

D．E中球形干燥管的作用是防倒吸

17、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．AlCl3(aq)无水AlCl3Al

B．CuOCu(OH)2Cu2O

C．NH4ClNH3NO

D．HClOCl2Ca(ClO)2

18、对下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定

C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应

D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸

19、合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、 下列反应不属于取代反应的是

A．由苯制取硝基苯  

B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

C．由乙醇和氢溴酸的反应  

D．由乙醇制乙烯

21、根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦、⑧，回答下列问题。

(1)溶液显___________性，用离子方程式表示原因___________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________。

(2)常温下，pH=11的溶液中，水电离出来的c(OH-)=___________，在pH=3的和两溶液中，水电离出来的c(H+)之比为___________。

(3)已知纯水中存在如下平衡：       ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是___________(填字母序号)。

A．向水中加入固体

B．向水中加固体

C．加热至100℃[其中]

D．向水中加入固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m___________n(填“＜”“＞”或“=”)。

(5)除⑧外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为___________(填序号)

22、有下列几种有机化合物的结构简式：

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩

(1)互为同分异构体的是_______(填序号，下同)；

(2)互为同系物的是_______；

(3)官能团位置不同的同分异构体是_______；

(4)官能团类型不同的同分异构体是_______。

23、按要求填空

（1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持温度不变向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向___(填“左”或“右”)移动，，所得溶液显__性，Kw__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH为9，则由水电离出的c(H+)=___。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m___n(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知HA和HB均为弱酸，且酸性HA>HB，则等浓度的NaA和NaB溶液中，PH大小关系为NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。

24、（1）写出以下两种物质的化学式：

①天然气的主要成分：____________；②生石灰：__________。

（2）写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式：_____________________________________。

25、白醋是照调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题：

(1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=_____ mol∙L−1。

(2)已知CH3COOH的Ka=1.74×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.74×10−5，则CH3COONH4的浓溶液呈_____(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：______(用文字和方程式说明)。

(3)用如图所示装置测定Zn和4.0 mol∙L−1、2.0 mol∙L−1醋酸的反应速率：

①仪器a的名称为_____。

②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为______。

③设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定_____(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。

26、电化学原理在生产生活中有重要的应用，请回答：

(1)铅蓄电池放电时，正极反应的电极反应式为_____________________________。

(2)炒过菜的铁锅常及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于______ (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，负极的电极反应式为_________________________。

27、氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。完成下列填空：

(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。

①二维图中A的类别为_______，B的化学式为_______。

②已知是一元强酸，写出的电离方程式_______。

(2)某同学研究性质，进行如下预测：

i.从物质类别上看，属于酸，请写出它的电子式_______。它能与大理石反应，相应的离子方程式为_______。

ii.从化合价角度看，具有_______性，能与_______发生反应(填标号)。

A.       B.       C.       D.

(3)工业用漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式：_______、_______。

28、化学反应原理在生活及工业中运用广泛。

（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2   K2

则反应O3+O2O2 的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是_______。

（2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式___________。

（3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

29、烟道气中的是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：

采样步骤：

①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为___________。

(2)C中填充的干燥剂是(填序号)___________。

a．碱石灰 b．无水 c．

(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。____

(4)采样步骤②加热烟道气的目的是___________。

30、（1）2molOH－中含有____mol质子，____mol电子。

（2）2molNH3的质量为____，在标准状况下的体积为____，其中含H的物质的量为____。

（3）同温同压下，同体积的CO2和H2的物质的量之比为____原子数之比为_____。

（4）36gH2O中含有H与___LCH4（标准状况下）中含有的H相同。

（5）同温同体积下，2molCH4与3molCO分别装入两个密闭容器中，其的压强之比为____，密度之比为____。

31、钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中主要发生的化学反应方程式为___________

(2)已知CoCO3具有强氧化性，若步骤Ⅱ中浸出剂为盐酸，造成的后果是___________。

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式___________。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)(任写一个)。

(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是：加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是___________。

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是___________(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)

已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表

A．KCl

B．KSCN

C．K2CrO4

D．K2S

32、回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径 。

(1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2)，化学方程式为CO2(g) +CH4(g)=2CO( g) +2H2O(g)，上述反应的能量变化如图1所示，该反应是____(填“吸热反应”或“ 放热反应"”)。

(2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料，可以将CO2变废为宝。在体积为IL的密闭容器中，充入l molCO2和4mo1H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。

①从反应开始到平衡，用CH3OH 表示的平均反应速率为 ______。

②若反应CO2(g) +3H2 (g) = CH3OH (g) +H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

A．v(H2) =0.01 mol•L-1 •s-1 B．v(CO2) =0.15 mol•L-1 •s-1

C．v(CH3OH)=0.3 mol•L-1 •min-1 D．v(H2O)=0.45 mol•L-1 •min-1

该反应进行由慢到快的顺序为_______(填字母)。

③下列描述能说明反应达到最大限度的是_____(填字母)

A．混合气体的密度保持不变

B．混合气体中CH3OH 的体积分数约为21.4%

C．混合气体的总质量保持不变

D．H2、CH3OH的生成速率之比为3:1

(3)甲醇(CH3OH )是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，氧气在___极反应；电极反应式为______。