河南省信阳市2025年小升初模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列四种物质，其中不能跟CO2反应的是

A．Na2O

B．Na2O2

C．CaCl2

D．NaOH

2、将铜镁合金完全溶解于、密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到(标准状况)气体，向反应后的溶液中加入一定量，使溶液中的金属离子恰好全部沉淀。下列说法不正确的是

A．该浓硝酸物质的量浓度是

B．加入的体积是

C．

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为

3、由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（   ）

A. Mg2+     B. Cu2+    C. Al3+    D. AlO2-

4、NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为(   )

A.a% B.1-1.75a%

C. D.

5、用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )

A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.加水稀释时减小

C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D.加入冰醋酸可增大醋酸的电离度，电离常数Ka变大

7、在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) ΔH＞0。下列叙述正确的是

A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大

B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小

C．若移走部分W，平衡正向移动

D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小

8、元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z均为短周期元素，且X、Y、W原子的最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是（   ）

A. 原子半径：

B. W的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱

C. 上述四种元素可形成化合物

D. 一定条件下，Z单质与X的氢化物及Y的氢化物均能反应

9、已知，实验室合成，可以选择下列哪组原料（  ）

A. 1-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯 B. 1-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯

C. 2-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯 D. 乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯

10、心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：

下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ）

A. 可以在催化剂作用下和溴反应   B. 可以和银氨溶液发生银镜反应

C. 可以和氢溴酸反应   D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应

11、下列有关说法正确的是

A. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应    B. 油脂及油脂水解后的产物均为非电解质

C. 淀粉、纤维素的最终水解产物为纯净物    D. 蛋白质的最终水解产物为纯净物

12、可逆反应A(？)＋a B(g)C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大

B．该反应的正反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固体

D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

13、下列实验操作：① 用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；② 称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③ 浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上稀硼酸； ④ 蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中；⑤ 分液漏斗分液时，上层液体应打开活塞从下口放出；⑥ 固体药品用细口瓶保存。其中错误的是

A.①②③ B.③④ C.②⑤⑥ D.全部

14、W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是

A.W和X均位于第二周期 B.Y和Z分别是Al和Si

C.W和X分别是O和F D.Z的金属性可能比X强

15、下列对分子性质的解释中，不正确的是(　 )

A.SO2易溶于水只是因为相似相溶原理

B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C.H3PO4分子中P原子采取sp3杂化

D.由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

16、铁的氧化物有多种，科研工作者常使用来表示各种铁氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为

A．

B．

C．

D．

17、下列有关说法不正确的是

A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大

B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增大

C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小

D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

18、下列过程发生化学变化的是

A．蛋白质遇浓硝酸变黄

B．把植物油从水中分离出来

C．从自家酿制的高粱酒中蒸馏提取乙醇

D．利用苯从碘水中提取碘单质

19、巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为 CH3—CH＝CH—COOH，下列对巴豆酸的性质描述不正确的是

A.不能与Na2CO3 溶液反应 B.在一定条件下能发生加成聚合反应

C.在浓硫酸作用下，能与乙醇发生酯化反应 D.巴豆酸中 4 个碳原子处于同一直线

20、杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法错误的是

A．属于芳香烃

B．最多与12molH2发生加成反应

C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式

D．分子内所有原子一定在同一平面上

21、如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。

（1）写出A、B、C、D的元素符号：A 、B   、

C 、D 。

（2）A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是（写化学式）   。

（3）A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为   ，现象为   ，产物为 化合物（填“离子”或“共价”）。该化合物中存在的化学键有   （填“离子键”或“共价键”）。

（4）写出下列电子式：

D的气态氢化物   ，A单质   。B的气态氢化物的形成过程用电子式表示：   。

22、如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

(1)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有玻璃片上因结冰而与小烧杯粘在一起，该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________。

23、回答下列问题：

(1)19.2gSO2在标准状况下的体积是____L，其中含氧原子的物质的量是____mol，该气体在标准状况下的密度是____(结果保留两位小数)。

(2)同温同压下，相同体积的CO和CO2的质量比是____。相同质量的CO和CO2的分子数比是____。

(3)同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则R的相对原子质量是____。

24、已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式___________，用所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。

（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为___________。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，向观察到的现象是：先出现红褐色沉淀，然后___________，对后一现象的解释是(用离子方程式表示)___________。

25、回答下列问题：

(1)我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，请标出双线桥_____。

(2)配平氧化还原反应的离子方程式并标出单线桥：____________Cu+_______+_______H+=_______NO↑+_______Cu2++_______H2O。

(3)KMnO4与浓盐酸室温下可发生2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①此反应体现HCl的_______性和_______性，生成71gCl2时消耗的还原剂的质量为_______g。

②若分别用KMnO4(还原产物是Mn2+)；MnO2(还原产物是Mn2+)；Ca(C1O)2(还原产物是C12)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗这三种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是_______。

26、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

其中，属于着色剂的有___________（任写一个）；

属于调味剂的有_________（任写一个）；

属于防腐剂的有___________（任写一个）。

27、化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。

(1)下列ΔH表示物质标准燃烧热的是_______；表示中和反应反应热的是_______。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)

A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1

B.C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2=-Q1kJ·mol-1

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH4=-Q2kJ·mol-1

E.Ba(OH) 2(aq)＋H2SO4(aq)= BaSO4(aq)＋2H2O(l) ΔH5

F.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH6

(2)1 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出50 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(3)根据题(1)中B、D判断1 molCO(g)完全燃烧的ΔH=_______。

(4)反应F的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。

从实验装置上看，图中有两种错误，分别是_______；_______；大烧杯上如不塞碎塑料泡沫，求得的中和反应的反应热的数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

28、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答下列问题：

(1)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和___________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(2)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是___________(填序号)；

a．金红石(TiO2) b．赤铁矿(Fe2O3) c．辉铜矿(Cu2S)

(3)实现Fe转化为Fe2+可选用足量的___________(填序号)；

a．稀盐酸                      b．氢氧化钠溶液               c．稀硝酸

(4)向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：___________。

(5)向FeCl2溶液中加入一定量的NaOH溶液，溶液中出现白色絮状沉淀，后变成红褐色沉淀，沉淀颜色变化涉及的化学反应方程式：___________。

29、为验证氧化性Cl2＞Fe2+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。       

已知：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O

实验过程：

I．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹K1~K4，再通入一段时间N2，然后拆卸，洗涤，整理仪器。

(1)A中反应的化学方程式为_______。

(2)棉花中浸润的溶液是_______。

(3)步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是_______，能说明氧化性的离子方程式是_______。

(4)过程Ⅶ的目的是_______。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(6)将B中的溶液换成溶液并向其中通入(标准状况下)，若溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为_______。

30、碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸____________mL(保留两位小数)。

（2）某溶液组成如表一：

问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

 计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。____________

（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。____________

（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式____________

31、主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石含、CoO及少量、、等 生产的流程如图1：

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH “沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于

写出“浸取”步骤 发生反应的离子方程式______。

“浸取”步骤除 外，钴矿石中还能被 还原的物质有______。

加 的目的是氧化， 的用量过多会造成的不良后果是______。

“沉钴”步骤向溶液加入溶液需要条件下进行，适宜的加热方式为______。温度控制在的原因为______。

已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备 的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入 溶液沉钴得实验中须使用试剂：溶液、金属萃取剂、盐酸。

32、研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。

(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填标号)。

A. B. C.

(2)在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：

①0~4s内，_______。

②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_______(填“正确”或“错误”)。

③在第5s时，的转化率为_______。

④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_______。

(3)一氧化氮—空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中正极的电极反应式_______，若过程中产生2mol，则消耗标准状况下的体积为_______。